Química - 1ª Unidade - 1ª Ano - IFBA (2)

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Química: Ciência que estuda a matéria e suas transformações.
Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Massa: Grandeza física associada à resistência a variação de movimento.
Substância: Material quimicamente puro formado por um único tipo de constituinte. Exemplo: Oxigênio e água.
Substância simples: Formada de um constituinte de um só elemento químico.
Substância composta: Formada de um constituinte de vários elementos químicos.
Mistura: Possui mais de um tipo de constituinte. Exemplo: Água do mar e leite.
Sistema homogêneo: Quando a mistura apresenta aspecto uniforme.
Sistema heterogêneo: Quando a mistura não apresenta aspecto uniforme.
Modelo químico da matéria: Pode ser formado por átomos, íons ou moléculas.
Átomo: A menor partícula capaz de conservar as propriedades de um elemento químico.
Elemento químico: Tipo de átomo.
Íons: Partícula eletricamente carregada formada por um ou mais átomos pertencentes a um mesmo elemento químico ou elementos químicos diferentes. O Íon sozinho não constitui substâncias.
Cátion: Íon positivamente carregado.
Ânion: Íon negativamente carregado.
Molécula: Tipo de partícula eletricamente neutra formada por um número finito de átomos quimicamente ligados que constituem a matéria.
Energia cinética: Tipo de energia associada ao movimento dos corpos.
Fórmula:
 
Ec
 = 
m .
 
v
2
 
. 
 
2
 
 Ec = energia cinética. 
 m = massa. 
 v = velocidade.
Energia potencial: Decorrente da interação entre os constituintes, podendo ser atrativa ou repulsiva.
Propriedades físicas: Propriedades em que os constituintes da matéria não são modificados.
Compressibilidade: Capacidade que a matéria tem de ser comprimida.
Elasticidade: Capacidade que a matéria tem de ser esticada quando submetida a uma força.
Massa: Grandeza física associada à resistência a variação de movimento.
Densidade: Grandeza associada à quantidade de massa de um material existente em determinado espaço. 
Fórmula:
 
D = 
m 
 
.
 
 
 v
 
 D = densidade.
 m = massa. 
 v = volume. 
Transformações físicas: Tipo de transformações em que, assim como nas propriedades, não ocorrem modificações na matéria.
Temperatura: Grandeza física associada à medida da energia cinética média das partículas de um corpo.
Pressão: Grandeza física associada à força aplicada em determinada área. 
Fórmula:
 
P =
 
f
 
.
 
 
 
 
 
a
 
 P = Pressão.
 f = força.
 a = área. 
 OBS: O resultado dos cálculos envolvendo essa fórmula são dados em N/m2.
Propriedades químicas da matéria: Tipo de propriedade na qual a identidade química da matéria é alterada. Exemplo: Comportamento acido em água, material suscetível a tornar-se combustível.
Transformações químicas da matéria: Tipo de transformação em que, assim como nas propriedades químicas, a identidade da matéria é alterada. Exemplo: Respiração.
 Estados físicos da matéria e suas mudanças:
 
Fusão: Passagem do estado sólido ao líquido.
Vaporização: Passagem do estado líquido ao gasoso.
- Evaporação: Passagem lenta do estado líquido ao gasoso. Ocorre na superfície sem temperatura definida. Exemplo: Roupa no varal.
- Ebulição: Passagem rápida do estado líquido ao gasoso. Ocorre em todo o material em uma temperatura constante. Exemplo: Ferver água.
- Calefação: Passagem instantânea do estado líquido ao gasoso. Exemplo: Pingo de água ao encostar-se numa superfície muito quente.
Fusão: Passagem do estado sólido ao líquido. 
Solidificação: Passagem do estado líquido ao sólido.
Liquefação ou condensação: Passagem do estado gasoso ao sólido.
Sublimação: Passagem diretamente do estado sólido ao gasoso e vice-versa. Exemplo: Naftalina e gelo seco.
Comportamento dos átomos em estados físicos diferentes:
Sólido: Organizados, próximos e vibrando.
Líquido: Desorganizados, próximos e movimentados.
Gasoso: Desorganizados, afastados e movimentando-se rapidamente.
Diagrama de mudança de fases:
Diagrama das substâncias:
 
Temperatura
 
100
o
 
 
 Gasoso G+L 
 
 2º Patamar (Ebulição ou condensação)
 
 
 Líquido
 
0
o
 
 
 S+L 
 
 1º Patamar (Fusão ou solidificação)
 
 
 Sólido 
 
 
 Tempo
Diagrama das misturas:
 
 
Temperatura
100
O
 
 
 
 
Gasoso 
 
 
 G+L
 
 
 
 
 Líquido
0
o
 
 
 
 S+L 
 
 
 Sólido 
 
 Tempo
 
Misturas azeotrópicas: Mistura que se comporta como uma substância durante o ponto de ebulição e /ou condensação. Exemplo: Água e etanol.
 
 
Temperatura
 100
o
 
 
 Gasoso
 
 
 
 G+L 
 
 2º Patamar (Ebulição ou condensação)
 
 
 Líquido
 0
o
 S+L 
 
 
 Sólido
 
 
 Tempo
 
Misturas eutéticas: Misturas que se comportam como uma substância durante o ponto de fusão e/ou solidificação. Exemplo: Bronze (Cobre+Estanho).
 
Temperatura
100
o
 Gasoso G+L 
 Líquido
 0
o
 S+L 1º Patamar (Fusão ou solidificação)
 Sólido 
 Tempo
 ]
Separação de misturas:
Separação de dois sólidos: 
Decantação: A separação é realizada deixando a mistura em repouso até notar suas fases e depois transferindo um dos líquidos para outro recipiente. Exemplo: Separação do barro da água.
Filtração: O sólido é separado por meio de um filtro poroso. Exemplo: Separação da areia da água.