Ligacao Quimica II

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Prof. Glaucio Braga Ferreira – IQ/UFF
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE 
INSTITUTO DE QUÍMICA
LIGAÇÃO 
QUíMICA – Parte II
 
NaCl
H2O
H
2
O
2
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•Ligação covalente coordenada.
•Compostos onde a regra do octeto não prevê o número correto de ligações.
•Não é possível distinguir este par de elétrons que é compartilhado das demais 
ligações.
Ligação Covalente 
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•Representação das estruturas de Lewis (REGRAS).
•Definir que átomos estão ligados.
•Conte os elétrons de valência dos átomos.
•Coloque um par de elétrons em cada ligação.
•Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central.
•Coloque todos os elétrons adicionais no átomo central em pares.
•Se o átomo central ainda tiver menos que o octeto, deve ser formado ligação 
multipla.
6+28=34e-
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••Carga Carga Formal.Formal.
•Quando desenhamos a estrutura de Lewis, podemos distribuir os elétrons de 
forma diferente mesmo obedecendo a regra do octeto.
COMO DECIDIR QUAL A ESTRUTURA MAIS PROVAVEL?
•Calculando a CARGA FORMAL (C.F.).
•É a carga que um átomo teria em uma molécula se todos os pares de elétrons 
fossem igualmente compartilhados. 
C.F.= V-(L+1/2 S)
Onde:
V = número de elétrons de valência,
L = número de elétrons isolados,
S = número de elétrons compartilhados.
QUANTO MENOR FOR A CARGA FORMAL dos átomos, maior será 
sua contribuição para o hibrido de ressonância.
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C N
0625N
-1624C
C.F.SLVElemento
C N
Então:
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(i) (ii) (i) (ii)
0446O (i)
0406O (ii)
0804C
C.F.SLVElemento
0446O (i)
+2806O (ii)
-2444C
C.F.SLVElemento
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••OrdemOrdem de de LigaçãoLigação e e PropriedadesPropriedades dada LigaçãoLigação QuímicaQuímica..
•Energia de ligação é a energia de quebra da ligação.
Fator que afeta a Energia de Ligação:
•Intensidade da densidade eletrônica entre os núcleos.
•Isto é expresso pela Ordem de Ligação ou melhor o número de ligações
covalentes entre um par de átomos. 
)()()(: ggg HHHH •+•→
E O.L. E O.L.
Energia = E
Ordem de Ligação = O.L.
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Exemplos: Valores de Energia em KJ/mol
Efeito da Ordem de Ligação Efeito do Raio atômico
Efeito do par isolado
H2 = 424 KJ/mol
F2 = 146 KJ/mol
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Efeito do Raio atômico
Exemplos: Valores de Energia em KJ/mol
Efeito da Ordem de Ligação
Porque a energia não aumenta 
proporcionalmente com 
a ordem de ligação?
=2*348
=3*348
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Exemplos: Comprimentos de ligação (pm)
Quanto maior a ordem de ligação,
menor será o comprimento de ligação.
Quanto maior o volume dos átomos,
maior será o comprimento de ligação.
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Vibração molecular
Também sofre influência da ordem de ligação. 
A massa dos átomos ligados e a ordem de ligação afetam o movimento vibracional.
Quanto maior a ordem de ligação maior força de atração dos núcleos.
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O que está acontecendo na tabela acima?
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Eletronegatividade
• Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons 
para si em certa molécula .
• A idéia de que as ligações podem ser vistas como um híbrido de 
ressonância de estruturas puramente covalentes e iônicas: 
. . . .
. . ClCl ..
....
. . . .
. . ClCl ..
....
. . . .
. . ClCl ..
....
+ +- -
•A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está
relacionada a sua energia de ionização e a sua afinidade
eletrônica.
Iônica (contribui pouco)Covalente
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•Um átomo com afinidade eletronica muito negativa e alta energia
de ionização tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto
resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros átomos. Isto 
indica que este átomo será altamente eletronegativo.
•Escalas de Eletronegatividade (χ):
•Mullikem (1934) 
χ = 0,5(E.A. – P.I.)
E.A.= afinidade eletrônica
P.I. = potencial de ionização
•Pauling (1932)
|χA- χB| = 0,102{D(A-B)-0,5[D(A-A)+D(B-B)]}0,5
D = energia de dissociação
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•A eletronegatividade aumenta:
•ao logo de um período e
•ao descermos em um grupo.
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Polarizabilidade
• Utilizando a diferença de eletronigatividade entre dois átomos
podemos medir a polaridade da ligação entre eles. 
 
FF FH FLi
χ =4-4 =0 χ =4-2,1 =1,9 χ =4-1 =3
Covalente 
Apolar
Covalente 
Polar
Iônica
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HF
• Momento de Dipolo (µµµµ)
É a medida quantitativa da magnitude do dipolo formado.
µµµµ=Q.r
r = distância
Q = carga
Unidade de µµµµ = debye(D) , 1D = 3,34.10-30 C.m
Qual ligação é mais polar?
A) B-Cl ou C-Cl
B) P-F ou P-Cl
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0,820,71,41HBr
0,440,41,61HI
1,080,91,27HCl
1,821,90,92HF
(D)(∆∆∆∆χχχχ)(Å)Composto
O efeito da eletronegatividade é mais pronunciado
sobre o momento de dipolo.