ad2 2008.1 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
2a. Avaliação a Distância – 2008/1
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL - GABARITO
Data da entrega da prova pelo aluno no pólo: ___/___/____
Nome: ______________________________________________________________
Pólo: _______________________________________________________________
1a Questão: Pontuação = 2,0 pontos
Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão 
de 1246 mmHg? Justifique sua resposta
a) 250 K. Resolução: 1246/760 * 50 = 2,5 * 0,082 T 
b) 300 K. R = 399,87 K ~ 400K
c) 350 K.
d) 400 K.
e) 450 K.
2aQuestão: Pontuação = 2,0 pontos
 O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação 
apresentada na equação química abaixo:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, 
qual o rendimento da reação? Justifique sua resposta.
a) 91%
b) 110% n NH4NO3 = 6 g / 80 g.mol-1 = 0,075 moles 
c) 97% n N2O = 2,7 g / 44 g.mol-1 = 0,0675 moles
d) 90% 0,075 ==== 100 %
 e) 80% 0,0675 ==== x % x = 90%
3aQuestão: Pontuação = 2,0 pontos
 Na reação: 
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
 Pergunta-se:
a)Quantos moles de MnSO4 se formaram? 2
b)Qual a massa de MnSO4 formada na reação? 302g
c)Qual a massa de Fe2(SO4)3 formada? 2000g
4aQuestão: Pontuação = 2,0 pontos (0,5 pelo balanceamento da reação e 1,5 pontos pela 
resposta)
Rodando a 60 km/h um automóvel faz 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o 
volume, (em m3), de gás carbônico (CO2) emitidos pelo carro durante uma viagem de 5 hora. 
Admita a queima completa do combustível. Sabe-se que: a densidade do etanol é 0,8 kg/L, a 
massa molecular do etanol é 46 g/mol e o volume molar do gás carbônico é 25 L/mol. 
Reação, não balanceada, de queima do etanol: 
C2H5OH + 3 O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O 
 
Resolução: andou 300km ==> 30 L ==> m = 0,8 x 30 = 24 kg
n et= 24000/46 = 521,74 moles
1 et + 3O2 ==> 2CO2 + 3 H2O
1 ---------2
521,74 --- X ==> 1043,48 moles de CO2
 Vm= V/n => V = Vm * n = 25L/mol * 1043,48 moles = 26087 L = 26 m3 
5aQuestão: Pontuação = 2,0 pontos
Um químico possui uma amostra de 122,2 g de cloreto de bário hidratado
 (BaCl2 . n H2O), onde n indica o grau de hidratação, que é o número de moles de água em 1 mol 
de sal. Com a finalidade de determinar a sua fórmula molecular ele aquece a amostra até a 
eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 104,2g. Qual é a fórmula 
molecular que ele encontrou para o sal? Justifique sua resposta.
R: Devemos determinar quantos moles de água há em 1 mol de sal.
Inicialmente calculamos a massa de água existente na amostra. A massa de água é igual a 
diferenca entre a massa inicial (122,2 g) e a massa final (104,2 g)
, assim a massa de água é de 122,2 – 104,2 = 18 g.
1-Cálculo do número de moles de sal
Massa molar = 208,23 g/mol 
1 mol de sal --------------------- 208,23 g
 x moles de sal-------------------104,2 g --> x = 0,50 moles (aproximadamente)
2- Cálculo do número de moles de água
1 mol de água ------------------ 18,00 g
 y moles de água---------------- 18,00 g --> x = 1,00 moles (aproximadamente)
Vamos agora calcular o número de moles de água em 1 mol de sal.
0,5 moles de sal ----------------------------- 1,0 mol de água
 1 mol de sal ----------------------------------- z moles de água --> z = 2 moles
Assim a fórmula molecular do sal é BaCl2 . 2 H2O
	Pólo: _______________________________________________________________