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DisciplinaQuimica Organica Geral e Experimental25 materiais77 seguidores
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mais rapidamente? Ex-
plique por quê. c) Com a informação fornecida, você
pode dizer em que frasco a pressão é maior? Explique.
d) Como a energia cinética média das moléculas de O2
pode ser duplicada? e) Se a única mudança feita fosse
dobrar o volume do frasco que contém as moléculas
de O2, explique que ocorreria com a energia cinética
média das moléculas.
32. Dois frascos com o mesmo volume estão conec-
tados por uma válvula. Um grama de hidrogênio é
acrescentado a um frasco e um grama de oxigênio ao
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outro. O que ocorre à massa do gás no frasco cheio de
hidrogênio quando a válvula é aberta?
33. Um salão de conferências tem 50 filas de assentos.
Se gás do riso (N2O) é liberado na parte de frente do
salão ao mesmo tempo em que amônia (NH3) é libe-
rada na parte de trás do salão, em que fila (contando a
partir da frente do salão) os estudantes começarão a rir
e cheirar NH3 primeiro?
34. Um feixe de átomos de potássio é gerado num
forno a 425 \u25e6C. O forno tem uma fenda de 1,0 cm por
15 µm. Quantos átomos de potássio estão presentes no
feixe? A pressão de vapor no forno é de 7,05mmHg.
35. Um sistema de vácuo, de 1,0m3 tem um pequeno
furo, pelo qual durante o período de uma hora 0,1Pa
de ar vazou do sistema. Qual é o raio do furo? As-
suma que a "massa molar média"do ar é 29,0 gmol\u22121.
A pressão e a temperatura no laboratório são 1,00 bar
e 25 \u25e6C respectivamente.
36. Calcule o tempo necessário para que moléculas de
O2 na pressão de 1,0Pa e temperatura de 25
\u25e6C cubram
1% de uma superfície metálica de 1,0m2 que adsorve
cada molécula que com ela colide. Assuma que a área
de uma molécula de O2 é de 0,098 nm
2.
37.- A pressão do ar dentro do ambiente da estação es-
pacial é de 1,05 bar a 25 \u25e6C. Um buraco com 5,0mm
de raio é aberto na parede da estação pelo impacto de
um micrometeorito e faz a pressão interna diminuir.
Qual deve ser a pressão no interior da estação passa-
dos 3,5 minutos (tempo necessário para colocar e pres-
surizar o capacete)? Assuma que a cabine da estação
tem um volume de 4,0m3. A pressão pode ser obtida
utilizando a seguinte equação:
ln
P2
P1
= \u2212(
kT
2pim
)1/2(
A
V
)t
38. A atmosfera do planeta Marte é formada princi-
palmente de dióxido de carbono CO2 e possui apro-
ximadamente 6,07 × 1016 moléculas por centímetro
cúbico. Calcule a densidade da atmosfera do planeta
Marte. Estime a pressão atmosférica na superfície de
planeta.
39. A pressão atmosférica na superfície de Marte,
onde g=3,7ms\u22122, é somente 0,0060 atmosferas. Até
que ponto essa baixa pressão é devido à baixa atra-
ção gravitacional e não ao fato de a atmosfera ser ra-
refeita? Que pressão a mesma atmosfera exerceria na
Terra, onde g=9,81ms\u22122?
40. O ar que entra nos pulmões fica "encerrado"nos
alvéolos, antes de se difundir para o sangue. O raio de
um alvéolo é 0,0050 cm, e o ar no seu interior contém
cerca de 14% de oxigênio. Assumindo que a pressão
no seu interior é 1,0 atm e a temperatura 37 \u25e6C, calcule
o número de moléculas de oxigênio num alvéolo.
41. A composição do ar inalado por um humano é 21%
de O2 e de 0,03% de CO2 por volume, e a composição
do ar exalado é de 16% de O2 e 4,4% de CO2. Con-
siderando um volume tipico de 7200 litros/dia, calcule
a massa de O2 que é consumida e a massa de CO2 ge-
rada pelo corpo humano por dia. Assuma que o ar se
comporta como gás ideal.
42. A pressão de vapor do mercúrio é 0,0020mmHg
a 300K e a densidade do ar na mesma temperatura é
1,18 gL\u22121. Calcule a concentração do vapor de mer-
cúrio no ar em (a) mol/litro e (b) ppm (partes por mi-
lhão).
43. Expresse a pressão de 1 atmosfera em (a) libra-
força (lbf) por polegada quadrada e (b) em quilo pas-
cal.
44. A concentração média externa de monóxido de
carbono, CO, é de cerca de 1000 µgm\u22123. Qual é esta
concentração expressa na escala de ppm? E na escala
de moléculas por cm3? Considere que a temperatura
exterior seja de 17 \u25e6C e que a pressão total do ar seja
1,04 atmosferas.
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