Resumo - Átomos,Moléculas e Ligações Químicas

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Ligação covalente – compartilhamento de um ou mais pares de elétrons pelos átomos envolvidos na reação. 
Geralmente a diferença de eletronegatividade é muito pequena não formando polos sendo considerada apolar. 
Isômeros constitucionais – tem a mesma formula molecular, porém sua fórmula estrutural é diferente fazendo com 
que muitos deles pertençam a diferentes funções químicas. 
Polaridade de ligações covalentes e das moléculas 
Ligações de átomos iguais não possuem polos sendo então apolar. Átomos diferentes possuem eletronegatividade 
diferente possuindo polos, então o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons para mais perto de si apresentando 
carga parcial negativa e o menos eletronegativo com carga parcial positiva. 
Propriedades físicas e forças intermoleculares 
Polaridade 
A polaridade de uma molécula dependerá além de sua geometria seu caráter polar e pouco polar (apolar). O etanol 
tem uma porção polar (OH) que se assemelha a água, já sua porção pouco polar CH3CH2 não se assemelha a água. 
Então quanto maior a cadeia de hidrocarbonetos menor a solubilidade em água. O etanol tem apenas 2 carbonos 
então solubiliza mais fácil que álcoois de 11 carbonos.