gabarito 3º PROVA DE QGA 201

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3º PROVA DE QGA - 25/02/14
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1) A variação de energia ocorrida na formação de um mol de água é corretamente representada pelo gráfico:
LETRA A
2) A reação genérica 2A B2 a 25 oC, tem por constante de velocidade, para a reação direta, 8 min–1, e, para a reação inversa, 12 min–1. Calcule o valor da constante de equilíbrio nessa temperatura.
a) 1,5 min–1 b) 2 min–1 c) 2/3 min–1 d) 4 min–1 e) 20 min–1
3) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g) em um recipiente de 1 L atingirem a condição de equilíbrio a 500°C, a concentração de HI(g) no equilíbrio é 1,6 mol/L. Qual a concentração dos reagentes? Dado: Kc = 64. 0,2 mol
4) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: NH4Cl(s) + H2O(l) NH4 +(aq) Cl-(aq) H= +14,8 kJ/mol, podemos concluir que (V ou F):
- o processo de dissolução requer calor até estabelecer o equilíbrio ( V ).
- os íons aquosos contêm mais energia potencial que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados (F )
- 1,48 kJ serão absorvidos na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s) (F )
- a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o esfriamento do líquido (V )
- a temperatura do béquer inicialmente abaixará e depois permanecerá constante ( F)
5) À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparam-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80 ºC. O tubo frio se tornou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa.
a) Com base nas observações descritas, explique se a reação de dimerização é endo ou exotérmica. Forma-se a ligação N-N no dímero
b) Em qual das duas temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? Explique. Em banho de gelo + água, a reação é exotérmica. Menor a temperatura, maior a Kc.
6) A combustão completa do butano pode ser representada por: 1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g). Considerando-se o butano, C4H10, como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de formação:
4 C + 5 H2(g) → 1 C4H10(g) ∆H0 = – 125 kJ
1 C + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H0 = – 394 kJ
1 H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(g) ∆H0 = – 242 kJ
Obtêm-se, para o calor de combustão do butano, em kJ/mol:
a) – 2911	b) – 1693	c) – 2661	d) – 1479	e) – 761
7) Um corpo de massa 50 gramas recebe 300 calorias e sua temperatura sobe de 10 oC até 30 oC. Determine o calor específico da substância que o constitui.
a) 0,6 cal/goC b) -0,6 cal/goC c)0,15 cal/goC d) - 0,3 cal/goC e) 0,3 cal/goC
8) Considere a adição de 1 mL de solução de NaOH 0,2 M em 100 mL de uma solução simultaneamente 0,1 M em ác. acético e 0,1 M em acetato de sódio. Sabendo que o pKa do ác. acético é 4,76, calcule o pH da solução final.
4,78
9) Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol. Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104		Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl.
a) 103 kcal	 b) - 103 kcal	 c) 51,5 Kcal	 d) -51,5 kcal e) -42 kcal
10) Assinale a(s) alternativa(s) falsa(s) acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura.:
a) são iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio (F)
b) as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio variam de acordo com o número de mol. (F)
c) os reagentes são parcialmente consumidos. (V)
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente (F )..
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos pode ser unitária(V)
f) as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. (V )
g) todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que a pressão modifique tal situação. (F )
h) o equilíbrio existe num sistema aberto e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente. (F )
i) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. (F )