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1a Questão (Ref.:201607986314) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH 0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de H2SO4. Determine o volume da solução ácida utilizada por esse aluno. V = 0,5 mL V = 5 mL V = 10 mL V = 0,25 mL V = 2,5 mL 2a Questão (Ref.:201607407152) Pontos: 0,0 / 0,1 Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo: I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem; II. não deve se alterar no ar durante a pesagem; III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho; IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem. É correto o que consta em: I e II, somente. II e III, somente. II, III e IV, somente. I, II, III e IV. I, II e III, somente. 3a Questão (Ref.:201607514555) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador. Nenhuma das anteriores. Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. Quanto mais distante forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência. 4a Questão (Ref.:201608324870) Pontos: 0,0 / 0,1 Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela? 0,38 mol/L 0,19 mol/L 0,67 mol/L 0,75 mol/L 0,34 mol/L 5a Questão (Ref.:201607387847) Pontos: 0,0 / 0,1 É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é: possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem. ser inespecífico e não seletivo. ser reativo com os componentes da atmosfera. possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
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