SIMULADOS QUIMICA BIOLOGICA

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DANIELE
 1a Questão (Ref.: 201501371070) 
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O petróleo refinado, recurso energético importante e oriundo de fonte não renovável, é uma mistura de hidrocarbonetos. O tipo de mistura e o método de separação dos componentes mais voláteis (temperatura de ebulição < 250°C) do petróleo refinado em uma refinaria é:
		
	 
	mistura homogênea, separada por destilação fracionada
	
	mistura homogênea, separada por decantação
	
	mistura heterogênea, separada por destilação simples
	
	mistura heterogênea, separada por decantação
	
	mistura homogênea, separada por destilação simples
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501371072)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	 
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501125832)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de elétrons.
	
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501125821)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501710373)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Nas condições ambiente ( 25 graus celcius e 1 atm ), assinale a opção cujos elementos são, respectivamente, gás, líquido e sólido:
		
	 
	oxigênio, gálio, silício.
	
	nitrogênio, iodo, telúrio.
	
	Flúor, cloro, enxofre.
	
	hélio, césio, sódio.
	 
	criptônio, bromo, selênio.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501174392)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Aspirina conhecida como AAS possui várias dosagens sendo uma delas de 100mg de AAS para um comprimido. Quantos comprimidos podem ser preparados a partir de 1kg de aspirina?
		
	
	7500 comprimidos
	
	5000 comprimidos
	
	3500 comprimidos
	 
	10000 comprimidos
	
	1000 comprimidos
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501224835)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K2X2
	 
	K2X
	
	KX2
	
	K1/2X2
	 
	KX
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501129646)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A exposição humana ao benzeno é um problema global de saúde. Benzeno atinge o fígado, rins, pulmão, coração e cérebro e pode causar quebras da cadeia de DNA , provoca danos cromossômicos etc. Benzeno causa câncer tanto em animais como seres humanos. O benzeno foi primeiramente relatado por induzir ao câncer em humanos em 1920. Aindústria química alega que até 1979 as propriedades do benzeno como indutoras de câncer não eram "conclusivas" em seres humanos, apesar das muitas referências a este fato na literatura médica. A indústria explorou essa discrepância e tentou desacreditar estudos em animais mostrando câncer causado por benzeno, dizendo que eles não eram relevantes para os humanos. Benzeno foi mostrado como causador de câncer em ambos os sexos, de várias espécies de animais de laboratório expostos através de várias rotas. Rana SV; Verma Y (April 2005). "Biochemical toxicity of benzene". J Environ Biol 26 (2): 157¿68.
 
Três mols de benzeno (C6H6) contêm uma massa de :         Dados: (C = 12 u, H = 1u)
		
	
	55 g
	 
	210 g
	 
	234 g
	
	71 g
	
	162 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501130166)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Enzimas são proteínas que possuem atividade catalítica e através de reações bioquímicas transformam substratos em produtos, como a enzima ECA (enzima conversora de angiotensina), que transforma a angiotensina I em angiotensina II, interferindo no sistema renina-angiotensina-aldosterona, e modulando a pressão arterial. Esta enzima está coordenada a dois átomos de zinco (Zn), sendo classificada como uma metaloenzima. O elemento zinco encontra-se na sua forma ionizada, Zn+2. Sabe-se que o número atômico do zinco é 30 e a sua massa atômica 65, desta forma o Zn+2 é um:
		
	
	ânion que possui 32 elétrons
	
	ânion que possui 28 elétrons
	
	cátion que possui 30 elétrons
	 
	cátion que possui 28 elétrons
	
	ânion que possui 30 elétrons
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501150385)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A acidez do estomago é de responsabilidade do ácido clorídrico, baseando-se nessas informações, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é uma reação de
		
	
	Alcalinização
	
	Acidificação
	 
	Redução
	 
	Neutralização
	
	Adição
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501150726)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	0,011g
	
	1,10 g
	
	11000g
	
	11 g
	 
	0,11g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501703849)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N-3 (Z=7), O-2 (Z=8) e Al+3 (Z=13) é igual a:
		
	
	14
	 
	24
	 
	18
	
	8
	
	20
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501311890)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
   
		
	 
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	 
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501269162)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2 2s2 2p6. Tal espécie é:
 
		
	
	Um ânion monovalente com Z = 12.
	 
	Um cátion bivalente com Z = 12.
	
	Um cátion monovalente com Z = 12.
	
	Um ânion bivalente com Z = 12.
	 
	Um átomo com Z = 12.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501150682)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:F, Na e He
	
	K, Cl e Al
	
	B, C e O
	
	Cl, Ca e Na.
	
	Br, Mg e Kr
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501202781)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um composto que possui a XCl2, o elemento X pode ser:
 
		
	
	Fluor
	
	Xenonio
	 
	Magnésio
	
	Iodo
	 
	Sódio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501224836)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence a família VIA.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família VIIA.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	 
	Apenas as afirmativas II e IV.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	 
	As afirmativas III e IV.
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Nenhuma das afirmativas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501129649)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ministério da saúde orienta a substituição do uso do éter pelo álcool 70%. Segundo o ministério, o éter possui um efeito alucinógeno e é utilizado no refino de cocaína. Além disso, é sabido que o éter pode funcionar como uma espécie de anestésico, pois é capaz de deixar uma pessoa desacordada. "O álcool 70% passou a ser muito usado para assepsia para evitar o contágio da gripe H1N1 e possui igual resposta ao éter nos procedimentos médicos, sendo que com menor grau de toxicidade e agressividade.
Sabendo-se que 22,2 g de éter possuem 1,8 x 1023 moléculas, é correto afirmar que a massa molar do éter é: (N° de Avogadro = 6,0 x 1023)
		
	
	69 g/mol
	 
	74 g/mol
	
	45 g/mol
	
	100g/mol
	
	10 g/mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501166417)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um medicamento para uso em problemas estomacais apresenta um fluido leitoso branco quando agitado. Em repouso apresenta uma espécie de depósito branco. Este é um exemplo de:
		
	 
	suspensão
	
	precipitação
	 
	mistura homogêna
	
	nenhum dos itens anteriores
	
	emulsão
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501269166)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere as moléculas abaixo:
I. CH4
II. CO2
III. H2O
IV. NH3
As alternativas que correspondem apenas as moléculas apolares são:
		
	 
	II e III
	 
	I e II
	
	I e IV
	
	I e III
	
	II e IV
		
	
NILVANIA
	
	 1a Questão (Ref.: 201501125992)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
		
	 
	X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
	
	X é metal de transição interna
	 
	Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
	 
	Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
	 
	Y é metal de transição
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501710302)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A eletronegatividade aumenta.
	
	O caráter metálico diminui.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	O raio atômico diminui.
	
	O potencial de ionização aumenta.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501368629)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	
	possuem o mesmo número de prótons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501269102)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2 2s2 2p6. Tal espécie é:
 
		
	
	Um ânion monovalente com Z = 12.
	 
	Um cátion bivalente com Z = 12.
	 
	Um átomo com Z = 12.
	
	Um cátion monovalente com Z = 12.
	
	Um ânion bivalente com Z = 12.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501703813)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, é correto afirmar:
		
	 
	Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	 
	O numero de prótons de um átomo é denominado numero atômico e é representado pela letra Z.
	 
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	 
	A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501150523)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o número de prótons, número de massa e número de elétrons da camada de valência do átomo de Telúrio (Te) Z= 52 e 75 nêutrons são, respectivamente:
		
	 
	52, 127 e 6
	
	52, 127 e 4.
	
	127, 52 e 6
	
	52, 127 e 5
	
	52, 75 e 5.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501703786)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Alguns estudantes de química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
		
	
	e) II, V
	
	a) I, III, V
	
	c) II, III
	
	d) II, III, V
	 
	b) I, IV, V
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501150536)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Nenhuma alternativa está correta
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	 
	Apenas I e II estão corretas
	 
	Apenas III está correta.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501150659)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía umtermômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	39,3
	 
	38,6
	
	42,7
	
	36,5
	
	37,0
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501150662)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	
	200
	
	350
	 
	476
	
	221
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501150523)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o número de prótons, número de massa e número de elétrons da camada de valência do átomo de Telúrio (Te) Z= 52 e 75 nêutrons são, respectivamente:
		
	
	52, 127 e 5
	
	127, 52 e 6
	
	52, 75 e 5.
	 
	52, 127 e 6
	
	52, 127 e 4.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501150671)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	
	8 kg e 8g
	
	800 kg e 80g
	 
	0,8 kg e 8 g
	
	0,8.103 kg e 8g
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501237910)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	1.      Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	3B e período 3.
	
	3A e período 4.
	
	5B e período 4.
	
	2A e período 3.
	 
	5A e período 4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501224776)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence a família VIA.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família VIIA.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	 
	Nenhuma das afirmativas.
	 
	As afirmativas III e IV.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501224775)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K2X2
	 
	K2X
	
	KX
	
	K1/2X2
	
	KX2
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501202700)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a distribuição eletrônica 1s22s22p6 pertence ao:
		
	
	5A
	
	7A
	
	6A
	 
	Gás nobre
	
	4A
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501125090)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O metal gálio apresenta uma densidade de 5,91 g/cm3. Enquanto que o ferro apresenta uma densidade de 7,87 g/cm3. Assinale a afirmativa verdadeira a respeito dos dois metais.
		
	 
	Um objeto de gálio com 11,84 gramas apresenta um volume de 2 cm3. Um objeto de ferro de volume 2 cm3 tem massa de 15,74 gramas.
	
	A massa de 100 gramas de ferro ocupa um volume maior do que 100 gramas de gálio.
	
	Ao duplicarmos as massas de objetos de gálio e de ouro, suas densidades também duplicam.
	
	Ao reduzirmos os volumes de objetos de gálio e de ouro em 10%, observamos um acréscimo de 10% em suas densidades.
	 
	Um objeto de gálio com o mesmo volume de um objeto de ferro terá maior massa que o objeto de ferro.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501196969)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a fórmula do composto formado entre os elementos Ca (20 elétrons) e Cl (17 elétrons) e qual a ligação envolvida?
		
	 
	CaCl2 ligação iônica
	
	não ocorre ligação
	
	CaCl ligação covalente
	
	CaCl2 ligação covalente
	
	CaCl ligação iônica
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501127916)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a massa de 10 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,86g/cm3
		
	
	0,0231 kg
	
	0,234 kg
	 
	0,0786 kg
	
	0,0564 kg
	
	0,231 kg
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501130109)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Consultando a tabela periódica podemos colocar os seguintes elementos em ordem crescente de número atômico: 
		
	
	Ti, Sc, Ca, K
	
	K, Na, Li, H
	 
	K, Ca, Sc, Ti
	
	K, Sc, Ca, Ti
	
	Ti, Ca, Sc, K
		
	
	
LERIVANIA
	
	 1a Questão (Ref.: 201501373231)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O petróleo refinado, recurso energético importante e oriundo de fonte não renovável, é uma mistura de hidrocarbonetos. O tipo de mistura e o método de separação dos componentes mais voláteis (temperatura de ebulição < 250°C) do petróleo refinado em uma refinaria é:
		
	 
	mistura homogênea, separada por destilação simples
	
	mistura homogênea, separada por decantação
	
	mistura heterogênea, separada por destilação simples
	 
	mistura homogênea, separada por destilação fracionada
	
	mistura heterogênea, separada por decantação
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501373233)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501127993)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Menor número de prótons.
	 
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501127982)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501712534)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Nas condições ambiente ( 25 graus celcius e 1 atm ), assinale a opção cujos elementos são, respectivamente, gás, líquido e sólido:nitrogênio, iodo, telúrio.
	 
	hélio, césio, sódio.
	
	Flúor, cloro, enxofre.
	
	oxigênio, gálio, silício.
	 
	criptônio, bromo, selênio.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501370853)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	 
	Bromo
	
	Boro
	 
	Silício
	
	Carbono
	
	Aluminio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501706013)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Indique quais sequencias de números quânticos são possíveis:
		
	 
	b) n=3, l=2, ml=+1, ms=+1/2
	 
	a) n=2, l=0, ml=0, ms=-1/2
	 
	d) n=4, l=1, ml=+2, ms=+1/2
	 
	c) n=3, l=3, ml=0, ms=-1/2
	 
	e) n=4, l=2, ml=-1, ms=+1/2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501370845)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Prêmio Nobel; ela descobriu o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:
		
	
	são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
	
	têm configurações eletrônicas terminadas em ns2
	 
	são metais não reativos.
	
	o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
	
	apresentam baixas energias de ionização. são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501152758)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson, o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Apenas III está correta
	 
	Apenas I e II estão corretas
	 
	Todas as alternativas estão corretas
	 
	Nenhuma alternativa está correta
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501128000)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos, dentre eles, aquele que representa mais elétrons no subnível p é:
		
	 
	Sódio (11)
	
	Hélio (2)
	
	Nitrogênio (7)
	
	Flúor (9)
		
	
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501370847)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono (CCℓ4), respectivamente:
		
	
	polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
	
	polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
	 
	apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
	
	apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
	 
	polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501168496)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observe as moléculas ao lado - HClO4, HF, H3PO4. Os Noxs de cloro, flúor e fósforo respectivamente são:
		
	
	+6,+1,+6
	 
	+7,-1,+5
	
	+6,+1,+4
	
	+4,+1,-1
	
	+7,-1,+6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501204930)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	São bases exceto:
		
	 
	NaCN
	
	LiOH
	
	NaOH
	
	Ba(OH)2
	 
	Ca(OH)2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501168509)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Que volume de uma solução de H2SO4 a 6M é necessário para preparar uma solução a 1M em 500ml ?
		
	
	60 ml
	
	77,2ml
	 
	49 ml
	
	91ml
	 
	83,3 ml
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501176555)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma seringa contém 20 mg de um fármaco em cada 10 ml de solução. Quantos miligramas do fármaco seriam administrados quando 3 ml forem injetados?
		
	
	5 mg do farmaco
	 
	6 mg do fármaco
	
	2 mg do fármaco
	
	10 mg do fármaco
	
	4 mg do fármaco
		
	
ALISON
	
	 1a Questão (Ref.: 201501125868)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501125879)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de elétrons.
	
	Maior número de prótons.
	 
	Menor número de elétrons.
	
	Menor número de prótons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501125881)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	 
	O íon cálcio, Ca+2
	
	O átomo de sódio, Na
	
	O íon sulfeto, S-2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501150766)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	36,5
	
	39,3
	
	42,7
	
	37,0
	 
	38,6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501150778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
	
	0,8 kg e 8 g
	
	8 kg e 8g
	
	800 kg e 80g
	
	0,8.103 kg e 8g
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501125879)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de elétrons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Menor número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de prótons.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501150630)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é o número de prótons, número de massa e número de elétrons da camada de valência do átomo de Telúrio (Te) Z= 52 e 75 nêutrons são, respectivamente:
		
	
	52, 127 e 4.
	
	52, 127 e 5
	
	52, 75 e 5.
	
	127, 52 e 6
	 
	52, 127 e 6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501150770)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
		
	 
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansãoForma definida, volume não definido e ínfima expansão
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501150716)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s):
		
	
	São todos metais.
	
	São ametais.
	 
	Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias.
	
	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
	
	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501703896)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N-3 (Z=7), O-2 (Z=8) e Al+3 (Z=13) é igual a:
		
	 
	18
	
	24
	 
	20
	
	14
	
	8
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501238017)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	1.      Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	
	5B e período 4.
	
	3B e período 3.
	
	3A e período 4.
	 
	5A e período 4
	
	2A e período 3.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501150747)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a alternativa que corresponda a nomeclatura correta dos seguintes oxiácidos HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4, respectivamente ácidos:
		
	
	Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso
	
	Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
	 
	Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
	
	Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
	 
	Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501150729)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	 
	F, Na e He
	
	Br, Mg e Kr
	
	K, Cl e Al
	
	B, C e O
	
	Cl, Ca e Na.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501126099)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
		
	 
	X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
	 
	Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
	 
	Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
	 
	Y é metal de transição
	
	X é metal de transição interna
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501703896)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N-3 (Z=7), O-2 (Z=8) e Al+3 (Z=13) é igual a:
		
	 
	20
	
	24
	
	8
	 
	18
	
	14
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501129860)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A lidocaína ou xilocaína®, 2-(dietilamino)-N-(2,6dimetilfenil) acetamido, é um fármaco do grupo dos antiarrítmicos da classe I , e dos anestésicos locais, que são usados no tratamento da arritmia cardíaca e da dor local (como em operações cirúrgicas). É pouco tóxica. A xilocaína é comercializada em farmácias em bisnagas contendo cerca de 2% do princípio ativo.
Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?
		
	
	198 g
	 
	245 g
	
	220 g
	
	250 g
	 
	5 g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501128023)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a massa de 10 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,86g/cm3
		
	
	0,234 kg
	
	0,0564 kg
	 
	0,0786 kg
	
	0,231 kg
	
	0,0231 kg
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501125148)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que mostra o número de elétrons de valência do elemento cobre (Cu) e as cargas prováveis de seus íons, respectivamente.
		
	
	1 , 2- , 1+
	
	2, 2+ , 1+
	 
	1 , 2+ , 1+
	
	2 , 2+ , 1-
	
	9 , 2+ , 1+
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501202807)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a distribuição eletrônica 1s22s22p6 pertence ao:
		
	 
	Gás nobre
	
	7A
	
	4A
	
	5A
	
	6A
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501202801)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a distribuição eletrônica 1s22s22p5 pertence ao:
		
	
	4A
	
	3A
	
	5A
	
	6A
	 
	7A
		
	
	
MICHELLINY
	
	 1a Questão (Ref.: 201501152886)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	36,5
	
	42,7
	
	39,3
	 
	38,6
	
	37,0
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501127999)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Menor número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
	
	Maior número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501128001)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	
	O íon sulfeto, S-2
	
	O íon cálcio, Ca+2
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	
	O átomo de sódio, Na
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501127988)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501152898)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	
	0,8.103 kg e 8g
	
	8 kg e 8g
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
	
	0,8 kg e 8 g
	
	800 kg e 80g
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501152763)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Segundo as teorias atômicas é correto afirmar que: I- Dalton estabeleceu que o átomo deveria ser uma espécie de bolinha extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra II- Segundo Thompson o átomo é uma esfera de carga positiva na qual estavam contidos alguns elétrons. III- O átomo moderno é composto de um pequeno núcleo, compreendendo toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo e uma eletrosfera composta por elétrons. Em observação as afirmações anteriores, assinale a alternativa correta:
		
	 
	Apenas I e II estãocorretas
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	 
	Apenas III está correta.
	 
	Nenhuma alternativa está correta
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501127999)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501370856)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
		
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
	
	possuem o mesmo número de prótons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	 
	possuem o mesmo número de elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501706013)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Alguns estudantes de química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
		
	
	e) II, V
	 
	b) I, IV, V
	
	c) II, III
	
	a) I, III, V
	
	d) II, III, V
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501712529)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	O raio atômico diminui.
	
	A eletronegatividade aumenta.
	
	O potencial de ionização aumenta.
	 
	O caráter metálico diminui.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501128227)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um elemento A, com Z = 35, combinando com outro elemento B, Z = 38, forma composto do tipo:
		
	
	A2B - covalente
	
	B2A - covalente
	 
	BA2 - iônico
	
	B2A3 - iônico
	
	AB - covalente
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501712540)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nas condições ambiente ( 25 graus celcius e 1 atm ), assinale a opção cujos elementos são, respectivamente, gás, líquido e sólido:
		
	
	nitrogênio, iodo, telúrio.
	 
	criptônio, bromo, selênio.
	
	Flúor, cloro, enxofre.
	
	hélio, césio, sódio.
	
	oxigênio, gálio, silício.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501373239)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
	 
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501152724)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Organize os seguintes oxiácidos, em ordem decrescente, conforme a sua força ácida: HMnO4, H2SO3, H3BO3 e HClO3
		
	 
	HMnO4, HClO3, H2SO3,H3BO3;
	
	H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4
	
	HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3;
	
	H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4;
	 
	H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501152552)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A acidez do estomago é de responsabilidade do ácido clorídrico, baseando-se nessas informações, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é uma reação de
		
	
	Alcalinização
	
	Acidificação
	
	Redução
	
	Adição
	 
	Neutralização
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501132339)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Converter: 3 microlitros _ em L e 0,4 m _ em mm
		
	 
	0,0000003; 4000
	
	0,00003; 400
	
	0,003; 40
	
	0,000003; 40
	 
	0,000003; 400
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501168491)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observe os ácidos ao lado H2SO4  - H2S - H2SO3 . Dê o número de NOX do elemento enxofre em cada molécula respectivamente.
		
	
	-1,-2,+6
	
	+6,+2,+4
	 
	+6,-2,+4
	
	-2,+6,+4
	
	+4,-2,+6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501199199)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica:
		
	
	XY3: trigonal
	
	X3Y: angular
	 
	YX3: piramidal
	
	YX3: bi -piramidal
	 
	YX: linear
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501201606)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O nível de contaminação por arsênico de 500 ppb (microg.L−1) corresponde, em mol . L−1, a, aproximadamente,
 
Dado massa molar do arsênico = 75 gmolL-1
 
		
	
	4 X10 -4
	
	3,3 x 10-4
	
	3,2 X10-3
	
	2,4 x10 -5
	 
	6,7 x10-6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501202483)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São misturas homogêneas: I. sangue II. água III. gasolina IV. gás nitrogênio V. álcool etílico puro
		
	
	Todas são misturas homogêneas
	
	II, III e V
	
	I, II e III
	 
	II, III, IV e V
	
	I, II, III e IV