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A hipótese de de Broglie De Broglie propôs as seguintes relações para uma onda de elétrons: Para fótons são válidas as mesmas relações: Onde λ é chamado de comprimento de onda de de Broglie A hipótese de de Broglie No modelo de Bohr a quantização vem do fato do momento angular ser quantizado. Na teoria clássica, uma quantização aparece nas ondas estacionárias, onde apenas frequências múltiplas de uma frequência fundamental são possíveis. A hipótese de de Broglie No modelo de Bohr o momento angular é: A ideia era de que a órbita eletrônica correspondesse a uma onda estacionária Da relação de Bohr temos que Aplicando a hipótese de de Broglie Um elétron acelerado numa ddp: Usando que: NOTE: a energia cinética foi não relativśitica, ou seja: Experimento Davisson Germer (1927) Eles estudavam a reflexão de eletrons da superfície de Niquel. E observaram... Experimento Davisson Germer (1927) A condição de Bragg é: Experimento Davisson Germer (1927) Pela relação de de Broglie: Realizando mais experimentos com outros tensões obteve-se:: Experimento Davisson Germer (1927) Eles mostraram ainda que realmente o pico era devido a presença de planos sucessivos, variando a a ddp aceleradora dos elétrons : Experimento G.P.Thomsom (1927) Raio X λ=0,071nm Elétrons 600eV λ=? Difração de outras partículas: He Difração de outras partículas: He Stern e Estermann em 1930 realizaram difração de átomos de He. Por serem neutros não podem ser acelerados por uma ddp => energia térmica ~0,3 eV Qual o comprimento de onda de de Broglie para essa energia? λ=0,10 nm Difração de outras partículas: n Outra determinação do comprimento de de Broglie Uma partícula com energia cinética não relativística: Usando que: Mas e se a energia for relativística? Chamando a energia de repouso mc2 = E0 Como a energia total é E= Ek + E0 Outra determinação do comprimento de de Broglie Isolando o momento linear em Encontramos que Que na fórmula básica de de Broglie fornece para o comprimento de onda: Uma expressão mais útil pode ser encontrada dividindo-se o numerador e o denominador da fórmula acima por E0=mc2 Outra determinação do comprimento de de Broglie Reconhecendo o comprimento de onda Compton Encontramos, para qualquer partícula de massa m Outra determinação do comprimento de de Broglie Comprimento de onda de de Broglie de raios cósmicos protônico de Ek=150 GeV Para o próton m = 1,67 10-27 kg Então: Outra determinação do comprimento de de Broglie Usando que Então: Ondas… de quê? Ondas de matéria foram observadas e seus comprimentos de onda medidos; Mas o que ondula numa onda de matéria? Ondas clássicas obedecem à equação da onda: A equação acima descreve uma onda 1D (numa corda), cuja solução é: é a frequência angular é o número de onda é a velocidade (de fase) da onda Onda harmônica Sobre as ondas abaixo podemos dizer que elas: a) possuem a mesma velocidade, mesmo k e mesmo ω b) possuem a mesma velocidade, k diferente e ω igual c) possuem a mesma velocidade , mesmo k e ω diferente. d) possuem a mesma velocidade, mas k e ω diferentes Sobre as ondas abaixo podemos dizer que elas: a) mesmo k e mesmo ω b) k diferente e ω igual c) mesmo k e ω diferente. d) ω / k = cte Sobre as ondas abaixo podemos dizer que elas: a) mesmo λ e mesmo ω b) λ diferente e ω igual c) mesmo λ e ω diferente. d) ω / λ = cte Sobre as ondas abaixo podemos dizer que elas: a) mesmo λ e mesmo ω b) λ diferente e ω igual c) mesmo λ e ω diferente. d) ω / λ = cte Ondas de matéria Mas o que ondula numa onda de matéria? A probabilidade de encontrar a partícula! Voltando às ondas, existem ondas que não são descritas por simples função harmônica os pulsos de onda... e o chamados pacotes de onda... Matematicamente pulsos e pacotes de onda são construídos pela superposição de várias funções harmômicas de diferentes comprimentos de onda/frequência Essa composição envolve as séries de Fourier e as integrais de Fourier. Pacote de ondas: batimento Um exemplo de pacote de ondas ocorre com a superposição de 2 ondas de frequências próximas Que podem ser escritas como: Introduzindo: Onde: Chegamos a: Pacote de ondas: batimento Pacote de ondas: batimento Velocidade de fase e velocidade de grupo Velocidade de fase:Velocidade de grupo: Quando Quando Velocidade de fase e velocidade de grupo O ponto verde mostra a velocidade de grupo e o vermelho a velocidade de fase. No batimento acima qual é maior, a velocidade de grupo ou de fase? Um pacote de ondas Um pacote de ondas Velocidade de grupo: Se na construção do pacote somamos um número infinito de ondas espaçadas de dk no mesmo intervalo de comprimento de onda (número de onda) obteremos um pacote único, centrado em x=0. Velocidade de fase Que pode ser escrito como Então, derivando com relação a k : Se a velocidade de fase não depende do comprimento de onda, então a velocidade de grupo será igual à velocidade de fase e o meio é chamado de não dispersivo. Pacote de onda Qual o efeito do meio ser dispersivo? Pacode de onda: Velocidade de fase e velocidade de grupo O ponto azul mostra a velocidade de grupo e o vermelho a velocidade de fase. O princípio da incerteza clássico A largura no espaço “x” é de aproximadamente 1/12, enquanto que a largura do pacote no espaço “k” é O pacote de onda possui uma largura tanto no espaço “x” como no espaço “k” Fazendo o produto dessas largura encontramos Uma análise semelhante pode ser feita nos espaços “t” e “ω”, que levaria a O princípio da incerteza clássico É importante na análise de circuitos e na digitalização de sinais: A relação O seu valor exato depende do detalho sobre a forma dos pacotes. O princípio da incerteza clássico Substituindo as diferenciais por deltas finitos: Diferenciando com relação ao tempo a relação Alguns exemplos vão ilustrar a utilidade dessas relações de incerteza. E voltando na nossa relação de incerteza, temos que: Ondas O comprimento de onda seria: Um observador registra que ao longo de um pier de 20 m existem 15 cristas de ondas. Qual a incerteza mínima no comprimento de onda? Então a menor incerteza (teórica) possível é: E a relação de incerteza diz que: Frequência de controle A frequência angular é Para manter a tensão na rede elétrica estável em 60 Hz com exatidão de 0,01 Hz qual deve ser a frequência de controle da rede? Então a menor intervalo entre medidas de controle da frequência deve ser: E a relação de incerteza diz que: Pacote de ondas de partícula A função de onda da partícula está relacionada com a probabilidade de encontrar a partícula na posição x, no tempo t. Para ondas de partículas chamamos a função oscilatória de função de onda: Então, podemos encontrar a velocidade de fase da função de onda usando as relações de de Broglie ( E = h f e p = h / λ ) na definição de velocidade de fase: Como qualquer onda a função de onda tem uma dependência que pode ser expressa como função harmônica: Pacote de ondas de partícula Usando essa energia na expressão da velocidade de fase: Para uma partícula livre e não relativística a energia é : Portanto, a velocidade de fase da função de onda dessa partícula (elétron, etc) é apenas metade da velocidade da partícula. Como relacionaras propriedades da partícula, como por exemplo sua velocidade, com a propriedades da sua função de onda? Considere também que uma onda de frequência única está espalhada por todo o espaço, então como é essa função de onda? Pacote de ondas de partícula Para mostrar que a velocidade de grupo é igual à velocidade da partícula vamos reescrever as relaçôes de de Broglie de uma forma alternativa E, da mesma forma: Aplicando a definição de velocidade de grupo: Ψ(x,t) deve ser um pacote de onda e a sua velocidade é a velocidade de grupo. E usando novamente a energia cinética não relativística: A interpretação probabilística No caso da onda de luz (OEM) a onda é cara cterizada pelo campo elétrico E(x,t) A densidade de energia volumar na OEM é E2(x,t) Então a energia do fóton é E=hf mas a densidade de fótons deve ser proporcional a E2(x,t). Consideremos um experimento de interferência de duas fendas. O que acontece se a intensidade é muito, muito baixa?. Dupla fenda revisitada Consideremos um experimento de interferência de duas fendas. Dupla fenda com elétrons Dupla fenda com elétrons Conforma a dupla fenda é esposta ao feixe de elétrons vai aparecendo o padrão de difração de dupla fenda. Dupla fenda com elétrons Conforma a dupla fenda (P1+P2) é exposta ao feixe de elétrons vai aparecendo o padrão de difração de dupla fenda. Dupla fenda com elétrons Conforma apenas fenda P2 é exposta ao feixe de elétrons vai aparecendo o novamente o padrão de difração de uma fenda única. 2 7 209 1004 6235 Ampliação da parte central da fenda dupla para número variável de elétrons: Filmes com a formação dos padrões podem ser vistos/baixados em: stacks.iop.org/NJP/15/033018/mmedia Função de onda de uma partícula representa a probabilidade de encontrar a partícula num volume unitário Em uma dimensão, representa a probabilidade de encontrar a partícula no intervalo dx O princípio da incerteza de Heisenberg Vimos que pacotes de ondas possuem larguras que se relacionam por um princípio de incerteza: As relações acima são inerentes de ondas, e multiplicando ambas por h/2π, E reconhecendo as relações de de Broglie: Chegamos às relações de incerteza de Heisenberg: Definindo as incertezas como desvios padrões e assumindo pacotes de onda gaussianos, chegamos a uma expressão exata para as relações de incerteza: O princípio da incerteza de Heisenberg e a energia de ponto zero Consideremos uma caixa de largura L. A incerteza máxima em x é Δx=L, porque a partícula está dentro da caixa. Mas usando a forma aproximada Encontramos que Por definição o desvio padrão é O princípio da incerteza de Heisenberg e a energia de ponto zero Então, para a energia cinética: Mas numa caixa a partícula pode se mover tanto para a esquerda como para a direita com igual probabilidade, então A partícula não pode ficar parada! Essa energia mínima, para objetos macroscópicos, mesmo pequenos, não é observável, ao contrário de situações envolvendo a escala de partículas subatômicas. Slide 1 Slide 2 Slide 3 Slide 4 Slide 5 Slide 6 Slide 7 Slide 8 Slide 9 Slide 10 Slide 11 Slide 12 Slide 13 Slide 14 Slide 15 Slide 16 Slide 17 Slide 18 Slide 19 Slide 20 Slide 21 Slide 22 Slide 23 Slide 24 Slide 25 Slide 26 Slide 27 Slide 28 Slide 29 Slide 30 Slide 31 Slide 32 Slide 33 Slide 34 Slide 35 Slide 36 Slide 37 Slide 38 Slide 39 Slide 40 Slide 41 Slide 42 Slide 43 Slide 44 Slide 45 Slide 46 Slide 47 Slide 48 Slide 49 Slide 50 Slide 51 Slide 52 Slide 53 Slide 54
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