Aula 01 FÃ-SICO QUIMICA

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Físico-Química Aplicada à Farmácia
Conhecimento Farmacêutico e Físico-Química 
• Formulação de drogas;
• Processos pelos quais as drogas são projetadas,
manufaturadas e liberadas no corpo;
• Ação e reação biológica.
Interações Intramoleculares e Intermoleculares
• Intramolecular:
• Ligação iônica – composto iônico ou cristalino
• Ligação covalente – composto molecular
• Ligação metálica – compostos metálicos
• Intermolecular:
• Força de van der Waals – dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido.
• Força de van der Waals /London ou dispersão de London – dipolo 
induzido-dipolo induzido
• Ligação de Hidrogênio
• Íon-dipolo – ligação entre íon e solvente
Propriedades Elétricas
• São responsáveis por muitas propriedades macroscópicas da
matéria.
• Pequenos desequilíbrios de carga permitem que ocorram
interações de umas com as outras.
• Resultado dessas interações é a coesão das moléculas que
constituem as fases macroscópicas da matéria.
• Essas interações são importantes para o entendimento das
formas das macromoléculas biológicas e sintéticas.
• Propriedades elétricas das moléculas: relacionadas com as
ações dos núcleos que competem pelas cargas dos elétrons –
momento de dipolo elétrico.
Dipolo elétrico
• Constituído por duas cargas elétricas (q e –q) separadas por
uma distância R.
• Esta configuração de cargas é representada por um vetor, o
momento de dipolo elétrico , µ, que tem o sentido da carga
negativa para a positiva.
Moléculas Polares
• Molécula Polar: momento de dipolo permanente.
• Momento de dipolo proveniente das cargas parciais dos
átomos na molécula em virtude da diferença de
eletronegatividade.
Molécula Apolar
• Molécula Apolar: geralmente não sofrem o efeito do
momento dipolo, exceto quando este é induzido.
• Momento de dipolo induzido por campo elétrico provocando
deformação na distribuição dos elétrons e nas posições dos
núcleos.
• Momento dipolo induzido é temporário e desaparece com a 
supressão do campo indutor.
Forças intermoleculares
• Variadas interações intermoleculares resultam nos diferentes
estados físicos das substâncias.
• O físico holandês Johannes Van der Waals estudou e propôs a
existência dessas forças, em 1873. Recebeu o Nobel de Física
de 1910.
Interação dipolo-dipolo
• Dipolo permanente-dipolo permanente
• Características de moléculas polares, em que o pólo positivo
de uma molécula se liga com o pólo negativo de outro,
indefinidas vezes:
Interação dipolo-dipolo induzido
• Dipolo permanente-dipolo induzido.
• Molécula polar com momento dipolo pode induzir um dipolo
em uma molécula polarizável vizinha a ela. Ou seja, deforma a
nuvem eletrônica de uma molécula apolar, formando um
dipolo:
Interação dipolo induzido-dipolo induzido
• Moléculas apolares atraem-se mutuamente, embora não
possuam momentos de dipolo permanentes.
• A interação de moléculas apolares é fruto dos dipolos
transientes que todas as moléculas exibem em consequência
das flutuações das posições instantâneas dos elétrons.
• Interação de London (em homenagem a Fritz London, o
primeiro a estudá-la).
Ligação de Hidrogênio
• Interação atrativa de duas espécies que provém de uma
ligação da forma A—H...B, em que A e B são altamente
eletronegativos e B tem um par isolado de elétrons.
• B pode ser os elementos F, O e N. É possível participar da
ligação também espécies aniônicas (Cl-, por exemplo). Porém
os elementos FON participam da ligação com mais frequência
e eficiência.
Ordem de força das interações
• Ligação de hidrogênio – Forte
• Dipolo – dipolo – Média
• Dipolo induzido-dipolo induzido - Fraca
Estados Físicos da Matéria
• Resultado das interações intermoleculares. 
• Gasoso: estado mais simples da matéria. Em função da
temperatura e pressão características, as partículas estão
separadas a ponto das forças intermoleculares atrativas serem
extremamente fracas.
• Líquido: as moléculas da matéria interagem a partir das
interações intermoleculares mencionadas. As moléculas de
um líquido devem vencer as forças de atração
intermoleculares para separar-se e formar o vapor.
Sólidos
• Sólido iônico e metálico possuem elevada atração elétrica,
permanecendo fortemente unidos, formando cristais.
Fonte: MAIA,D.J.;BIANCHI,J.C. de A.Química Geral: 
Fundamentos. São Paulo: Pearson Prentrel Hall, 2007.
• Sólido molecular resultado das interações intermoleculares –
atração entre zonas positivas e negativas – em condições
características de temperatura e pressão.
• Sólidos moleculares apresentam interações intermoleculares
relativamente frágeis.
Características
• Gases:
• Densidade relativamente baixa
• Compressibilidade e expansividade
• Volume sensível à variação de temperatura e pressão
• Não possui forma definida
• Líquidos:
• Adequa-se ao formato do meio (em virtude da distância das suas
moléculas)
• Viscosidade (resistência ao escoamento) maior que dos gases e
menor que dos sólidos
• Tensão superficial – tendência de minimizar sua área superficial
• Evaporação – aquisição de energia das moléculas da superfície
para vencer as forças intermoleculares e escapar.
• Sólidos: 
• Átomos tem ordenação espacial fixa, sendo resistente à
deformação
• Capacidade para suportar tensões
• Resistência