RELATÓRIO SULFATO DE COBRE

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INTRODUÇÃO
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas estruturas fundamentais ao remover a água. Quando cristalizados a partir de água ou outros solventes, muitos compostos incorporam moléculas de água em suas grades cristalinas. Um sal com água de cristalização associada é conhecido como um hidrato. A estrutura dos hidratos pode ser bastante elaborada, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas poliméricas.
Sulfato de Cobre pentaidratado, também conhecido por vitríolo azul,CuSO4.nH2O é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentaidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentaidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentaidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
2. OBJETIVO DA PRÁTICA
2.1. Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O,sulfato cúprico.
3. MATERIAIS UTILIZADOS
3.1. Materiais utilizados.
SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO (1,0-1,2G)
CADINHO
BICO DE BUNSEN
TRIPÉ COM FOLHA DE AMIANTO
PINÇA DE MADEIRA
ESPÁTULA CANALETA
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE 1
4.1. Primeiramente foi realizada a pesagem do cadinho vazio, encontrando-se os seguintes valores: 
Cadinho - 41,20g. 
4.2. Em seguida, graduamos de maneira meticulosa 1,0g de CuSO4.nH2O sulfato de cobre pentahidratado dentro do cadinho e realizamos a pesagem, encontrando os seguintes valores:
Cadinho com Sulfato de Cobre – 42,20g
4.3. Ligamos o bico de bunsen que estava acoplado a um mangote de silicone alimentado por gás natural.
4.4. Com o auxílio de um tripé com uma folha de amianto, aquecemos o cadinho com o sulfato de cobre.
4.5. De maneira constante mexemos o sulfato de cobre para que não houvesse tonalidades diferentes de sulfato de cobre, pois o mesmo se encontrava ainda na cor azul.
4.6. Quando a mistura ficou com a tonalidade branco gelo, porque não conseguíamos elevar a tonalidade mais para o branco neve desligamos o bico de bunsen e realizamos a pesagem.
4.8. Realizamos a pesagem na balança de precisão, o valor encontrado foi de 41,90g.
4.9. Verificamos que o sulfato de cobre desidratou 0,3g e o valor de CuSO4.nH2O no experimento era de 0,7g.
	M1
	M2
	M3
	M4
	M5
	M6
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	41,2g
	42,2g
	1g
	41,9g
	0,7g
	0,3g
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	X = M6 / mols H2O
	Y = M5 / mols CuSO4
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 0,0166u
	
	0,0043u
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	n = X / Y
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	3,86u
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	M1 = Peso do cadinho vazio.
	
	
	
	
	
	
	M2 = Peso do cadinho vazio + o sulfato cúprico 
	
	
	
	
	M3 = CuSo4 . nH2O = m2-m1 
	
	
	
	
	
	
	M4 = Peso do sulfato cúprico hidratado + o peso do cadinho
	
	
	
	M5 = Peso do sulfato cúprico = m4-M1
	
	
	
	
	
	M6 = Peso da água = m3-M5
	
	
	
	
	
	
	X = N° de mols da água = m6 / pelo peso molecular da água
	
	
	
	Y = N° de mols do sulfato cúprico = m5 / pelo peso molecular do sulfato cúprico
	
	N = N° de moléculas compostas nos cristais do CuSo4
	
	
	
 5. CÁLCULOS E RENDIMENTOS
 u= Unidade de moléculas.
6. CONCLUSÃO
Com base no objetivo, nos foi possível determinar o número de moléculas de água que estavam presentes no sulfato de cobre.
Conclui-se que decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.nH2O), obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre(CuSO4 ) e a Água (H2O), com característica sólida e azul se encontra o CuSO4 e a H2O com característica gasosa e incolor.
Conclui-se que o CuSO4 é um cristal de cor branca, estando dessa forma após ser submetido a duas etapas, aquecimento do CuSO4, logo permitindo a separação da água existente e após o objetivo de secar o composto final.
Conclui-se que o rendimento obtido foi médio (aceitável) e as condições disponíveis para realizar tal experiência não estavam totalmente de acordo com o cronograma que deve ser seguido.
7. REFERÊNCIAS
ATIKINS,P;JONES,L. Princípios de química:Questionando a vida moderna e o meio ambiente
www.cetesb.sp.gov.br/ficha_completa1
http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/