Princípios de Titulação

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Titulações
IAD 174 
!
Prof. Dr. José Domingos
Titulação
Titulação é o método pelo qual se determina uma 
quantidade desconhecida de uma substância 
particular, mediante a adição de um padrão 
primário que reage com ela em proporção definida 
e conhecida. 
Padrão primário deve ser um reagente com pureza 
igual ou superior a 99,9%, possuir estabilidade 
térmica e não ser higroscópico.
Indicador é um composto com propriedades físicas, 
geralmente a cor, que muda abruptamente quando próximo 
ao ponto de equivalência.!
Ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de 
titulante é estequimetricamente igual à quantidade necessária 
para reagir com 100% do titulado.
Titulação
1HCl + 1NaOH 1NaCl + 1H2O
O ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico)que 
procuramos em uma titulação, mas o que realmente 
medimos é o ponto final, que é indicado pela mudança 
súbita da propriedade física.!
O ponto final aparece quando há “sobras" de titulante.!
Ex.: A cor rósea só será notada em uma titulação ácido-
base quando houver excesso de base.
Titulação
Padronização de soluções, este artifício é utilizado quando 
não há disponibilidade de padrões primários para aquele 
fim. Assim sendo, tomamos mão da padronização de 
soluções com o intuito de torná-las soluções padrão para 
que assim sirvam como agente titulante.
Titulação
Apresenta precisão de 0,1%;!
São normalmente superiores às técnicas instrumentais;!
Para um número de amostras pequeno é preferível a titulação à técnica 
instrumental;!
Não requer calibração constante;!
Baixo custo para poucas análises;!
São usadas para calibrar métodos instrumentais;!
Podem ser automatizados.
Titulação!
Vantagens
Baixa sensibilidade;!
Baixa seletividade;!
Baixa frequência analítica;!
Alto custo para muitas análises;!
Muito tempo para realizar pouca alanálises.
Titulação!
Desvantagens
Classificação das análises 
titrimétricas
Neutralização;!
Complexação;!
Precipitação;!
Oxi-redução.
Titulação !
Ácido Forte - Base Forte
!
Equilíbrio => K= 1/Kw = 1014 
•Antes do ponto de equivalência o pH é definido pelo 
excesso de OH-; 
•No ponto de equivalência, a quantidade de H+ = OH- e o 
pH é definido pelo Kw (Cte. de dissociação da água) 
• Após o ponto de equivalência o pH é definido pelo 
excesso de H+.
H+ + OH- H2O
 pH = 7,00
Curva de titulação
Titulação !
Ácido Forte - Base Forte
pH = -log[H+]
pH + pOH = 14
pOH= -log[OH-]
Titulação !
Ácido Forte - Base Forte
Indicadores ácido-base
Titulação !
Ácido Forte- Base Forte
Montar a curva de titulação para 50,00 mL de uma 
solução de KOH 0,02000 M titulados com uma 
solução de HBr. 
1- 2,00 mL 
2 - 4,00 mL 
3 - 6,00 mL 
4 - 8,00 mL
5 - 10,00 mL 
6 - 12,00 mL 
7 - 14,00 mL 
8 - 16,00 mL
Exercício
Cálculos para titulação de 100,00 mL de HCl 0,100 M com 
solução padrão de NaOH 0,100 M. 
Calcular o pH antes do inicio da titulação; 
Calcule o pH antes do ponto de equivalência com 10 mL 
de titulante; 
Calcular o pH no ponto de equivalência; 
Calcular o pH com 2 mL após ponto de equivalência.
Titulação !
Ácido Forte- Base Forte
Exercício
Titulação de. 
Cálculos para titulação de 100,00 mL de H2SO4 0,100 M 
com solução padrão NaOH 0,400 M. 
Calcular o pH antes do inicio da titulação; 
Calcule o pH antes do ponto de equivalência com 10 mL 
de titulante; 
Calcular o pH no ponto de equivalência; 
Calcular o pH com 2 mL após ponto de equivalência.
Titulação !
Ácido Forte- Base Forte
CH3CHOOH + NaOH CH3CHOO-Na+ + H2O!
!
O ácido fraco e a base forte reagem completamente;!
Formação de Tampão;!
A curva de titulação é dividida em três partes;
Titulação !
Ácido Fraco - Base Forte
Titulação !
Ácido Fraco - Base Forte
Titulação !
Ácido Fraco - Base Forte
Ação tamponante
Etapas 
1- Antes da titulação: O pH da solução será determinado pela dissociação do 
ácido fraco; 
2- Antes do ponto de equivalência: A solução é composta por uma mistura de 
ácido fraco e base. O pH será determinado pelo sistema Tampão; 
3- No ponto de equivalência: a base forte reagiu com todo acido fraco da 
solução, produzindo um sal de ácido fraco + base forte + H2O, o pH da solução 
será definido pela hidrólise do sal. 
4- Após o ponto de equivalência: haverá excesso de base forte e o pH será 
determinado pelo excesso da base.
Titulação !
Ácido Fraco - Base Forte