Lista de Exercícios para a A1

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01) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: Um elemento químico é representado pelo seu ...... , é identificado pelo número de ...... e pode apresentar diferentes números de ......
a) nome, prótons, nêutrons.
b) símbolo, prótons, nêutrons.
c) nome, elétrons, nêutrons.
d) símbolo, nêutrons, elétrons.
e) símbolo, elétrons, nêutrons.
02) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. São formadas por um único elemento químico.
II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas
IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas.
 São incorretas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
03)(UCSal-BA) Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente:
a) ao ar, à água e ao cobre.
b) à água, ao ar e ao cobre.
c) ao cobre, à água e ao ar.
d) ao ar, ao cobre e à água.
e) a água, ao cobre e ao ar.
04) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor e água. Esse sistema é:
a) homogêneo e constituído de uma fase.
b) homogêneo e constituído de três fases.
c) heterogêneo e constituído de duas fases.
d) heterogêneo e constituído de três fases.
e) heterogêneo e constituído de quatro fases.
5) Os fenômenos de evaporação, calefação e ebulição são formas diferentes de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e) vaporização
6) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a 16,2ºC e temperatura de ebulição entre 116 e 119ºC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5ºC favorecem ao vinagre o processo de...
a) fusão.
b) solidificação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) sublimação.
7) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.
8) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os líquidos puros por meio de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
 Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas
9) (Mack-SP) Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que:
I. forma-se uma película escura na superfície do metal.
II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho.
III. o leite azeda.
IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele.
V. uma banana apodrece.
 Podemos dizer que são observados fenômenos:
a) físicos somente.
b) físicos em I, II e V, e químicos em III e IV.
c) físicos em II e IV, e químicos em I, III e V.
d) físicos em III e V, e químicos em I, II e IV.
e) químicos somente.
10) (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
a) 17, 17 e 18.
b) 35, 17 e 18.
c) 17, 18 e 18.
d) 17, 35 e 35.
e) 52, 35 e 17.
11) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
12) O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons nos subníveis “p” é:
a) 8.
b) 12.
c) 11.
d) 10.
e) 6
13) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
14) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
15) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
16) (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
a) de transição do 4º período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do 4º período da tabela periódica.
d) representativo do 5º período da tabela periódica.
e) de transição do 5º período da tabela periódica.
17) Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2
 II) 3s2, 3p5
 III) 2s2, 2p4
 IV) 2s1 
 Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
18) (UFPB) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.
19) (Unesp-SP) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica:
 X: 1s2 2s2 2p6 3s1
 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Z: 1s2 2s2 2p5
 Assinale a alternativa correta:
a) X forma cátions de carga + 2.
b) Y possui maior eletronegatividade do que Z.
c) X possui energia de ionização maior que Z.
d) Z é halogênio.
e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.
20) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
21) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
22) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
23)(UFAL-2011) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
b) os átomos são mantidosunidos pela força eletrostática entre os elétrons.
c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.
e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.
24) A fórmula entre cátion X 3+ e o ânion Y–1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
24) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X5Y.
b) X3Y.
c) X7Y3.
d) XY3.
e) XY.
25) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
26) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
27) Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: F, O, S. Justifique sua resposta. 
28) Qual destes elementos tem maior eletronegatividade: Se, Cl ou Br, Justifique sua resposta.