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3 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) - Prof. Luiz Fernando Malta
1. Represente as estruturas de Lewis das seguintes moléculas/íons: SO3, ClO4-, CO32-, SO2, O3 e 
CH2O. Quando possível, dê as formas canônicas e calcule as ordens de todas as ligações.
2. Faça a representação mais próxima da real estrutura do nitrobenzeno (NO2(C6H5)). Dê as 
cargas formais de todos os átomos.
3. O óxido nitroso N2O é conhecido como gás hilariante e como poderoso oxidante. a) 
Determine qual é o átomo central desta molécula e justifique. b) Represente sua possível 
estrutura real.
4. Use o método RPECV para prever a geometria das seguintes moléculas/íons:
PH4+; SnCl2; SeCl4; (NO2)C6H5.
5. Compare as polaridades dos compostos NH3 e NF3 e justifique.
6. A diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio é de 0,9, segundo a escala de 
Pauling. 
(a) Faça a estrutura de Lewis do CO e atribua as cargas formais;
(b) Explique então o baixo valor do módulo do vetor momento de dipolo do CO (0,4 x 10 -30 
coulomb.metro);
(c) Com os resultados anteriores em mente, explique o sentido do vetor momento de dipolo 
para a seguinte molécula, sabendo que a diferença de eletronegatividade entre carbono e 
cloro é de 0,6:
7. Prediga as estabilidades relativas das espécies N2+, N2, N2-. Compare os comprimentos de 
ligação
8. Dada a reação BCl3 + NH3 → Cl3BNH3, diga:
(a) Os orbitais híbridos utilizados por B e N antes e após a reação;
(b) Como a geometria muda ao redor dos átomos de B e N com a ocorrência da reação.
9. A partir de suas estruturas de Lewis, determine o número de ligações sigma e pi e a 
hibridação do átomo central nas seguintes moléculas/íons moleculares: CO2; NCS-; H2CO.
10. Dê as estruturas do dicloroeteno, C2H2Cl2, e preveja suas polaridades e pontos de ebulição. 
Justifique.
11. As energias de dissociação do O2 e do O2+ são de 493,6 e 642,9 kJ/mol, respectivamente. 
Escolha a teoria de ligação química que melhor explica este resultado e formule uma 
hipótese para esta diferença entre as energias apresentadas.
12. O método RPECV pode ser usado para prever a estrutura de radicais poliatômicos. Cada 
radical deve ter ângulos intermediários entre as moléculas/íons moleculares com elétrons 
emparelhados que apresentem uma elétron a mais ou a menos:
(a) Qual a estrutura do NO2+?
(b) Qual a estrutura do NO2-?
(c)Faça uma previsão do ângulo de ligação do radical NO2.