Simulado Av1 Química Geral

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QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201407373447 V.0 Fechar
Aluno(a): LUCIANO DIAS ROSA Matrícula: 201407373447
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 23/03/2015 16:00:18 (Finalizada)
1a Questão (Ref.: 201407419142) Pontos: 0,0 / 0,1
Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados,
inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)?
C2H4 (g) + O2 (g) ® CO2 (g) + H2O (g)
5 mols
10 mols
4 mols
20 mols
3 mols
2a Questão (Ref.: 201407420275) Pontos: 0,1 / 0,1
O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém:
4 moléculas de PO4
3 mols de Ca
4 mols de PO4
3 átomos de Ca
1 átomo de P
3a Questão (Ref.: 201407508754) Pontos: 0,1 / 0,1
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha
de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
1658,54 mols.
1452,54 mols.
2356,54 mols.
1988,54 mols.
1360,54 mols.
BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_en...
1 de 2 23-03-2015 16:48
4a Questão (Ref.: 201407427145) Pontos: 0,1 / 0,1
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km.
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km.
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria menos
poluente? (Obs.: considerar combustão total).
Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás
carbônico do que a gasolina.
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos.
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina.
Usar indiferentemente álcool ou gasolina.
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico.
5a Questão (Ref.: 201407508740) Pontos: 0,1 / 0,1
A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool
que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
1560
460
690
2020
820
BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_en...
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