PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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FACULDADE PITÁGORAS DE SÃO LUÍS
FARMÁCIA
ELISABETH GOMES AZEVEDO
PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
SÃO LUÍS
2015
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
As propriedades físicas dos compostos orgânicos relacionam-se com a força de interação molecular, o tamanho da cadeia- massa molar. Alguns compostos tem suas moléculas fortemente ligadas e por isso possuem altos pontos de fusão e ebulição. A solubilidade também é afetada por essas características assim como de acordo com as ramificações e a polaridade da molécula.
HIDROCARBONETOS
Os hidrocarbonetos por serem apolares possuem pouca ou nenhuma solubilidade em água (que é polar), sendo solúveis em solventes apolares ou pouco polarizados. Por serem apolares, os hidrocarbonetos possuem baixos pontos de fusão e ebulição, se comparados com moléculas polares. Os pontos de fusão e ebulição dos hidrocarbonetos variam de acordo com a massa molar, comprimento da cadeia principal e das ramificações. As forças de atração que atuam entre suas moléculas são de fraca intensidade, força do tipo Van der Waals.
ÁLCOOIS
Os álcoois de cadeia curta, que possuem maior tendência polar, são bastante solúveis em água, porque suas moléculas realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Conforme aumenta o tamanho da cadeia carbônica e a tendência apolar, os álcoois vão ficando insolúveis em água, entretanto, mesmo possuindo uma cadeia carbônica maior, quanto mais hidroxilas o poliálcool apresentar, mais solúvel em água ele é.
As temperaturas de fusão e principalmente de ebulição dos álcoois aumenta conforme o aumento da massa molar e suas temperaturas são mais altas devido a forte intensidade das ligações de hidrogênio com que as molecas se unem.
FENÓIS
O fenol é possui grande solubilidade em soluções alcalinas, mas é relativamente solúvel em água devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de fenol e as moléculas de água; os demais fenóis são praticamente insolúveis. Devido a forte intensidade das forças de interação molecular presente entre as moléculas dos fenóis, esse possui altas temperaturas de fusão e ebulição.
ALDEÍDOS
Os aldeídos mais simples são solúveis em água, uma vez que podem estabelecer ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Com o aumento da cadeia carbônica a solubilidade diminui, tornando-se insolúveis. Os pontos de fusão e ebulição dos aldeídos são intermediários entre os dos hidrocarbonetos e os álcoois de massa molecular semelhante. As moléculas dos aldeídos unem-se através de força de interação intermolecular do tipo dipolo- dipolo.
CETONAS
As cetonas são mais solúveis em água que os aldeídos devido a sua maior polaridade. Suas moléculas podem fazer ligações de hidrogênio com moléculas de água e de álcoois, o que explica a solubilidade das cetonas nesses solventes. Também são solúveis em éter e benzeno. Seus pontos de fusão e ebulição são mais baixos que os dos álcoois e mais elevados que os dos aldeídos e massa molecular correspondente. As moléculas de cetonas sofrem ação do tipo dipolo-dipolo.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E SEUS DERIVADOS
Os ácidos carboxílicos com até quatro carbonos na molécula têm solubilidade infinita na água. São também solúveis em éter dietílico, álcool etílico e benzeno. Possuem elevados pontos de fusão e ebulição quando comparados com outros compostos orgânicos devido à intensidade das ligações de hidrogênio atuante.
ÉTERES
Não apresentam grande solubilidade em água, mas podem ocorrer ligações de hidrogênio com a água justificando pequena solubilidade nesse meio. Pontos de fusão e ebulição aproximadamente igual aos dos alcanos, devido à fraca polaridade e a inexistência de ligação de hidrogênio entre as moléculas. As moléculas unem-se por força de interação intermolecular do tipo dipolo-dipolo.
AMINAS
Aminas com peso molecular baixo são totalmente solúveis em água devido às ligações de hidrogênios formados nesse meio, cadeias com mais de seis carbonos são insolúveis na água. Os pontos de fusão e ebulição das aminas são mais elevados que os dos compostos apolares e mais baixos que os dos álcoois e dos ácidos carboxílicos, quando comparados com compostos de massa molecular próxima. Nas aminas primárias e secundárias atuam força do tipo ligação de hidrogênio e nas terciárias do tipo dipolo-dipolo.
AMIDAS
As amidas são solúveis em água e apresentam solubilidade em solventes orgânicos. Formam ligações de hidrogênio entre si e as amidas não substituídas possuem os pontos mais elevados de fusão e ebulição.
NITRILAS
As nitrilas que possuem até 14 carbonos em sua estrutura são solúveis em água, a partir de 15 C são insolúveis em água. Em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição. possui foça de interação intermolecular do tipo dipolo permanente.
NITROCOMPOSTOS
O nitroetano e o nitrometano são muito pouco solúveis em água, os demais são solúveis. Possuem pontos de fusão e ebulição elevados. São moléculas unidas por dipolo permanente.
HALETOS ORGÂNICOS
Os Haletos orgânicos são solúveis em solventes orgânicos e insolúveis em água. Seus pontos de fusão e ebulição aumenta conforme o aumento da massa molecular. As suas moléculas são unidas por forças de Van der Waals e dipolo-dipolo.
ÁCIDO SULFÔNICO
O ácido sulfônico é solúvel em água, possui elevados pontos de fusão e ebulição devido as ligações de hidrogênio que forma entre si.
COMPOSTO DE GRIGNARD
O composto de Grignard reage com água, possui elevados pontos de fusão e ebulição e forma ligação iônica e sofre atração do tipo dipolo induzido.
 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Reis, Marta. Completamente Química. Vol. 3.Química Orgânica. Editora FTD
Barbosa, Luiz Claudio de Almeida. Introdução à Química Orgânica. São Paulo: Perntice Hall, 2004.
Consulta Internet
http://www.colegiodinamico.com.br/PAGINAS/ALUNO/o_professor/arquivos/arilson/arilson_2011_3o_ano_propriedades_fisicas_dos_compostos_organicos..pdf
http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm
http://www.authorstream.com/Presentation/Mbarrientos-1399249-grupos-funcionais-e-es-org-nicas-parte1/ 
http://www.alunosonline.com.br/quimica/haletos-organicos.html