Termoquímica prática

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Química II
Prática
Universidade Estadual de Santa Cruz
Data: 23/10/2018
Disciplina: Química II
Trabalho apresentado pelos Alunos Jonathas Oliveira e Marco Antônio do curso de Eng, Mecânica, como requisito de avaliação prática para a professora Acácia Pinho.
Termoquímica (PRÁTICA Nº 01)
A termoquímica é uma parte da química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
Fonte: www.solucaoaulas.com
Figura 1 : Termoquímica
 Calorimetria
É a parte da química que descreve os ganhos e perdas de calor envolvidos em processos químicos e físicos.
Sendo definido então como a energia térmica que flui de um corpo para o outro em virtude da diferença de temperatura entre eles.
Figura 1- Mapa mental: Calor
Fonte: brasilescola.uol.com.br
 Calorímetro	
Figura 2 - Calorímetro
Fonte: kiisotherm.com.br
Descrição do Calorímetro
Isopor 
Garrafa pet
Calibração do Calorímetro
A calibração do calorímetro é necessária porque o calorímetro troca calor com o sistema que está sendo investigado no seu interior.
Utiliza-se água fria e quente 50ºC 100g.
Para essa transferência foi utilizado um Becker e uma Proveta
1280 cal
1204 cal
2488 cal
Onde:
 Temperatura de equilíbrio
 Temperatura inicial
 Água quente
 Água fria
Cal = Calorímetro
Calor especifico da água 1cal g -10 C-1
=248Jg/ºC
Determinação da entalpia de neutralização de um
 ácido forte e uma base forte.
Moléculas: 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) e 𝐻𝐶𝐿(𝑎𝑞):
Entalpia de neutralização é o calor a pressão constante liberado em uma reação de neutralização de 1 mol de íons H+ por um mol de íons OH-.
A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir uma molécula de água. 
Qr = -[Ccal.(Te – Tis1) + ms1.Cs1 . (Te- Tis1) + ms2.C s2.(Te-Tis2)]
Calor de reação
= 2606 Jg/Cº
Objetivo
Encontrar através dos praticas experimentais os valores reais, aos quais correspondam aos processos de transferência de calor.
LEI DE HESS (PRÁTICA Nº 02)
Processos Endotérmicos e Exotérmicos
Reações de neutralização
Entalpia de Reação Heterogênea
Alumínio com NaOH
0,15g Al
NaOH 10% 𝑇𝑖= 27ºC 
T1: 71ºC
T2: 74ºC
T3: 63ºC 
T4: 58ºC 
T5: 53ºC
Referências
MASTERTON, W.l.; SLOWINKI, E J.; STANITSKI, C L. Princípios de Química; 6º ed. Editora Guanabara Koogan, Rio de Janeiro, 1990.
ATKINS, PW. Físico-Química, Vol.1, 6º ed., LTC, Rio de janeiro, 1999.
"Termoquímica" em SóQ. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2018. em <http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/>. Acessado 14 de out de 2018.
HELERBROCK, Rafael. "Calorimetria"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/fisica/calorimetria-i.htm>. Acessado em 14 de out de 2018.