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Disciplina: Química Analítica Experimental (IQA-122) Professora: Érica Carvalho Aluna: Beatriz Marques 2018.2 Reações Documentadas Grupo I Discussão HCl KI K2CrO4 H2SO4 HNO3 Ag+ Ppt branco Verde/amarelo claro - Ppt branco Ppt branco Pb2+ Ppt branco Ppt amarelo ouro Ppt amarelo claro Turbidez branca - HCl KI K2CrO4 H2SO4 HNO3 Ag+ Ag+ + Cl- ↔AgCl Ag+ + I- ↔AgI - Ag+ + 2-SO4 ↔Ag2SO4 Ag+ + -NO3 ↔AgNO3 Pb2+ Pb2+ + 2Cl- ↔ PbCl2 Pb2+ + 2I- ↔ PbI2 Pb2+ + 2-CrO4 ↔PbCrO4 Pb2+ + 2-SO4 ↔PbSO4 - Os cátions pertencentes ao grupo 2, são a prata, chumbo e mercúrio. No entanto, somente a prata e o chumbo foram caracterizados. Inicialmente ambos foram precipitados com o reagente seletivo, ácido clorídrico diluído. Após a lavagem do precipitado, foi adicionado água destilado e aquecido em banho maria. Desta forma pode se distinguir os dois cátions de interesse. O chumbo na solução e, a prata no precipitado. Kps = [Ag+] x [Cl-] s=1,3x10-5 mol/L Kps= [Pb2+] x [2Cl- ] s= 1,6 x10-2 mol/L Seguindo adiante na marcha, a solução de chumbo fracionada e caracterizada como demostrado nas tabelas. O precipitado de prata foi solubilizado com hidróxido de amônio, e por fim fracionado e caracterizado. Ag+ + 2NH3 ↔[ Ag+(NH3)2]+ ao adicionar HNO3 (d) deslocou se o equilíbrio ácido base voltando a ter cloreto de prata. Bibliografia VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.
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