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QUÍMICA ORGÂNICA – LISTA 4 PROF.MARCELO
1 – O trifluoreto de boro (BF3) e o tetracloroetano (CCl2=CCl2) não possuem momento dipolo (µ = 0). Explique este fato utilizando o modelo RPECV.
2 –Entre as substâncias : amônia (NH3), metano (CH4), ácido clorídrico (HCl), nitrogênio (N2) e dióxido de enxofre (SO2), indique qual apresenta molécula do tipo:
tetraédrica e apolar
angular e polar
3 – Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância que mais propavavelmente absorverá nesta região:
a) CCl4 b) H2O c) CO2 d) BH3 e) CH4
4 - Classifique as ligações químicas entre os átomos abaixo como: covalente polar, covalente apolar ou iônica.
a) OH b) NH c) NaF d) CMg e) SH f) CF
5 -Usando símbolos δ- (carga negativa parcial) e δ+ (carga positiva parcial), indique a direção da polaridade nas ligações covalentes abaixo.
a) C-O b) N-H c) C-H d) C-Cl e) H-H
6 -Quais das moléculas abaixo são polares? Se a molécula for polar, especifique a direção da polaridade utilizando o símbolo da quantidade vetorial (
)
a) CH2Cl2 b) CH2O c) C2H2 d) H2O e) F2 f) IBr g) HI
7- Dióxido de enxofre (SO2) possui momento dipolo (µ = 1,63 D (debye) ); por outro lado, dióxido de carbono (CO2) não possui momento dipolo (µ = 0). O que esses fatos mostram sobre a geometria das duas moléculas?
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