RESOLUÇÃO LISTA 5 CINETICA E EQUILIBRIO

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1ª Questão - Complete a Tabela abaixo para a reação:
2R(g) + 3S(g) produtos. Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são
respectivamente de primeira e segunda ordem
2]][[ SRkv 
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min)
Velocidade 
(mol/L/min)
1 0,200 0,200 0,149 ------------
2 ----- 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 ------ 0,00624
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min)
Velocidade 
(mol/L/min)
1 0,200 0,200 0,149 1,192x10-3
2 4,950 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 15,04 0,00624
2ª Questão - Para a reação 4A(g) + 3B (g)  2C(g) as velocidades da reação foram
determinadas em diferentes experimentos
Experimento [A] inicial 
em mol/L
[B] inicial 
em mol/L
Velocidade 
(mol/L min)
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
a)Qual a ordem de reação para cada reagente?
b)Escreva a lei de velocidade? c)Determine o valor de
1
2
1)
2,0
1,0(
00,10
00,5
)2,0()1,0(
)1,0()1,0(
3
1  y
k
k
Exp
Exp y
yx
yx
2
9
1)
3,0
1,0(
00,45
00,5
)1,0()3,0(
)1,0()1,0(
2
1  x
k
k
Exp
Exp x
yx
yx y= 1
x = 2
][][ 2 BAkv  k = 5000
3º Questão - As imagens abaixo representam uma reação A ➝ B no início e após
certo tempo. O gráfico representa o comportamento da velocidade dessa reação em
relação à concentração de A. Considerando a constante de velocidade igual a 0,01 s-
1, determine quanto tempo passou entre as duas imagens.
Cinética de 1ª ordem!!
t1/2 t1/2 s
k
t 3,692ln
2
1 
Tempo total = 138,6 segundos
4º Questão – A velocidade relativa da reação A + B  produtos nos recipientes 
abaixo são 1:1:4:4. As esferas pretas representam as moléculas A, e as esferas 
brancas representam B. a) Qual a ordem de reação em A e B? b) Qual a ordem total 
da reação? Escreva a lei de velocidade. 
.
Ao passar de a) para b) dobrou-se a concentração de A e 
a velocidade não foi alterada (1:1) então A tem ordem zero.
Ao analisar a) e c) dobrou-se a concentração de B e a velocidade 
Quadruplicou então a ordem de reação de B é 2.
V=k[B]2
5º Questão – As velocidades iniciais listadas na tabela abaixo foram medidas numa 
solução de metanol para a seguinte reação:
C2H4Br2 + 3I-  C2H4 + 2Br- + I3-
a) Qual a expressão da lei da velocidade? 
b) Qual o valor da constante de velocidade?
c) Qual a velocidade inicial quando a concentração dos dois reagentes é de 0,150M?
a)V1 = 6,45x10-5= k[0,127]n[0,102]m
V2/V1
2,7 = 2,7n
n=1 (primeira ordem em relação a C2H4Br2
Como V2 = 1,74x10-4= k[0,343]1[0,102]m
V3 = 1,26x10-4= k[0,203]1[0,125]m
0,82 = 0,82m
m= 1 primeira ordem 
b)Para calcular k
1,74x10-4 1,74x10-4= k[0,343]1[0,102]1
k= 5 x 10-3
c) v= 5 x 10-3[0,150]1[0,150]1
V= 1,12 x 10-4 M/s
6º Questão –O diagrama abaixo ilustra a reação de primeira
ordem A  B. Com base nessas informações, responda: 
a) qual é a constante de velocidade da reação?
b) quantas moléculas de A e de B estão presentes em t=20s e t=30s
a) Em 10 s a concentração de A reduziu
a metade então 10 s é o tempo de 
Meia vida
t1/2= 0,693/k=10
K=0,0693
b) Em 20 s teremos 2 t1/2 então
A= 4 e B = 12
Em 30 s teremos 3 t1/2 então
A=2 e B=16
7º Questão –O gráfico abaixo apresenta dados para a decomposição da amônia 
(NH3) em H2 e N2 ao entrar em contato com um fio de platina quente (k = 2,8x10-2
mol L-1 s-1). Determine a concentração inicial de amônia.
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1,0
0 1 2 3 4 5 6
[N
H
3]
t /[
N
H
3]
0
Tempo em segundos
Ordem Zero pela análise do gráfico.
então quando [NH3]t/[NH3]0 = 0,5 temos o
tempo de meia vida= 3,5 s
No tempo de meia vida
[NH3]t = [NH3]0 /2
[NH3]t - [NH3]0 = -kt
[NH3]0 /2 - [NH3]0 = -kt1/2
-1/2 [NH3]0 = -2,8x10-2 x 3,5
[NH3]0 = 0,196 M
8º Questão - A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção
de oxigênio:
2H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (g).
Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410
min-1.
(a) Se no início da decomposição houver 3,0% de H2O2, qual será sua concentração
após 30 minutos?
(b) Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?.
min9,162ln
2
1  k
t
42,3
][
][
23,1
][
][
ln
][
][
ln
22
022
022
22
022
22 
t
tt
OH
OH
OH
OH
kt
OH
OH
[H2O2]t = 0,88%
9º Questão - O cianato de amônio, NH4NCO, sofre rearranjo em água, formando 
ureia, (NH2)2CO:
NH4NCO(aq)  (NH2)2CO(aq)
Decida se a reação acima é de primeira ou de segunda ordem e calcule: a) o valor de 
k para esta reação; b) a meia vida; 
c) [NH4NCO] depois de 12h.
0 100 200 300 400 500 600
-2,2
-2,0
-1,8
-1,6
-1,4
-1,2
-1,0
-0,8
-0,6
ln
[N
H
4N
C
O
]
t (min)
 lnA
0 100 200 300 400 500 600
2
3
4
5
6
7
8
9
1/
[N
H
4N
C
O
]
t (min)
 1A
a)Pelo gráfico a reação é de segunda ordem
b) t1/2= 1/k[NH4NCO]0
k= inclinação
k= 2,70-2,18/45-0
k=0,012
t1/2= 1/0,012x0,458= 182 min
10º Questão - A decomposição do éter dimetílico gasoso sob pressões comuns é de 
primeira ordem. Sua meia vida é de 25 min a 500°C. 
CH3OCH3(g)  CH4(g) + CO(g) + H2(g)
a) partindo de 8,0g de éter dimetílico, que massa (em gramas) restará após 
125minutos?
b) que fração (%) do éter dimetílico original restará após 150minutos?
028,02ln
2
1  kk
t
gx
exx t
25,0
031,0
8
125.028,0
8
][ln 46,3

 
%15
015,0
1
150.028,0
1
][ln 2,4

 
x
exx t
11º Questão - Considerando dados experimentais para a reação: A ↔ 2B + C
três diferentes gráficos foram preparados utilizando concentrações expressas em 
mol/L.
a) Qual a ordem de reação relativa a A e qual a concentração inicial de A?
b) Qual a concentração de A após 9 s?
c) Quais as primeiras três meias-vidas para esse experimento?
2ª ordem
1/[A] versus t 
linear
9s  [A] = 1/100
12º Questão - Um antibiótico é metabolizado no organismo obedecendo a uma
cinética de primeira ordem. A constante de velocidade para esse metabolismo em
um individuo de 70kg é igual a 3,0x10-5 s-1. Quantos comprimidos o indivíduo deve
tomar por dia para manter a concentração do antibiótico em 200mg por 100 kg?
(obs: cada comprimido contem 400mg do antibiótico)
R: aprox. 2 comprimidos por dia
200mg ------------- 100 Kg
x ------------- 70 Kg x = 140 mg (massa após o 1º metabolismo)
txktkt
comprimidom
comprimidom )103(05,1
400
140ln
)(
)(ln 5
0

t1 = 9,7 horas
txktkt
comprimidom
comprimidom )103(35,1
540
140ln
)(
)(ln 5
0

t2 = 12,5 horas
13º Questão Bomba de cobalto é um aparelho muito usado na radioterapia para 
tratamento de pacientes, especialmente portadores de câncer. O material radioativo 
usado nesse aparelho é o 2760Co, com um período de meia-vida de 
aproximadamente 5 anos. Admita que a bomba de cobalto foi danificada e o 
material radioativo exposto à população. Após 25 anos, qual a porcentagem deste 
elemento ainda está ativa? 
Após 25 anos 
k
t 2ln2/1 
%3][
03,0
100
][
475,325139,0
100
][ln
475,3




Co
eCo
xCo
R: k= 0,139 anos-1
14º Questão - Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no
deserto do Novo México. Que fração de estrôncio-90 (t1/2=28,8 anos) produzido por
essa explosão permanece atualmente (em SETEMBRO de 2016)?
k
t 2ln2/1 
JULHO 1945
SETEMBRO 2016
71 anos
k = 0,024 anos-1
704,1
][
][ln
][
][ln
00

Sr
Srkt
Sr
Sr
18,0
][
][
0

Sr
Sr
Aprox. 18%
15º Questão - Leva-se 143 s para que 50% de uma determinada amostra se
decomponha. Sea concentração inicial é 0,60 mol/L e a reação de decomposição
segue uma cinética de segunda ordem, qual o valor da constante de velocidade?
11
0
2/1
0
..17,1
60.043,1
1
][
1
][
1
][
1


smolL
x
k
Rk
t
kt
RR
16º Questão - Experimentos cinéticos foram realizados com a seguinte reação: aA 
 bB; partindo-se de uma concentração inicial de A de 2,80 x 10-3 mol/L, analisou-
se a variação da concentração do reagente com o tempo. O gráfico de 1/[A] versus 
tempo resultante desta análise apresentou uma reta com uma inclinação de 3,60 x 
10-2 L/mol.s. (a) Qual é a meia vida para esta reação? (b) Quanto tempo é necessário 
para que a concentração de A diminua para 7,0 x 10-4 mol/L? 
Segunda Ordem
4
0
2/1 100,10028,0036,0
1
][
1  x
x
k
Ak
t
ht
tkt
RR
26,8
036,0
0028,0
1
0007,0
1
][
1
][
1
0


Questão 17- Você e seu parceiro de laboratório estão estudando a velocidade de uma reação, 
A + B → C. Você fez medidas de velocidade inicial sob as seguintes condições: 
a) Qual concentração de reagente você usaria para o experimento 3 a fim de determinar a 
lei da velocidade, supondo que ela tivesse a forma, velocidade = k[A]x[B]y?
Experimento 3 manter [A] = cte
[B] ≠ 1
b) Para uma reação A + B + C → produtos, as seguintes observações são feitas:
dobrando-se a concentração de A dobra-se a velocidade; triplicando-se a concentração 
de B, não se altera a velocidade; e triplicando-se a concentração de C aumenta-se a 
velocidade por um fator 9. De qual fator a velocidade variará se as concentrações de
A, B e C forem divididas pela metade?
A + B + C → produtos v = k[A]x[B]y[C]z
2[A]x → 2v x=1
3[B]y → v y= 0 v=k[A][C]2
3[C]z → 9v z = 2
V = k(1/2)(1/2)2 = k(1/8) v é 1/8 da original 
Experimento [A] [B]
1 1,0 1,0
2 2,0 1,0
Questão 18- Uma amostra de rocha é encontrada e contém 2,1 x 10-4 g 
de urânio 238 e 2,5 x 10-5 g de chumbo 206. Se a meia-vida do urânio 238 
é 4,5 x 109 anos, qual a idade da rocha? 
Meia vida do urânio = 238(4,5 x 109)
Massa de urânio que se converteu em chumbo: 2,5 x 10-5 g de chumbo x = 2,9 x 10-5g de 
urânio
Massa inicial de urânio é portanto = 2,1 x 10-4 g + 2,9 x 10-5g = 2,4 x 
10-4 g de urânio 
k = 1,5 x 10-10 ano-1
t = 8,9 x 108 anos
Questão 19- A constante de velocidade da reação de segunda ordem: NOX(g) → NO(g) + X2(g)
é 0,810/M.s a 10 oC. (a) Sabendo que a concentração inicial do reagente é de 7,5 x 10-3M, 
quanto do reagent sobrará após o tempo de reação de 10min? (b) Sabendo que a 
concentração inicial foi preparada a partir de 824mg do reagente, determine o elemento X e 
reescreva corretamente a equação química; (c) Determine o tempo de semi-transformação da 
reação;.
a) 1/[A] – 1/[A]0= kt + 1/[A] = 0,810 . (600) + 1/7,5 x 10-3 = 6,19 x 102
b) [A] = 1,6 x 10-3 M
b) M= m/MM.V ((0,0075)(MM)(1) = 0,824 MM = 109,86g/mol
MMx = 109,86 – (14 + 16) = 79,86 Elemento X = Bromo 
Equação Balanceada: 2NOBr (g) → 2NO(g) + Br2(g)
t1/2 =160s 
Questão 20- O pentóxido de dinitrogênio (N2O5) sofre decomposição de acordo com 
cinética de primeira ordem produzindo NO2 e O2. A constante de velocidade à 45oC é 
6,2 x 10-4/min. Calcule o volume de O2 obtido da reação de 1,00 mol de N2O5 a 
45oC e 770 mmHg após 20 horas.
k = 6,2 x 10-4/min
1a ordem lnA + lnAo = -kt ln – ln = -(6,2 x 10-4/min) x 1200min 
ln nf = - 0,744
2 N2O5 4NO2 + O2 nf = 0,48 mol
45oC
770 mmHg após 20 horas 2 mols de N2O5 → 1 mol de O2
ni = 1,0 mol 0,48 mol → X
1atm = 760 mmHg X= 0,26 mol de O2
PV= nRT 1,013V = (0,26)(0,082)(318)
V = 6,71 L de O2
Questão 21 - Uma mistura formada por 1,000 mol de H2O(g) e 1,000 mol de CO(g) 
é colocada em um reator de 10,00 L em 800 K. No equilíbrio, 0,665 mol de CO2(g) 
está presente em consequência da reação CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Quais 
são as concentrações de equilíbrio de todas as substâncias e (b) qual é o valor de 
Kc em 800 K?
A)
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
início 1 1 0 0
variação -x -x +x +x
equilíbrio 0,335 0,335 0,665 0,665
a)
1-x = 1- 0,665 = 0,335
Em reator de 10,00L temos no equilíbrio: [CO]= [H2O] = 0,0335 mol/L
[CO2] = [H2] = 0,0665 mol/L
(B) kc= kc = 3,94
Questão 22- O carbamato de amônio sólido, NH4OCONH2, se decompõe 
facilmente, formando os gases NH3 e CO2. Em recipiente fechado, estabelece-se 
o equilíbrio. A 20°C, a constante desse equilíbrio, em termos de concentração 
mol/L, é igual a 4x10–9. Um recipiente de 2 L, evacuado, contendo inicialmente 
apenas carbamato de amônio na quantidade de 4x10–3 mol foi mantido a 20°C 
até não se observar mais variação de pressão. Nessas condições, resta algum 
sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos. 
a) Cálculo da quantidade de matéria (mols) no equilíbrio.
NH4OCONH2(s)→←2NH3(g) + CO2(g)
início 4 x 10–3mol 0 0
reage e 
forma
x 2x x
equilíbrio 4 x 10–3 – x 2x x
A expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é dada por:
Kc = [NH3]2 . [CO2]1 4 x 10–9 = 2 x x= 2 x 10-3 mol.
No início tínhamos 4 x 10–3 mol de NH4OCONH2(s), como reagiram 2 x 10–3 mol 
Questão 23
Questãp 24- Suponha a síntese a seguir: A(g) + B(g) AB(g)
Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, 
a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas,
responda (V) verdadeiro ou (F) falso, as alternativas abaixo: (Justifique)
( ) A reação não pode atingir o equilíbrio; 
( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm;
( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm. 
( ) O grau de dissociação será 40% em relação a B.
( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm. 
 A(g) + B(g) AB(g) 
Início 3atm 2atm 0 
Reage/Forma X X X 
Equilíbrio 3 - X 2 - X X 
Calculando o valor de X: PT = PA + PB + PAB → 4,2 = 3 –X + 2 – X + X → 4,2 = 5 + X → X = 0,8atm
Calculando o valor de X: PT = PA + PB + PAB →
4,2 = 3 –X + 2 – X + X → 4,2 = 5 + X → X = 0,8atm
A(g) + B(g) AB(g) 
Início 3atm 2atm 0 
Reage/Forma 0,8atm 0,8atm 0,8atm 
Equilíbrio 2,2atm 1,2atm 0,8atm
(F) A reação não pode atingir o equilíbrio;
(V) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 
atm; 
(F) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 
atm. 
(V) O grau de dissociação será 40% em relação 
a B.
(F) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 
atm
25º Questão – Suponha que K1 e K2 são respectivamente as constantes de 
equilíbrio para as reações a seguir:
XeF6(g) + HeO(g) XeOF4(g) + 2HF (g)
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g)
Apresente a constante de equilíbrio para reação a seguir em termos K1 e K2.
XeO4(g) + 2HF(g) XeO3F2(g) + H2O(g)
Não é possível exibir esta imagem.
XeF6(g) + HeO(g) XeOF4(g) + 2HF (g) K1
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2
XeOF4(g) + 2HF (g) XeF6(g) + HeO(g) 1/K1
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2
XeO4(g) + 2HF (g) XeO3F2(g) + H2O(g) K=K2/K1 
K=K2/K1
26º Questão – Monóxido de carbono (CO) substitui a molécula de O2 na 
hemoglobina (Hb) oxigenada de acordo com a reação: 
HbO2(aq) + CO(aq) HbCO(aq) + O2(aq).
Use as reações abaixo e suas respectivas constantes de equilíbrio (temperatura 
corporal) para determinar a constante de equilíbrio da reação acima.
Hb(aq)+ O2(aq) HbO2(aq) Kc = 1,8
Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) Kc= 306
Suponha que um ambiente com o ar poluído contendo 0,10% de de CO. Assumindo 
que no ar contém 20% O2 e que a razão de O2 e CO dissolvidosno sangue é a mesma 
presente no ar. Qual é a razão de HbCO e HbO2 no sangue.
Não é possível exibir esta imagem.
Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) Kc = 1,8
Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) Kc= 306
HbO2(aq) Hb(aq) + O2(aq) K= 1/ 1,8
Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) K= 306
HbO2(aq) + CO(aq) HbCO(aq) + O2(aq) Kc=306/1,8
Kc= 306/1,8= 170
27º Questão – Verifica-se que 54,8% de uma amostra de 1,0 mol de CO2 em 
recipiente de 1,0 L se decompõem em CO e O2 a 3000 K. Calcule o valor de Kc. 
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g).
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)
1 0 0
-2x 2x x
1 - 2x 2x x
1- 0,548 0,548 0,274
0,452 0,548 0,274
2X = 0,548
  
 
  
  406,045,0
548,0274,0
2
2
2
2
2
2


C
C
K
CO
COOK
28º Questão -A reação 2 NOBr(g)  2 NO(g) + Br2(g) atinge o equilíbrio quando 34%
do NOBr está dissociado. Sabendo-se que a pressão total do sistema em equilíbrio é
0,25 atm e que a reação ocorre a 150°C calcule o valor de Kc
2 NOBr(g)  2 NO(g) + Br2(g)
início a - -
equilíbrio a – 2x 2x x
34% dissociado significa  (a – 2x = 0,66a)
R= 0,0821 L. atm/K.mol
equilíbrio 0,66a 0,34a 0,17a
c
n
p kRTk  )( R: 2,67 x 10-4
Ptotal = 0,25 = 0,66a + 0,34a + 0,17a
equilíbrio 0,14atm 0,0714atm 0,0357atm
3
2
2
103,9
)(
)()(
2  x
P
PP
K
NOBr
BrNO
p
29º Questão -Cloreto de iodo decompõe em alta temperatura em iodo e cloro
2 ICl(g) I2(g) + Cl2(g) 
O Equilíbrio é estabelecido quando as pressões parciais de ICl, I2 e Cl2 são
respectivamente 0,43, 0,16 e 0,27 (em atmosferas).
A) Calcule Kp.
B) Se uma quantidade de I2 condensa decrescendo sua pressão parcial para 0,10
atm em qual direção a reação prosseguirá? Quais as novas pressões de equilíbrio?
23,0
)(
))((
2
22 
ICl
ClI
p P
PP
K
2 ICl(g)  I2(g) + Cl2(g)
Situação 1 0,43 0,16 0,27
Situação 2 0,43 0,10 0,27
Novo equil. 0,43-2x 0,10+x 0,27+x
Resposta
PICl = 0,375 atm PI2 = 0,1275 atm PCl2 = 0,2975 atm
30ª Questão - A 1000K, Kp= 19,9 para a reação Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2 Fe(s) + 3CO2(g).
Qual a pressão parcial no equilíbrio de CO e CO2, se CO é o único gás presente
inicialmente com pressão parcial de 0,98 atm?.
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2 (g)
Início 0,98 -
equilíbrio 0,98 – 3x 3x
238,0
)398,0(
)3(
)(
)(
3
3
3
3
2 

 x
x
x
P
P
K
CO
CO
p
Resposta
PCO = 0,26 atm
PCO2 = 0,72 atm
31ª Questão - A 1000K o valor de Kc para reação PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) é 4,0x10-2.
Os compostos foram colocados em um recipiente de maneira que as concentrações
iniciais de cada composto eram: [PCl5]=2x10-2 molL-1; [PCl3]=3x10-2molL-1 e [Cl2] =
5x10-2molL-1. Baseado nessas informações descubra se o sistema se encontra em
equilíbrio e em caso negativo determine as concentrações dos compostos quando o
equilíbrio for atingido
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g
início 2 x 10-2 3 x 10-2 5 x 10-2
ଷ ଶ
ହ
ିଶ ିଶ
ିଶ Q > Kc
equilíbrio 2 x 10-2 + x 3 x 10-2 - x 5 x 10-2 - x
Resposta
[PCl5] = 0,026 mol.L-1 [PCl3] = 0,024 mol.L-1 [Cl2] = 0,044 mol.L-1
32º Questão Quando a reação H2(g) + I2(g) 2HI(g) está em equilíbrio a 175 K as 
pressões parciais de H2, I2 e HI são, respectivamente, 0,958, 0,877 e 0,02 atm. Qual 
será a massa de HI (no equilíbrio) obtida a partir da mistura de 126,9g de I2 e 1,0g 
de H2 em um recipiente de 5L a 175 K.
 
  
 
  
 
CP
n
CP
P
IH
HI
P
HI
I
H
KK
nRTKK
K
PP
PK
LmolP
LmolP
LmolP









0
1076,4
877,0958,0
02,0
/020,0
/877,0
/958,0
4
22
22
2
2
Questão 33 Um recipiente foi submetido à pressão reduzida (vácuo) para logo em seguida 
ser adicionada uma amostra de 12,8g de SO3. Essa amostra sofreu decomposição a 600°C 
de acordo com a reação:
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g)
Quando o equilíbrio foi atingido a pressão total do recipiente era de 1,80 atm e a densidade
igual a 1,60g L-1. Baseado nessas informações calcule o valor de Kp.
Continuação Questão 33
34º Questão – Considere a reação: 2H2S(g) + SO2(g) 3S(s) + 2H2O(g)
ΔH = -234,11 kJ
Descreva como o sistema em equilíbrio se comporta após as seguintes
perturbações: remoção de SO2(g); adição de S(s); aumento da pressão e diminuição
da temperatura.
2 H2S (g) + SO2(g) 3 S2 (s) + H2O (g) + Calor ΔH = -234,11 Kj
a. Remoção SO2(g) → Reagente
b. Adição S(s) não afeta o equilíbrio.
c. P↑ V↓. Desloca no senƟndo de menor nº de mol de substâncias 
gasosas → produto.
d. T↓ . ReƟrada de calor → produto. 
35º Questão – Na fase gasosa, o iodo reage com o ciclopentano (C5H8) formando 
ciclopentadieno (C5H6) e iodeto de hidrogênio. Explique como cada um dos 
seguintes efeitos afeta a quantidade de HI (g) presente na mistura reacional no 
equilíbrio:
I2(g) + C5H8(g) + calor C5H6(g) + 2HI(g) H°= 92,5 kJ
a. Aumentando a temperatura da mistura
b. Introduzindo mais C5H6;
c. Dobrando o volume do recipiente;
d. Adicionando um catalisador apropriado;
e. Adicionando um gás inerte como o He a volume constante da mistura 
reacional.
a. T ↑ Reação endotérmica → reage formando produto
b. Adição C5H6(g) → reagente.
c. 2 × Volume, V↑ Desloca no senƟndo de maior nº de 
mol de substâncias gasosas → produto.
d. Catalisador não afeta.
e. Não afeta.
36º Questão – A 25°C, a pressão parcial de equilíbrio de NO2 e N2O4 é 0,15 atm e 
0,20 atm, respectivamente. Se o volume duplicar à temperatura constante, calcule 
as pressões parciais dos gases quando se atinge um novo estado de equilíbrio.
2NO2(g) N2O4(g)
0,15 mol 0,2 mol
   
89,8
15,0
2,0
22
2
42


P
NO
ON
P
K
P
P
K
2NO2(g) N2O4(g)
0,075 mol 0,1 mol
2x -x
0,075-2x 0,1-x
37º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para 
esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão 
total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a 
pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2
atmx
atmP
PP
xP
xP
207,0
293,1
16,1
5,1
5,116,0
5,1
5,1





N2O4(g) 2NO2(g)
P 0
-x 2x
P-x 2x
 
 
3
2
104,6
156,0
207,0293,1
207,02




C
P
P
K
K
K
Px
xxP
16,0
5,12


a)
37º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para 
esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão 
total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a 
pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2
N2O4(g) 2NO2(g)
1,086 atm 0,417 atm
0,724 atm 0,276 atm
-x +2x
0,724-x 0,276+2x
b)
V ↑ Pressão total 1atm
 
 x
x


724,0
2276,0156,0
2
38º Questão Considere a reação em fase gasosa em que um composto incolor C 
produz um composto azul B: 2C B. Após atingir o equilíbrio, o tamanho do 
frasco é reduzido pela metade. Que mudança de coloração (se houver) será 
observada imediatamente após a redução de volume? Que mudança de coloração 
(sehouver) será observada quando o equilíbrio for restabelecido? Justifique suas 
respostas.
2
2
)2(
 Depois
)2(
 Antes
C
ZK
C
ZK
C
C

2C B
x z 
-2y y
x-2y z+y
V/2 Volume diminui, deslocando o sistema para B
O sistema fica azul mas escuro
39º Questão Para o sistema N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0, discuta o que ocorre com 
o equilíbrio quando: a) aumenta-se a pressão (reduz o volume) no recipiente; b) 
aumenta-se a temperatura; c) duplica-se a quantidade de N2 presente e 
simultaneamente duplica-se o volume do recipiente onde ocorre a reação; d) 
aumenta-se a pressão mantendo-se volume constante pela introdução de gás 
inerte.
 
     
reagentes os para desloca Sistema 
22
2 3
2
3
2
33
2
22
3
22
3
22
3
22
3
c
HN
NH
HN
NH
c
HN
NH
HN
NH
KQc
V
nn
n
V
nn
n
Q
V
nn
n
V
mol
V
mol
V
mol
Kc
















a) P↑ V↓: Produto
b)T ↑ : Reagente
c) 
d) Não há variação
40º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2
sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio:
CO2(g) + C(s) 2CO(g).
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc
é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica?
CO2(g) + C(s) 2CO(g)
0,36 0 
-x 2x
0,36-x 2x
L
L
molg
g
CO 36,0
5
/44
2,79
2 
 
 
 
 
31014,1
1000082,0
094,0
094,0
7,28
64,1
64,11000082,002,0
/02,001,02
7,28
1000082,035,0
35,0
01,036,0
2
2
2
2










C
P
CO
CO
CO
CO
CO
K
K
atmP
LmolCO
atmP
P
P
P
molx
x
xx
Lgxx
xgmCO
01,0
46,044
3,16884484,15
/3,16442444436,0
84,152





41º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura?
O2(g) 2O(g)
1 0 
-x 2x
1-x 2x
166,083,02
17,083,01
2


O
O
P
P
  2,16
17,0
166,0
83,0%83
2


P
i
K
Pxa)
41º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura?
O2(g) 2O(g)
P 0 
-0,95P 2X0,95P 
P-0,95P 2X0,95P
0,05P 1,9P
 
atmP
PK
i
P
22,0
05,0
9,12,16
2


b)
42º Questão - Para a dimerização do NO2 a 298 K a pressão total de uma mistura no 
equilíbrio é 1,0 atm. 
2NO2(g) N2O4(g) Kp = 8,8. Se o volume é aumentado para 3 vezes o original, qual 
é a pressão de equilíbrio dos gases a 298 K.
2NO2(g) N2O4(g)
P 0 
-2x +x
P-2x x
 
atmx
x
x
xK
xP
xxxP
xP
xxPP
P
ON
NO
T
715,0"
399,1'
8,8
1
121
1
12
2
42
2








