SIMULADO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
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SIMULADO QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

	Simulado: SDE0169_SM_AV1_201703335775 V.1 

	Aluno(a): THAYNARA MOREIRA DE SOUZA
	Matrícula: 201703335775

	Acertos: 1,4 de 2,0
	Data: 05/09/2018 23:12:32 (Não Finalizada)

	

	
	1a Questão (Ref.:201703460850)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.

		

	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-

	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3

	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3

	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2

	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2

	

	

	
	2a Questão (Ref.:201703420280)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:

		

	
	3,2 x 10-1

	
	0,026

	
	1,18 x 103

	 
	0,00118

	
	2,6 x 10-3

	

	

	
	3a Questão (Ref.:201706334662)
	Acerto: 0,0  / 0,2

	 De acordo com Bronsted-Lowry "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita prótons de um ácido." 
 
HCℓ(aq) + NH3(aq) ⇌ NH4+(aq) + Cℓ-(aq) 
 
Na equação acima, dentro do conceito de Bronsted-Lowry, são ácidos, as espécies químicas: 
 
 

		

	 
	b) HCℓ(aq) e NH4+(aq)

	 
	c) HCℓ(aq) + Cℓ-(aq)

	
	a) HCℓ(aq) e NH3(aq)

	
	e) NH4+(aq) + Cℓ-(aq) 

	
	d) NH3(aq) + NH4+(aq)

	

	

	
	4a Questão (Ref.:201703460854)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:

Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.

		

	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)

	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)

	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)

	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)

	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)

	

	

	
	5a Questão (Ref.:201704223312)
	Acerto: 0,0  / 0,2

	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?

		

	 
	

	 
	

	
	

	
	

	
	

	

	

	
	6a Questão (Ref.:201706331005)
	Acerto: 0,0  / 0,2

	Considerando a reação PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações:
[PCℓ3(g)] = 0,20 mol/L
[Cℓ2] = 0,25 mol/L
[PCℓ5(g)] = 0,50 mol/L
Podemos concluir que:

		

	
	o sistema se encontra em equilíbrio

	
	a concentração de PCℓ3 irá diminuir.

	 
	a concentração de PCℓ5 irá diminuir.

	 
	a constante de equilíbrio Kc muda de 1,8 para 10, mantendo-se à temperatura constante.

	
	o sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de Cℓ2 irá diminuir.

	

	

	
	7a Questão (Ref.:201706331033)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	(UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 4500C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g)

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:

		

	 
	1,08

	
	3,20

	
	5,40

	
	27,00

	
	2,16

	

	

	
	8a Questão (Ref.:201704012081)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:

		

	
	A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio

	
	O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita

	
	O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol

	
	A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol

	 
	O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono

	

	

	
	9a Questão (Ref.:201703460818)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:

		

	
	cor, pH e pesticidas.

	 
	alcalinidade, acidez e dureza.

	
	sólidos

	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.

	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.

	

	

	
	10a Questão (Ref.:201706330885)
	Acerto: 0,2  / 0,2

	(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:
 A + B ⇄  C+ D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.

O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:

		

	
	1/16

	 
	16

	
	1/4

	
	4

	
	6