Ligações Químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL (IC-310) 
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES 
 
 
 Ligações Químicas e Geometria Molecular 
 
I) Estudo Dirigido 
 
1) Como se forma uma ligação química? 
2) O que é ligação iônica? 
3) Por que os elementos metálicos tendem a formar cátions com facilidade? 
4) Qual é a origem da energia requerida para a formação de ligações iônicas? 
5) Que características apresentam os compostos iônicos? 
6) Discuta a ligação iônica em termos da expressão de energia potencial de Coulomb. Que 
parâmetros são importantes? 
7) O que é energia de rede? Qual é a sua relação com a carga dos íons? 
8) O que é um sólido iônico? 
9) Como os metais do grupo 1 e 2 adquirem o octeto? E do grupo 16 e 17? 
10) Porque os elementos não-metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente? 
11) Qual é o princípio da ligação covalente? 
12) O que é eletronegatividade? 
13) Defina uma ligação química polar e apolar. 
14) Quais são os fatores que influenciam para analisarmos a polaridade de uma molécula? 
15) O que é o modelo VSEPR? Para que ele é utilizado? 
16) Quais são as principais formas moleculares? Faça um esquema mostrando os ângulos de 
ligação em cada uma delas. 
17) Coloque em ordem crescente a repulsão entre: par ligante-par-ligante; par isolado-par 
ligante; par isolado-par isolado. 
18) O que é necessário para se prever a fórmula molecular. 
19) Defina uma ligação π e uma σ. Como elas são formadas? 
20) O que são orbitais híbridos? Para que eles são adotados? 
21) Relacione o tipo de hibridização com a geometria molecular. 
 
 
II) Lista de Exercícios 
 
1) Preveja qual dos seguintes conjuntos de íons deveria ter a maior atração coloumbiana em um 
sólido iônico. (a) Na+Cl-; (b) Na+Br-; (c) Na+F- 
 
2) Explique porque a energia de rede do óxido de magnésio é maior do que a do sulfeto de 
magnésio. 
 
3) Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos seguintes elementos: 
a) Cs; b) Br; c) Al; d) Li; e) S; f) O; g) I; h) Ca; i) Ba. 
 
4) Com base nas cargas esperadas para os íons, dê as fórmulas químicas de cada um dos 
seguintes compostos: 
 
a) Cloreto de cálcio; 
b) Sulfeto de magnésio; 
c) Iodeto de césio; 
d) Brometo de potássio; 
e) Cloreto de amônio; 
f) Nitreto de lítio; 
g) Fluoreto de bismuto(III); 
h) Cloreto de ferro(II) 
i) Carbonato de magnésio; 
j) Sulfito de sódio; 
k) Periodato de potássio; 
l) Hipoclorito de sódio; 
m) Diidrogenofosfato de potássio; 
n) Bicarbonato de sódio; 
o) Fosfato de cobalto(II); 
 
5) Escreva estrutura de Lewis de: 
a) ClO- 
b) BF4- 
c) SCl2 
d) CH3CO2H 
e) NO2 
f) NO3- 
g) Hipoclorito de sódio 
h) ONO+ 
i) NF3 
j) CH3NH2 
k) CN- 
l) NH4+ 
m) HCO2- 
n) Cloreto de sódio 
o) SO42- 
p) HCN 
q) HClO4 
r) NO+ 
 
6) Duas contribuições para a estrutura de ressonância são mostradas para cada espécie. 
Determine a carga formal sobre cada átomo e, então, se possível, identifique a estrutura de 
Lewis de menor energia para cada espécie. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SO
O
O
O
H
SO
O
O
O
H
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7) a) Qual é a forma da molécula de clorofórmio, CHCl3? b) Quantos ângulos H–C–Cl 
diferentes existem nesta molécula? c) Quais os valores esperados para os ângulos da ligação 
H–C–Cl? 
 
8) Qual é a forma da molécula do íon carbonato? b) Quantos ângulos O–C–O diferentes 
existem nesta molécula? c) Quais os valores esperados para os ângulos da ligação O–C–O? 
 
9) Descreva a forma ao redor de cada átomo de carbono no íon acetato CH3CO2-? 
 
10) Utilizando-se as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma de cada uma das 
espécies seguintes: 
 
a) CH4 
b) NO3- 
c) NH3 
d) H2O 
e) I3- 
f) PCl3 
g) CF3Cl 
h) XeOF4 
i) XeO4 
j) PF4- 
k) ICl4+ 
l) Pentafluoreto de fósforo 
m) Tetrafluoreto de xenônio 
n) CO2 
o) CS2 
 
11) Escreva as estrutura de Lewis e preveja se as seguintes moléculas são polares ou não-
polares: 
a) CH2Cl2 
b) CCl4 
c) CS2 
d) SF4 
e) PCl5 
f) XeF4 
g) H2S 
h) SO2 
 
12) Existem três diferentes difluoretenos, C2H2F2, que diferem entre si pela localização dos 
átomos de flúor. a) Quais das formas são polares e quais são não-polares? Qual tem o maior 
momento dipolar? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C C
F
F
H
H
C C
F
H
H
F
C C
F
H
F
H
 
13) Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: 
 
a) C2H6 
b) C2H2 
c) PCl5 
d) HOCl 
e) CH3OH 
f) N2H4 
g) BCl3 
h) NH3