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Química: Ciência que estuda a matéria e suas transformações. Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Massa: Grandeza física associada à resistência a variação de movimento. Substância: Material quimicamente puro formado por um único tipo de constituinte. Exemplo: Oxigênio e água. Substância simples: Formada de um constituinte de um só elemento químico. Substância composta: Formada de um constituinte de vários elementos químicos. Mistura: Possui mais de um tipo de constituinte. Exemplo: Água do mar e leite. Sistema homogêneo: Quando a mistura apresenta aspecto uniforme. Sistema heterogêneo: Quando a mistura não apresenta aspecto uniforme. Modelo químico da matéria: Pode ser formado por átomos, íons ou moléculas. Átomo: A menor partícula capaz de conservar as propriedades de um elemento químico. Elemento químico: Tipo de átomo. Íons: Partícula eletricamente carregada formada por um ou mais átomos pertencentes a um mesmo elemento químico ou elementos químicos diferentes. O Íon sozinho não constitui substâncias. Cátion: Íon positivamente carregado. Ânion: Íon negativamente carregado. Molécula: Tipo de partícula eletricamente neutra formada por um número finito de átomos quimicamente ligados que constituem a matéria. Energia cinética: Tipo de energia associada ao movimento dos corpos. Fórmula: Ec = m . v 2 . 2 Ec = energia cinética. m = massa. v = velocidade. Energia potencial: Decorrente da interação entre os constituintes, podendo ser atrativa ou repulsiva. Propriedades físicas: Propriedades em que os constituintes da matéria não são modificados. Compressibilidade: Capacidade que a matéria tem de ser comprimida. Elasticidade: Capacidade que a matéria tem de ser esticada quando submetida a uma força. Massa: Grandeza física associada à resistência a variação de movimento. Densidade: Grandeza associada à quantidade de massa de um material existente em determinado espaço. Fórmula: D = m . v D = densidade. m = massa. v = volume. Transformações físicas: Tipo de transformações em que, assim como nas propriedades, não ocorrem modificações na matéria. Temperatura: Grandeza física associada à medida da energia cinética média das partículas de um corpo. Pressão: Grandeza física associada à força aplicada em determinada área. Fórmula: P = f . a P = Pressão. f = força. a = área. OBS: O resultado dos cálculos envolvendo essa fórmula são dados em N/m2. Propriedades químicas da matéria: Tipo de propriedade na qual a identidade química da matéria é alterada. Exemplo: Comportamento acido em água, material suscetível a tornar-se combustível. Transformações químicas da matéria: Tipo de transformação em que, assim como nas propriedades químicas, a identidade da matéria é alterada. Exemplo: Respiração. Estados físicos da matéria e suas mudanças: Fusão: Passagem do estado sólido ao líquido. Vaporização: Passagem do estado líquido ao gasoso. - Evaporação: Passagem lenta do estado líquido ao gasoso. Ocorre na superfície sem temperatura definida. Exemplo: Roupa no varal. - Ebulição: Passagem rápida do estado líquido ao gasoso. Ocorre em todo o material em uma temperatura constante. Exemplo: Ferver água. - Calefação: Passagem instantânea do estado líquido ao gasoso. Exemplo: Pingo de água ao encostar-se numa superfície muito quente. Fusão: Passagem do estado sólido ao líquido. Solidificação: Passagem do estado líquido ao sólido. Liquefação ou condensação: Passagem do estado gasoso ao sólido. Sublimação: Passagem diretamente do estado sólido ao gasoso e vice-versa. Exemplo: Naftalina e gelo seco. Comportamento dos átomos em estados físicos diferentes: Sólido: Organizados, próximos e vibrando. Líquido: Desorganizados, próximos e movimentados. Gasoso: Desorganizados, afastados e movimentando-se rapidamente. Diagrama de mudança de fases: Diagrama das substâncias: Temperatura 100 o Gasoso G+L 2º Patamar (Ebulição ou condensação) Líquido 0 o S+L 1º Patamar (Fusão ou solidificação) Sólido Tempo Diagrama das misturas: Temperatura 100 O Gasoso G+L Líquido 0 o S+L Sólido Tempo Misturas azeotrópicas: Mistura que se comporta como uma substância durante o ponto de ebulição e /ou condensação. Exemplo: Água e etanol. Temperatura 100 o Gasoso G+L 2º Patamar (Ebulição ou condensação) Líquido 0 o S+L Sólido Tempo Misturas eutéticas: Misturas que se comportam como uma substância durante o ponto de fusão e/ou solidificação. Exemplo: Bronze (Cobre+Estanho). Temperatura 100 o Gasoso G+L Líquido 0 o S+L 1º Patamar (Fusão ou solidificação) Sólido Tempo ] Separação de misturas: Separação de dois sólidos: Decantação: A separação é realizada deixando a mistura em repouso até notar suas fases e depois transferindo um dos líquidos para outro recipiente. Exemplo: Separação do barro da água. Filtração: O sólido é separado por meio de um filtro poroso. Exemplo: Separação da areia da água.
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