UFMG 2010 1ª Fase Química

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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 158
PROVA DE QUÍMICA
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PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 59
1
QUESTÃO 57 
Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, NaC, 
observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema.
Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, 
é CORRETO afirmar que
A) a dissolução do NaC aumenta a energia cinética média das moléculas 
da água.
B) a quantidade de NaC dissolvida determina o grau de resfriamento do 
sistema.
C) a quebra do retículo cristalino do NaC é um processo exotérmico.
D) a solução transfere energia, na forma de calor, para a vizinhança.
QUESTÃO 58
A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, 
das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são 
aproximadamente iguais:
I) CH3COOH ácido acético (60 g/mol)
II) CH3CH2CH2OH propanol (60 g/mol)
III) CH3CH2CHO propanal (58 g/mol)
A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três 
compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas 
respectivas temperaturas de ebulição.
A) I > II > III
B) I > III > II
C) II > I > III 
D) III > I > II 
PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 160
QUESTÃO 59 
As células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração 
de energia limpa.
Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é 
o vapor de água.
Nesse caso, as semirreações que ocorrem são:
 H2 2 H
+ + 2 e–
 O2 + 4 H
+ + 4 e– 2 H2O 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a equação da 
reação global do processo descrito é
A) 2 H+ + 1/2 O2 H2O 
B) 2 H+ + 1/2 O2 + 2e
– H2O
C) 1/2 H2 + 1/2 O2 + H
+ + e– H2O
D) H2 + 1/2 O2 H2O 
PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 61
1
QUESTÃO 60
A estrutura dos compostos orgânicos pode ser representada de diferentes 
modos.
Analise estas quatro fórmulas estruturais:
 (CH3)2CHCH2OH 
H 
OH 
H 
H 
 
CH3
CH3
 
 
 
OH 
 
 H3C 
H3C 
C CH 
OH
h 
H 
 
 
 H
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que o número de compostos 
diferentes representados nesse conjunto é
A) 1 .
B) 2 .
C) 3 .
D) 4 .
PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 162
QUESTÃO 61 
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os 
reagentes X e Y e o produto Z. 
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol 
de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol 
de Z, como registrado neste quadro:
X Y Z
Início 5 mol 5 mol 0
Após 1 min 4 mol 3 mol 1 mol
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente 
limitante. 
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a 
quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
A) 2,5 mol.
B) 3,5 mol.
C) 4 mol.
D) 5 mol.
PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 1 63
1
QUESTÃO 62
Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se 
a relação entre a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima 
do combustível. 
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como 
combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes 
variações de entalpia de combustão completa: 
Hidrocarboneto ∆H de combustão / (kJ/mol)
CH4 – 890
C2H2 – 1300
C3H8 – 2220
n-C4H10 – 2880
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afirmar que, entre os 
hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a 
maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido é o 
A) CH4 
B) C2H2
C) C3H8
D) n-C4H10 
QUESTÃO 63 
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HC (aq), 
adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL 
de solução diluída.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da 
solução resultante é
A) 1 .
B) 2 .
C) 6 .
D) 10 . 
PROVA DE QUÍMICA - 1a Etapa - Caderno 164
QUESTÃO 64 
Define-se o prazo de validade de um medicamento comoo tempo transcorrido 
para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação.
Neste gráfico, está representada a variação de concentração do princípio ativo 
de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:
 
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2
3
4
5
6
 
 
Temperatura II
Temperatura I
C
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/ (
g/
L)
Tempo / ano
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que 
A) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é 
de 3 g/L.
B) a temperatura II é menor que a temperatura I.
C) o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
D) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.