2a lista

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2 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114)
Prof. Luiz Malta
1. Um fóton, λ=230,9 nm, tem energia o bastante para ionizar um átomo de lítio:
a) Escreva a semi-reação para ionização do lítio;
b) Calcule a energia de ionização do lítio; (Resposta: EI=8,603 x 10-19 Joules)
c)Utilize o conceito de blindagem para explicar por que o átomo de hélio tem 
uma energia de ionização maior que a do hidrogênio, enquanto que a energia de 
ionização do lítio é menor.
2. A afinidade eletrônica do lítio corresponde a um processo exotérmico enquanto que a 
afinidade eletrônica do berílio é praticamente nula. Use a configuração eletrônica 
para explicar esta observação.
3. a)Explique o porquê do processo Cl(g) +é Cl-(g) ser exotérmico enquanto O(g) +2é  
O2-(g) é endotérmico.
b) Necessita-se de energia para remover dois elétrons do Ca para formar Ca2+ e 
também para adicionar dois elétrons em O para formar O2-. Por que, então, CaO é 
estável em relação aos elementos livres?
4. Qual é a relação geral entre o tamanho atômico e a 1ª energia de ionização?
5. Explique porque a energia de ionização sempre corresponde a um processo 
endotérmico e energias de ionização sucessivas tem valores crescentes.
6. Explique as seguintes tendências na energia reticular:
a)MgO>MgCl2; b)NaCl>RbBr>CsBr; e c)BaO>KF.
7. Explique porque as afinidades eletrônicas dos elementos do 2o período são menores 
que as dos elementos do 3o período.
8. Calcule, com base nas regras de Slater, a carga nuclear efetiva para o elétron do nível 
mais externo em cada uma das espécies a seguir: N (Z=7, Resposta: Z*=3,9); Zn 
(Z=30, Resposta: Z*=4,35); Zn2+ (Z=30, Resposta: Z*=8,85).
9. Calcule a energia reticular do NaCl.
∆H (kJ/mol)
Na(s) → Na(g) +108
Cl2(g) → 2Cl(g) +242
Na(g) → Na+(g) + é +495
Cl(g) + é → Cl-(g) -348
Na(s) + 1/2Cl2(g) → NaCl(s) -411