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Capítulo 3 - Ligações Químicas
1) Escreva os símbolos de Lewis para:
	a- Se b- Br c- Al d- K e- Ba f- Ge g- P
2) Escreva as estruturas de Lewis para os compostos:
a- BaO b- Na2O c- KF d- MgBr2 e- PCl3 f- N2 g- BCl3 h- H2O i- Cl2 j- SCl2 
k- OF2 l- SiH4 m- SnH4 n- C2 H4 o- SO3 p- (NO3)- q- (NO2)- r- SF4 s- KI 
3) Quais das seguintes substâncias tem ligações predominantemente covalentes?
a- NH3 b- FeCl2 c- BCl3 d- MgCl2 e- BeI2 f- NaH
4) O que é ligação covalente coordenada? Em que difere das outras ligações covalentes?
5) Diga qual o provável tipo de ligação entre:
a- K e O b- H e H c- C e O (CO2) d- S e O (SO2) e- N e H (amônia) f- Al e Cl
6) Os átomos A B C e D ocupam o mesmo período, tendo, respectivamente, 1, 3, 5 e 7 elétrons de valência.
a- Quais serão as fórmulas dos compostos formados entre A e D / B e D / C e D.
b- Faça uma comparação entre as eletronegatividades de A e D. Escreva a fórmula eletrônica do composto formado. E indique se o mesmo será iônico ou covalente.
c- Escreva a fórmula eletrônica entre C e D.
7) Identifique as moléculas polares:
a- H2 e H2O b- BeCl2 e H2O c- CH4 e NH3 d- PCl3 e CO2 
8) Qual das espécies abaixo possui ligações covalentes polares, porém a molécula é apolar?
a- H2 b- CH4 c- O2 d- CO2 e- CH3Cl
9) Escreva as estruturas eletrônicas de Lewis para as espécies:
a- (NO2)- b- (BF4)- c- Na2SO3 d- HClO3 e- HCN f- SO2 g- (SO4)-2
10) Diga qual será o provável tipo de ligação, considerando a variação de eletronegatividade na tabela periódica.
a- Al e Cl b- Mg e Br c- C e O d- Cl e Cl e- C e S f- I e I g- C e H h- S e O 
11) Sabendo que a água apresenta angulo de ligação 104o 30’, esquematize a formação de sua molécula.
12) Faça o diagrama em orbital do: 
a- acetileno (C2H2) b- álcool etílico (CH3CH2OH) c- ácido acético (CH3COOH) 
d- propanona (CH3COCH3) 
13) Dentre as substâncias abaixo, quais as que são capazes de formar ligações por ponte do hidrogênio?
a- HCl b- C2H5OH c- H2O d- HF e- CH4 f- H2S g- NH3 
14) Identifique o tipo de ligação nos seguintes compostos:
a- O2 b- C2H2 c- NH4Cl d- SO3 e- H2SO4
15) Qual a diferença entre ligação covalente e ligação iônica?
16) Qual das moléculas possui o momento dipolar diferente de zero?
a- BeCl2 b- H2S c- NH3 d- HCl e- BF3 f- H2O
17) Qual das moléculas a seguir são polares?
a- água	b- metano	c- cloreto de metila		d- amônia	e- cloreto de boro III	f- dióxido de carbono
18) A expansão da camada de valência permite que mais de 8 elétrons possam ser acomodados; isto ocorre quando há um número suficiente de orbitais. Explique então porque o fósforo forma 2 cloretos (PCl3 e PCl5) enquanto o nitrogênio somente 1 (NCl3).
19) Explique com suas próprias palavras o que acontece quando um metal alcalino se combina com um halogênio. Porque os compostos formados nesta reação, são estáveis?
20) Represente em um diagrama de orbitais os seguintes compostos. Discuta o tipo de hibridação apresentada pelos átomos, mostrando o tipo de ligação covalente.
a- C2H2 , C3H6 ,CH3CH2CHO
b- CH3CHClCOOH, H2S
c- BF3 , BeH2 
d- CH3C(OHCN)H, CH3CH2NH2
21) Dê as fórmulas dos compostos formados entre os seguintes elementos:
a- Ba e O b- Li e O c- Ag e O d- Al e O e- Zn e O
22) Proponha um mecanismo em três etapas para representar a ligação nos seguintes compostos iônicos:
a- NaBr b- KCl c- Rb2O
23)	Porque os compostos iônicos geralmente têm ponto de fusão bastante maior que os compostos não-iônicos (moleculares)?
	E mesmo entre estes compostos iônicos, grandes diferenças são notadas, como a ocorrida entre o NaCl e o AgCl (cerca de 4000C de diferença nos P.F.). 
	Explique estes fatos, de maneira clara e ordenada.
24) Considerando a água como um hidreto, como pode ser explicada a diferença entre os pontos de ebulição da água (1000C) e do metano (-1800C), já que os dois têm massas molares próximas, e era de se esperar que esta propriedade física mostrasse valores próximos para as duas espécies. 	 
25) A regra do octeto e os diagramas de Lewis podem ocasionalmente falhar, ou seja, não fornecer explicação perfeita para determinada ocorrência, fenômeno ou observação. Isto é verdadeiro? Comente e exemplifique.
26) O nitrogênio molecular, N2, e o monóxido de carbono, CO, são isoeletrônicos e têm massas moleculares quase iguais. Explique porque o ponto de ebulição do CO(l) é ligeiramente maior do que o do N2 (l).
27) Dentre as ligações a seguir, qual delas é a mais polar? Justifique.
S-Cl
S-Br
Se-Cl
Se-Br
28) Qual das seguintes ligações você esperaria ser a mais polar?
		I-Cl ; I-Br ; I-S ; I-I
29) Baseado nos seus conhecimentos de ligações químicas, polaridade e momento dipolar, marque com um “A” as substâncias apolares e com um “P” as substâncias polares.
 H2 (__)		CH2Cl2 (__)		H2O (__)		BF3 (__) 
NF3 (__)		H2S (__)		CCl4 (__)		CHCl3 (__)
CF4 (__)		Cl2O (__)		O2 (__)		HI (__)
30) O que é um orbital híbrido?
31) Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira que tipo de orbital híbrido estaria envolvido nas ligações de cada uma das seguintes moléculas ou íons:
BCl3
NH4+
BeCl2
C2H2
CH3CHCl-COOH
C2H6
CH3CH2OHO
32) A partir do conhecimento dos orbitais híbridos usados na questão anterior, proponha uma diagrama de orbital representando as ligações.
33) Para a reação 
BCl3 + NH3 ( Cl3BNH3
Que espécies de orbitais híbridas são usadas pelo B e N, antes e depois da reação? Como varia a geometria em torno do B e N quando ocorre a reação?
34) Descreva como se forma uma ligação covalente sigma (() e uma ligação pi ((). Em que estas ligações diferem da ligação coordenada?
35) Como é constituída a ligação dupla? E a ligação tripla?
36) Como é formado um complexo metálico? O que é um ligante? Que tipos de ligantes podem ser encontrados nos complexos?
37) O que são quelatos? Dê exemplos.
38) Como pode ser obtido experimentalmente, um complexo metálico?
39) Escreva a estrutura de Lewis para:
Al2O3
CaCl2
Na2O
SnCl4
MgO
40) Construa um ciclo de Born-Haber para a formação do NaCl (s), a partir do Na (s) e do Cl2 (g). Indique quais as etapas exotérmicas e as endotérmicas.
	Construa o ciclo de Born-Haber para a formação de KBr(s), a partir do K(s) e do Br2(l). Indique quais etapas são exotérmicas e endotérmicas.
41) Represente as estruturas de Lewis para as moléculas ou íons:
PCl3
SiH4
H2S
C3H8
Cl2
SO2
ClO4-
SO3-2
CO2
CO3-2
BF4-
NO2-
NO3-
MgCl2
SF4
KI
HCN
42) Qual o postulado básico da teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência?
43) O que são ligações múltiplas?
44) Preveja as ligações possíveis para um átomo hibridizado em:
sp3
sp2
sp
Qual o ângulo formado entre estes orbitais híbridos?
45) Represente através de um diagrama de orbitais as espécies, indicando a hibridização dos elementos:
BF4-
PCl6
ICl4-
XeF2
SF4
BrF5
C3H8
C3H6O2
46) O SiF4 reage com o F- para formar SiF6-2, porém o CF4 não reage com o F- para dar o CF6-2. Por que?
47) A expansão da camada de valência permite que mais de 8 elétrons possam ser acomodados. Isto ocorre, no entanto, quando há um número suficiente de orbitais. Explique então, por que o fósforo forma o PCl3 e PCl5 enquanto o nitrogênio não somente o NCl3.
48) Proponha um mecanismo em três etapas para representar as ligações destes compostos iônicos:
NaBr
KCl
Rb2O
49) Para que uma ligação covalente possa ocorrer, que tipos de orbitais híbridos devem estar disponíveis?