relatório classificação das reações

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RELATORIO
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
métodos
síntese do óxido de magnésio
pegou-se um pedaço de fita de magnésio de 1,5cm com uma pinça metálica. Colocou-se na chama de bunsen e observou-se uma chama forte pela reação do oxigenio do ar 
reagindo com o magnésio da fita , formando óxido de magnésio. Após, descartou-se o restante da fita em uma placa de petri.
2 Mg(s) + 1 O2 ? 2 MgO(s)
reações de deslocamento
o magnésio desloca o higrogenio
colocou-se uma solução de ácido clorídrico (HCl) até 1/3 de um tubo de ensaio e jogou-se sobre o ácido um pedaço de fita de magnésio. Observou-se reação do magnésio com o HCl, originando o
cloreto de magnésio (MgCl2) e liberando gás hidrogenio (H2)
o cobre desloca a prata
colocou-se uma solução de nitrato de prata (AgN03) até 1/3 do volume de um tubo de ensaio. Com uma piça metálica, jogou-se um pedaço de cobre metálico na solução. 
Deixou-se o tubo em repouso por 5 minutos. Após os 5 minutos, observou-se formação de uma camada de prata sobre o cobre. O cobre migrou-se para a solução, alterando a 
sua cor. Notou-se, também, a degradação gradual do cobre na solução
*reação de dupla troca
cloreto de sódio e nitrato de prata
pegou-se 2 tubos de ensaio. Em um dos tubos colocou-se 1/4 do tubo de cloreto de sódio (NaCl) e em um segundo tubo colocou-se 1/4 do tubo de nitrato de prata (AgN03)
Despejou-se cuidadosamente o conteúdo de um tubo de ensaio no outro. Observou-se o AgCl ficar com a coloração branca.
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
*reação exotérmica
**Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio
Em ¼ do volume de um tubo de ensaio, colocou-se uma solução de de ácido clorídrico. Mergulhou-se nela um termômetro e observou-se a temperatura 23ºC
-Em outro tubo de ensaio, colocou-se quantidade semelhante de solução de hidróxido de sódio. Observou-se sua temperatura 23ºC
Despejou-se o conteúdo de um tubo sobre outro, agitou-se e observou-se a temperatura ____________
**Dissociação do ácido sulfúrico
colocou-se 1/4 do tubo de ensaio de água, mediu-se sua temperatura 27ºC. Lentamente adicionou-se 8 gotas de ácido sulfúrico, agitou-se o frasco e mediu-se novamente
a temperatura, obervabdo a temperatura de 38ºC
H2SO4 + H2O ---- H3O+ + SO4 -2
reção endotérmica
Dissolução do cloreto de amônio
colocou-se 1/3 do tubo de ensaio de água, com um termômetro mediu-se a temperatura 27ºC.
Adicionou-se à água duas pontas de espátula de cloreto de amônio (NH4Cl). Agitou-se bem, mediu-se obtendo a temperatura 21ºC
Observou-se diminuição na temperatura, indicando absorção de calor, um fenômeno endotérmico
NH4Cl + H2O ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
QUESTÕES
1.	O que é uma reação química? 
R: É uma mudança química que forma uma nova substÂncia
2.	É correto afirmar que, em última análise, as reações químicas podem ser consideradas um rearranjo de átomos? Explique.
R: Sim. Em reações químicas nenhum novo átomo é criado e nenhum átomo é destruído. Os reagentes entram em contato uns cons os outros, ligações entre os átomos são
quebradas nos reagentes, e estes átomos realizam novas ligações, formando novos produtos; reagentes.
3.	Classifique e escreva as reações químicas realizadas nos experimentos realizados.
4.	Qual o significado das palavras “exotérmico” e “endotérmico”?
5.	O que é uma reação de neutralização? Exemplifique