AV QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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1a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) CO⇌ 2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols 
de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, 
[CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:
 c) 9,0 M
 d) 10 M
 a) 0,5 M
 b) 8,5 M
 d) 9,5 M
2a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 
em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura 
mencionada para a reação:
3,2 x 10-1
2,6 x 10-3
0,026
0,00118
1,18 x 103
3a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas 
experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da 
constante de equilíbrio a esta temperatura?
 6,44 × 105
 3,49 × 104
 2,25 × 103
 8,18 × 104
 1,55 × 10-6
4a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g) é exotérmica, é 
correto afirmar que o equilíbrio
 d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da 
temperatura.
 a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento 
da pressão.
 b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
 e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
 c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da 
temperatura.
5a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
(UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. 
Acima de 4500C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 
2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar 
que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a: 
 1,08
 5,40
 2,16
 3,20
 27,00
6a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g), = rH = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no
equilíbrio? 
 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Diminuir a temperatura 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Aumentar o volume do reator
7a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
 De acordo com Bronsted-Lowry "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita 
prótons de um ácido." 
 
HCℓ(aq) + NH3(aq) NH⇌ 4
+(aq) + Cℓ-(aq) 
 
Na equação acima, dentro do conceito de Bronsted-Lowry, são ácidos, as espécies químicas: 
 
 
 a) HCℓ(aq) e NH3(aq)
 e) NH4
+(aq) + Cℓ-(aq) 
 d) NH3(aq) + NH4
+(aq)
 b) HCℓ(aq) e NH4
+(aq)
 c) HCℓ(aq) + Cℓ-(aq)
8a Questão (Ref. Acerto: 0,2 / 0,2 
(UFSM-RS) O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/L 
2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) 
Quando temos no equilíbrio 3 mols/L de NH3 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é: 
 
 2
 3
 6
 0,104
 0,303
9a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Considerando o seguinte sistema em equilíbrio: 
Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de 
volume) no sistema à temperatura constante.
 O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante.
 Não há, quimicamente, como fazer tal previsão.
 A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes.
 A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
 A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos.
10a Questão (Ref. Acerto: 0,2 / 0,2 
O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do 
monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄
CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:
 A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de 
equilíbrio
 O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
 O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol 
 O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de 
carbono
 A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
1.
Quest.: 1
d) 10 M
c) 9,0 M
a) 0,5 M
b) 8,5 M
d) 9,5 M
2.
0,2. 
200. 
2000. 
2. 
0,02
3.
A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol 
O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de 
carbono
A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) CO⇌ 2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols
de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, 
[CO2] é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:
Quest.: 2
O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem 
um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e 
auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças 
neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda 
proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de 
desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g 
de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a 
concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? 
Quest.: 3
O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do 
monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄
CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:
A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de 
equilíbrio
4.
5,0 x·10-7
10 x 10-5
5,0 x 10-5 
5,0 x 10-3
1,0 x 10-3
5.
A + B2 D C3 + D4
2AB D 3 C + 4 D
A + B2 D C3 + D4
A + B D C + D
A + 2 B D 3 C + 4 D
Quest.: 4
(UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1000 K, as pressões 
parciais: 
NbCℓ4 = 1,0 x· 10-2 atm 
NbCℓ3 = 5,0 x 10-3 atm 
NbCℓ5 = 1,0 x 10-4 atm 
Quest.: 5
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio,
corresponde a:
 
1a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:
 A + B ⇄ C+ D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma
dada temperatura, é mostrado abaixo.
O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:
 1/4 
 16
 1/16
 6
 4 
2a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g), = rH = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no
equilíbrio? 
 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Diminuir a temperatura 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Aumentar o volume do reator
3a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A definição operacional de pH foi introduzida para:
 Aproximar o valor medido do valor teórico;
 Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
 Tornar a medida reprodutível; 
 Contrabalançar o potencial de junção líquida.
 Facilitar a medida do pH em amostras debaixa força iônica;
4a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
(UEL-PR) Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores⇌
para a constante Kc, às temperaturas indicadas:
Há maior concentração molar do NO(g) em 
 III
 II
 IV
 I
 V
5a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]
2-
(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]
2+
(aq) + 4 Cl
- aq) ΔH
< 0 , a afirmativa correta é:
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de
[CuCl4]
2-. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de
carga negativa do sistema.
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre
iguais.
6a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l) D C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação 
inversa
 Aumento da massa de glicose
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
 Aumento da energia de ativação da reação
7a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o 
quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, o grau de 
ionização percentual do referido ácido era:
 20%
 80%
 75%
 25%
 40%
8a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
Analisando as espécies a seguir:
NH4
+ I- H2O H3CCOONa H3O
+ AlCl3 NH3 S
2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S
2-
 Nenhuma das respostas anteriores
 São ácidos apenas NH4
+ e H3O
+
 São bases apenas I-, NH3 e S
2-
 NH4
+, AlCl3, H2O, H3O
+ são ácidos
9a Questão (Ref.:) Acerto: 0,2 / 0,2 
A constante de equilíbrio para a formação de cloreto de nitrosila (NOCl) a partir de óxido nítrico 
(NO) e cloro molecular (Cl2) é 6,5 x 10
4 a 35ºC. Em um dado experimento, misturam-se em um 
frasco (com capacidade de 2,0 L) 2,0 x 10-2 mols de NO, 8,3 x 10-3 mols de Cl2 e 6,8 mols de 
NOCl. Em que sentido o sistema evolui até atingir o equilíbrio?
 No sentido da reação inversa com formação de reagentes.
 Em ambos os sentidos já que a reação encontra-se em equilíbrio químico.
 No sentido da reação inversa com formação do produto.
 No sentido da reação direta com formação de reagentes.
 Em nenhum sentido já que a reação encontra-se em equilíbrio químico.
10a Questão (Ref.:) Acerto: 0,0 / 0,2 
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
 
 
 
 
 
1.
O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
2.
Quest.: 1
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de
equilíbrio à qual esta expressão se refere.
Quest.: 2
Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) D NO2
+
(aq) + H3O
+
(aq) + 2 HSO4
- (aq)
 
É correto afirmar que:
HNO3 se comporta como ácido de Lewis
H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
NO2
+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
Nenhuma das respostas anteriores.
HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
3.
a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são 
constantes;
haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
4.
Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa
Quest.: 3
No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10
-2 mols de H2 e 6,42 × 10
-4 mols de 
NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a 
constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
Quest.: 4
Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações
químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em
água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos.
Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-
eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida
da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH
são exemplos de eletrólitos fracos.
Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão
majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta
condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias
químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e
apresentam baixa condutividade.
Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não
podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons,
consequentemente não conduzem eletricidade.
Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
5.
a) o aumento da concentração de gás nitrogênio, que é o reagente principal numa 
combustão.
e) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o combustível da reação.
c) a diminuição da concentração de gás nitrogênio, favorecendo a combustão do 
carvão.
d) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o comburente da reação.
b) o aumento da concentração de gás carbônico, que aumenta a velocidade da reação.
Quest.: 5
Numa churrasqueira, para tornar o carvão em brasa mais incandescente, é hábito abanar ou 
assoprar o carvão. Essa prática funciona bem, pois provoca: