1ª_Lista_de_Exercicios_(IC608) (Prof. José Geraldo)

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UFRRJ – ICE – Departamento de Química 
IC608 – Química Analítica I 
Soluções e Titrimetria 
 
José Geraldo Rocha Junior Página 1 
 
1ª Lista de Exercícios 
Preparo de soluções 
1. Qual a massa de reagente necessário para o preparo de 100,00 mL de 
Ba(OH)2 0,10 mol L
-1, cujo teor deste composto é de 95,7 g/100 g. Dado: 
MMBa(OH)2 = 171,34 g mol
-1. 1,8 g 
2. Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de 
concentração 0,20 mol L-1 com 50 mL de uma solução do mesmo sal, porém de 
concentração de 0,40 mol L-1. Qual a concentração de magnésio e de cloreto na 
solução resultante? Mg2+ = 0,27 mol L-1; Cl- = 0,53 mol L-1 
3. Qual o volume necessário para se preparar 250,00 mL de uma solução de 
ácido nítrico 10,0 g L-1 a partir de uma solução deste ácido concentrado, com as 
seguintes especificações: 95 g/100 g; d = 1,51 g/mL; MM = 63,012 g moL-1? Qual 
o fator de diluição desta solução preparada? V = 1,7 mL. F.D. = 143,45 
4. Uma amostra de 0,846 g de bauxita foi dissolvida convenientemente de modo 
a preparar 200,00 mL de solução. Sabendo que a concentração de alumínio 
determinada nesta solução foi de 0,0542 mol L-1, determine os valores exatos: a. 
do teor, em %m/m, de alumínio (26,98 g mol-1) na amostra; b. do teor, em 
%m/m, de óxido de alumínio (101,96 g mol-1) na amostra; c. da %m/v de 
alumínio na solução preparada. a. 34,6 g/100g; b. 65,3 g/100g; c. 0,146 g/100 mL. 
 
Aplicações da titrimetria 
1. Diferencie a análise titrimétrica direta e indireta. 
2. Em quais situações os métodos indiretos se apresentam como uma boa 
alternativa aos métodos diretos? 
3. Diferencie: titulação por substituição X titulação de retorno. 
4. Qual a finalidade de se utilizar agentes mascarantes em titulações 
complexométricas (como as que utilizam o EDTA como titulante)? 
5. Quando uma dada reação poderia ser empregada com uma reação de 
titulação? 
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6. 22,7 g de NaOH (39,997 g mol-1) são dissolvidos em água suficiente para 
500,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução gasta, na 
titulação, 25,30 mL de ácido sulfúrico 0,956 mol L-1. Qual é a pureza do 
hidróxido de sódio? R.: 85,2 g/ 100 g 
7. 0,55 g de uma amostra de sulfato de alumínio foi dissolvida adequadamente 
e o alumínio liberado foi tratado 20 mL de uma solução de IMg-EDTAI2- 1,0 mol 
L1-. Para a titulação do magnésio liberado foram necessários 8,90 mL de solução 
de EDTA 0,1445 mol L-1. Qual o teor de sulfato de alumínio na amostra? R.: 40 
g/ 100 g 
Dados: IMg-EDTAI2- + Al3+ == IAl-EDTAI- + Mg2+ 
MMAl = 342,15 g mol
-1 
8. A barrilha (carbonato de sódio impuro) é um insumo básico da indústria 
química. Uma amostra de barrilha de 1,05 g foi totalmente dissolvida em 
80,00 mL de ácido clorídrico 0,2535 mol L-1. O excesso de ácido clorídrico foi 
neutralizado por 23,58 mL de NaOH 0,124 mol L-1. Qual é o teor de carbonato 
de sódio na amostra da barrilha? R.: 87,6 g/100 g. 
Dados: Na2CO3 (aq) + HCl (aq) == NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
 HCl (aq) + NaOH (aq) == H2O (l) + NaCl (aq) 
MM Na2CO3 = 105,989 g mol
-1 
9. 25,00 mL de uma solução de peróxido de hidrogênio comercial foram diluídos 
a 250,00 mL em um balão volumétrico. Uma amostra contendo 25,00 mL desta 
solução diluída foi misturada com 200 mL de água e 20 mL de uma solução de 
ácido sulfúrico 3,0 mol L-1 e, então titulada com 27,62 mL de uma solução de 
KMnO4 0,02123 mol L
-1. Determine a molaridade, a %m/v e a concentração em 
ppm do H2O2 (34,0 g mol
-1) no produto comercial. R.: 0,5864 mol L-1; 1,99 
g/100 mL, 19938 mg L-1 
Dado: MnO4
- + H2O2 == Mn
2+ + O2(g) 
10. 1,998 g de amostra contendo Cl- (35,5 g mol-1) e ClO4
- (99,45 g mol-1) foi 
dissolvido em água o suficiente para preparar 250,0 mL de solução. Uma 
alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol L
-1 para titular o 
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Cl-. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o 
ClO4
- a Cl-: 
ClO4
- + V2(SO4)3 + H2O == Cl
- + SO4
2- + VO2+ + H+ 
A titulação da amostra reduzida requereu 40,12 mL da solução de AgNO3. 
Calcular a porcentagem de Cl- e ClO4
- na amostra. R.: 10,6 g Cl-/100 g; 55,65 g 
ClO4
-/100 g 
11. A digestão de 0,1417 g da amostra de um composto que contém fósforo em 
uma mistura de HNO3 e H2SO4 resulta na formação de CO2, H2O e H3PO4. A 
adição de molibdato de amônio produziu um sólido cuja composição é 
(NH4)3PO4.12MoO3 (1876,3 g mol
-1). Este precipitado foi filtrado, lavado, e 
dissolvido em 50,00 mL de NaOH 0,2000 mol L-1: 
(NH4)3PO4.12MoO3(s) + NaOH (aq) == Na2HPO4 (aq) + Na2MoO4 (aq)+ H2O (l) + NH3 (g) 
Após a solução ser aquecida para remover o NH3, o excesso de NaOH em 
excesso foi titulado com 14,17 mL de HCl 0,1741 mol L-1 usando fenolftaleína 
como indicador. Calcular a porcentagem de fósforo na amostra. R.: 6,333g 
P/100 g 
12. Uma solução de iodato de potássio foi preparada dissolvendo 1,022 g de 
KIO3 (214,00 g mol
-1) em balão volumétrico de 500,00 mL. 50,00 mL desta 
solução foram pipetados para um frasco e tratados com excesso de KI (2 g) e de 
ácido (10 mL de H2SO4 0,5 mol L
-1). O triiodeto produzido reagiu com 37,66 mL 
de solução de Na2S2O3. Qual a concentração, em mol L
-1, desta solução de 
Na2S2O3? R.: 0,07609 mol L
-1 
 
Fontes: 
SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, S.R. Fundamentos em Química Analítica. 
Trad. GRASSI, M.; São Paulo: Pioneira Thompson Learning, 2006. 
HARRIS, D.C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC Livros Técnicos e Científicos. 
Editora S.A., 2008. 
HAGE, D.S.; CARR, J.D.. Química Analítica e Análise Quantitativa. Pearson Prentice Hal, 1ª ed.l 
2012 
http://www.profjoaoneto.com.br/fisicoq/titula/titula.htm