Aula 6 e 7 analitica

Prévia do material em texto

Centro Universitário FEI
Aula 6 e 7 – Titulação Redox
Skoog – Capítulos (9ª ed.)
Harris – Capítulo 15 (8ª ed.)
Chang – Capítulo 18 (11ª ed.)
Profa. Dra. Andreia de Araújo Morandim-Giannetti
Definições
 Titulação que envolve uma reação de óxido redução (transferência de elétrons)
 Reação de redução: ocorre ganho de elétrons (redução do NOX)
 Reação de oxidação: ocorre perda de elétrons (aumento do NOX)
 NOX: número de oxidação
 Agente oxidante: promove oxidação (espécie que reduz)
 Agente redutor: promove a redução (espécie que oxida)
𝐅𝐞+𝟑 + 𝑽+𝟐 → 𝑭𝒆+𝟐 + 𝑽+𝟑
oxidação
redução
Agente oxidante Agente redutor
Titulação Redox
Se baseia na reação de óxido redução entre o analito e o titulante 
Utilizada para a determinação de analitos em química. biologia, meio ambiente, produção 
de laser, etc)
Utilização de indicadores redox: substâncias que mudam de cor em função da mudança de 
seu estado oxidado para seu estado reduzido
Indicadores Redox
https://www.google.com.br/search?biw=1366&bih=662&tbm=isch&sa=1&q=indicadores+redox&oq=indicadores+redox&gs_l=psy-
ab.3..0i19k1.48824.51894.0.52241.17.17.0.0.0.0.326.2220.0j15j0j1.16.0....0...1.1.64.psy-ab..1.16.2206...0j0i67k1j0i30k1j0i8i30i19k1.0.uvQoScfNO1Q#imgrc=_
Titulação redox – Mudança de cor do indicador
Como o indicador redox responde a mudança de potencial do eletrodo – Pode ser
utilizada a equação de Nernst
𝐄 = 𝐄𝟎 −
𝟎, 𝟎𝟓𝟗𝟐
𝐧
𝐥𝐨𝐠
𝐈𝐧𝐝 𝐫𝐞𝐝
𝐈𝐧𝐝 𝐨𝐱𝐢𝐝
Obs: Em potenciais específicos ocorre mudança da cor do indicador
https://www.slideshare.net/buritileal/apostila-volumetria-de-oxirreduo
Titulação redox – utilização de goma de amido
 Não é um indicador redox pois ele é específico para titulações envolvendo iodo
(formação de um complexo de cor azul devido a complexação iodo-amido
 Parte ativa é a amilose (formação de uma cadeia de I6 dentro da hélice da amilose)
Exemplos de titulações redox
Exercícios de titulação redox
1- O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento: 1º –
Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4) 2º – Após lavagem do
precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em ácido, formando-se
Ca2+ e H2C2O4. 3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de
permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final). Supondo que na titulação de 5,00
mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de
permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra de urina. (Dados: Para determinar a
concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo: dissolveram-se
0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta solução com a
solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL).
2 - Uma amostra de 128.6 mg de proteína (58600 g/mol) foi tratada com 2,000 mL de NaIO4 0,0487 M
para reagir com todos os resíduos de serina e treonina. A solução foi depois tratada com excesso de
iodeto para converter o periodato que não reagiu em triiodeto. A titulação do triiodeto exigiu 823 μL de
tiossulfato 0,0988 M. a) Calcule o número de resíduos de serina e treonina por molécula de proteína
(ajusta para o inteiro mais próximo); b) Quantos mg de As4O6 seriam necessários para reagir com o I3-
libertado nesta experiência?
IO4
- + 3 I-+ H2O -> IO3
-+ I3- + 2 HO-
3 - Uma amostra de 3,026 g de um sal de cobre II foi dissolvida em um balão volumétrico de 250 mL.
Uma alíquota de 50,0 mL foi analisada adicionando-se 1 g de KI e titulou-se o iodo liberado com 23,33
mL de Na2S2O3 0,04668 mol/L. Determine a porcentagem, em peso, de Cu no sal. A goma de amido
utilizada como indicador pode ser adicionada no início dessa titulação ou imediatamente antes do ponto
final?
4 - O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento:
1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4)
2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em
ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4.
3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato
de potássio até viragem para cor violeta (ponto final).
Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17
mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra de urina. (Dados:
Para determinar a concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo:
dissolveram-se 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta
solução com a solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL).
5 - Uma amostra de 128.6 mg de proteína (58600 g/mol) foi tratada com 2,000 mL de NaIO4 0,0487 M
para reagir com todos os resíduos de serina e treonina. A solução foi depois tratada com excesso de
iodeto para converter o periodato que não reagiu em triiodeto:
IO4
- + 3 I-+ H2O -> IO3
-+ I3
- + 2 HO-
A titulação do triiodeto exigiu 823 μL de tiossulfato 0,0988 M.
a) Calcule o número de resíduos de serina e treonina por molécula de proteína (ajusta para o inteiro
mais próximo)
b) Quantos mg de As4O6 seriam necessários para reagir com o I3- libertado nesta experiência?
Titulação redox
Chang (11ª ed (18.2)
Vídeos interessantes:
https://www.youtube.com/watch?v=NaGQ9VI5mwg
https://www.youtube.com/watch?v=ER8psGKsHRk
https://www.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-reduction/v/redox-titration
https://www.youtube.com/watch?v=g8jdCWC10vQ
https://www.youtube.com/watch?v=smpX-mKYUhE
https://www.youtube.com/watch?v=RXb59Mn4oaE
https://www.youtube.com/watch?v=JgtRofptxUo
https://www.youtube.com/watch?v=lQ6FBA1HM3s