REACOES_QUIMICAS-_MEU

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REAÇÕES QUÍMICAS
ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS, PERÓXIDOS
HIDRETOS
REAÇÕES COM OXIGÊNIO
REAÇÕES COM HIDROGÊNIO
REAÇÕES COM ÁGUA
DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO
FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS
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1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES
a) metal + não metal
2Fe + 3Cl2 ( 2 FeCl3
Zn + I2 ( ZnI2
	2K +F2 ( 2KF
b) metal + água 
- alcalinos/alc. terrosos
Na + H2O ( NaOH + H2 ( (violenta)
Ca + H2O ( Ca(OH)2 + H2 ((lenta)
- transição
Zn + H2O ( ZnO + H2↑
Cu + H2O( xxxx
( metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas
metal + H2O (g) (( oxido do metal + H2 (
Zn + H2O (g) (( ZnO + H2 (
Mg + H2O (g) (( MgO + H2 (
c) metal + oxigênio
- alcalino
	Li + O2 → Li2O
Na + O2 ( Na2O2
K + O2 ( KO2 (K, Rb e Cs)
- alc terroso
Mg + O2 ( MgO
- transição
Zn + O2 ( ZnO (ox anfótero)
Cu + O2 ( CuO (ox básico)
	4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 (ox anfótero)
e) metal + nitrato do metal
10K + 2KNO3 ∆( 6K2O + N2(
f) não metal + oxigênio
Cl2 + O2 →Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
g) não metal + não metal
P4 + 6Cl2 ( 4PCl3
h) metal + ácido 
- ácido não oxidante → H3PO4, HCl, H3BO3, H2S, CH3COOH, HCN, H2SO4 diluído.
Reação de deslocamento, → sal + H2, ver fila de reatividade.
	Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Pb + H2SO4( não reage. Camada de PbSO4
Al + HNO3 ( não reage.
Fe + HCl ( Fe+2, nunca o +3
- Ácidos oxidantes → HNO3, HMnO4, H2SO4 concentrado, HClO4
	Cu + H2SO4 conc ∆→ CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
Cu + HNO3 conc ∆→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
- Au e Pt com água regia
- Se houver excesso de HCl:
	Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + 2H2O + NO↑
	AuCl3 + HCl → H[AuCl4] (ácido cloroáurico)
	3Pt + 12HCl + 4HNO3 → 3PtCl4 + 4NO↑ + 6H2O 
3Pt + 14HCl + 4HNO3 → H2[PtCl6] + 4NO↑ + 6H2O
i) metal + base
Al + KOH + 3H2O → K[Al(OH)4] + 3/2 H2↑
j) não metal + base
desproporcionamento 
KOH + I2 → KIO3 + KI + H2O
k) metal + hidrogênio
2Na + H2 → 2NaH
l) metal + oxido ácido
	2Na + SO3 ( Na2SO3 (redox)
m) oxido básico + não metal
	2Na2O + 2F2 ( 4NaF + O2 
2) ÁCIDOS 
a) ação de ácidos sobre indicadores
- repolho roxo
- fenolftaleína
- tornassol
- vermelho de metila
- alaranjado de metila
b) síntese dos ácidos
b1) hidrácidos 
H2 + F2 ( 2HF (explosiva)
H2 + S ( H2S (~600°C)
b2) oxiácidos 
P2O3 + H2O ( H2P2O4, HPO2, H2PO3
P2O5 + 3H2O ( 2H3PO4 / H4P2O7 / HPO3
Cl2O7 + H2O ( 2 HClO4
CrO3 + H2O ( H2CrO4
Mn2O7 + H2O ( 2HMnO4
SO3 + H2O ( H2SO4
NO2 + H2O ( HNO3 + HNO2 (instável, decompõe em NO + H2O)
b3) hidrólise de haletos
PCl3 + 3H2O( H3PO3 + 3HCl
PCl5 + 5H2O ( H3PO4 + 5HCl 
c) Neutralização 
Ácido + base ( sal + água
- parcial
H2SO4 + NaOH ( NaHSO4 + H2O
HCl + Ca(OH)2 ( Ca(OH)Cl + H2O
- total
2HCl + Ca(OH)2 ( CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ( Na2SO4 + 2H2O
- sais mistos
KOH + NaOH + H2SO4 →KNaSO4 + 2H2O
Al(OH)3 + H2SO4 + HCl → Al(SO4)Cl + 3H2O
d) dupla troca
- ácido 1 + sal 1 ( ácido 2 + sal 2
H2SO4 + 2NaF ( Na2SO4 + 2HF↑
2NaCN+ H2SO4 (( 2HCN + Na2SO4
d1) carbonatos
2HCl + CaCO3 ( CaCl2 + CO2( + H2O
d2) sulfitos
2HCl + Na2SO3 ( 2NaCl + SO2( + H2O
d3) tiossulfato
2HCl + Na2S2O3 ( 2NaCl + S + SO2 + H2O
e) ácido + óxido anfótero
6HCl + Fe2O3 ( 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 ( Al2(SO4)3 + 3H2O
f) ácido + óxido básico 
2HCl + Na2O ( 2NaCl+ H2O
g) ácido + peróxido
A frio		Na2O2 + HCl → H2O2 + NaCl
Temperatura ambiente	Na2O2 +HCl → H2O + 1/2O2 ↑ + NaCl 
h) ácido + metal
- fila de reatividade
H2SO4 + Cu ( CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
	3Cu + 8HNO3 ( 3 Cu(NO3)2 + 2NO( + 4H2O
	Ver exemplos anteriores 
i) ácido + não metal
2H2SO4 + S (( 2H2O + 3SO2 ↑
2H2SO4 + C ( 2H2O + 2SO2 + CO2 ↑
j) base + sal que decompõe
	K2SO3 + 2HCl ( 2KCl + SO2 + H2O
	NH4Cl + NaOH ( NaCl + NH3 + H2O
3) BASES
a) síntese
	K2O + H2O → 2KOH
b) base + não metal
NaOH + I2 → NaI + NaIO3 + H2O
c) base + óxido ácido
NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
d) base + óxido anfótero
KOH + Al2O3 + H2O → K[Al(OH)4]
e) bases de Lewis + O2
2 NH3 + 3/2O2 ∆→ 2NO↑ + 3H2O
f) base + sal
*dupla troca
KOH + NiCl2 → Ni(OH)2 + 2KCl
g) base + ácido
* dupla troca (ver reações dos ácidos)
4) SAIS
a) sal + ácido
*dupla troca
NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2NaNO3
b) sal + base
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
c) sal + oxigênio
Na2SO3 + O2 → Na2SO4
d) oxidantes
KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4
e) redutores
K2C2O4, FeSO4, 
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
f) síntese 
- dupla troca
- oxidação e redução
- o.a. + o.b. 
	Na2O + SO3 ( Na2SO4
5) ÓXIDOS
a) síntese
- metal alcalino terroso
2Ba + O2 → 2BaO
- metal de transição 
2Zn + O2 → 2 ZnO
** metais alcalinos não formam óxidos quando reagem com oxigênio. Formam o peróxido ou superóxido correspondente.
2Na + O2 → Na2O2
	K + O2 ( KO2
b) O.A. + água
SO2 + H2O → H2SO3
c) O.B. + água
Na2O + H2O → 2NaOH
d) O.A. + base
SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
e) O.B. + ácido
K2O + HCl → KCl + H2O
f) O.A. + O.B. 
SO3 + K2O → K2SO4
g) óxidos anfóteros
- não reagem com água. Praticamente insolúveis.
- com ácidos concentrados:
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
- com bases concentradas:
Al2O3 + NaOH +H2O → Na[Al(OH)4]
- redox
	MnO2 + 4HCl ( MnCl2 + Cl2 + H2O
*MnO2 e PbO2 não reagem com HNO3
	MnO2 + H2SO4 ( MnSO4 + ½ O2 + H2O
h) peróxidos 
- com água:
K2O2 + H2O ( 2KOH + ½ O2
- com ácidos:
K2O2 +2HCl ( 2KCl + H2O + ½O2 
i) óxidos duplos
Fe3O4 + 4H2SO4 ( FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
j) superóxidos
	síntese: ver outros itens
	K2O = K2O4
	K2O4 + H2SO4 ( K2SO4 + H2O2 + O2
	K2O4 + 2H2O ( 2KOH + H2O2 + O2
k) óxidos mistos + água
	2ClO2 + H2O ( HClO2 + HClO3
	2NO2 + H2O ( HNO2 + HNO3
	Cl2O6 + H2O ( HClO3 + HClO4
	P2O4 + 3H2O ( H3PO3 + H3PO4
l) óxidos mistos + base
	2NO2 + 2KOH ( KNO2 + KNO3 + H2O
	2ClO2 + 2NaOH ( NaClO2 + NaClO3 + H2O
6) HIDRETOS
a) síntese
- metálicos 
	2Na + H2 ( 2NaH
- ametálicos 
	3N2 + H2 ( 2NH3
b) hidretos + água
	NaH + H2O ( NaOH + H2
A 500°C ( CH4 + 2H2O ( CO2 + 4H2
A 1000°C ( CH4 + H2O ( CO + 3H2
c) hidretos como redutores fortes
PbSO4 + CaH2 ( PbS + Ca(OH)2
d) hidreto metálico + ácido
	CaH2 + 2HCl ( CaCl2 + 2H2 
7) REAÇÕES COM OXIGÊNIO (O2)
a) elementos e substancias simples
-metal
2Na +O2 ( Na2O2 peróxido
2K + O2 ( K2O4 superóxido ou polióxido 
4Al + 3O2 ( 2Al2O3 óxido anfótero
2Cu + O2 ( 2CuO óxido básico 
- não metal
	S + O2 ( SO2
b) hidrocarbonetos
Hidrocarbonetos + O2 ( CO2( + H2O(
c) sais 
2Na2SO3 + O2 ( Na2SO4
d) ustulação de sulfetos
sulfeto + O2 (( oxido do metal + SO2
	CuS + O2 (( CuO + SO2(
e) óxidos 
	2SO2 + O2 ( 2SO3
8) REAÇÕES COM HIDROGÊNIO (H2)
a) metais
	2Na + H2 ( 2NaH
b) não metais
H2 + Cl2 ( 2HCl
9) REAÇÕES COM ÁGUA
a) hidretos - OK
b) peróxidos - OK
c) metais - OK 
d) óxidos - OK
e) hidrólise dos pares conjugados
F- + H2O ( HF + OH-
NH4+ + H2O ( NH4OH + H+
f) hidrólise de haletos
PCl3 + 3H2O ( H3PO3 + 3HCl (
PCl5 + 5H2O ( H3PO4 + 5HCl (
10) DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
a) hidrácidos
	2HF(( H2 + F2 
b) oxiácidos
	H2CO3(( H2O + CO2
c) hidróxidos
- alcalinos ( fundem, mas não decompõem. 
- alc terrosos
	Ca(OH)2(( CaO + H2O
- met. de transição ( 
	Fe(OH)3(( Fe2O3 + H2O
d) sais
- carbonatos
	800-10000C = CaCO3(( CaO + CO2
- nitratos 
	Pb(NO3)2 (( PbO + NO2 + O2
- nitritos
	Fe(NO2)2 (( FeO + NO + NO2
*nitritos de metais alcalinos não se decompõem.
** sais de amônio:
	NH4NO3 (( N2O + 2H2O
	NH4NO2 (( N2 + H2O
	NH4CO3 (( NH3 + CO2 + H2O
	(NH4)2Cr2O7 (( N2 + Cr2O3 + 4H2O
	NH4Cl (( NH3 + HCl
*** cloretos, etc,.. não se decompõem. 
e) óxidos 
	2Ag2O (( 4Ag + O2
	2N2O5 (( 4NO2 + O2
11) OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO
a) luz
	2AgBr ( 2Ag + Br2
b) eletricidade
	KI(aq) e-( I2 +H2+ OH-
	SnCl2 (aq) e-( Sn + Cl2
A melhorar...
12) FORMAÇÃO DE COMPLEXOS.
	KCl + PtCl4 H2O( K2[PtCl6] 
13) FORMAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE PRECIPITADOS COM FORMAÇÃO DE COMPLEXOS.
	Al(OH)3 + OH- ( [Al(OH)4]-
	NiCl2 ( Ni(OH)2 ( Ni(NH3)6(OH)2
	AgCl + NH4+ ( [Ag(NH3)2]+ 
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