APRESENTAÇÃO 5 - FUNÇOES INORGÂNICAS

Prévia do material em texto

QuímicaQuímica
ENGENHARIA DE 
PRODUÇÃO E MECÂNICA
PROFª. ROELÍ NASCIMENTO
PAULUCCI
QuímicaQuímica
Funções Funções 
InorgânicasInorgânicas
QuímicaQuímica
FunçãoFunção químicaquímica correspondecorresponde aa umum conjuntoconjunto dede
substânciassubstâncias queque apresentamapresentam propriedadespropriedades químicasquímicas
semelhantessemelhantes..
AsAs substânciassubstâncias inorgânicasinorgânicas podempodem serser
classificadasclassificadas emem quatroquatro funçõesfunções::
ÁcidosÁcidos
BasesBases
SaisSais
ÓxidosÓxidos
Assim,Assim, numanuma reaçãoreação química,química, todostodos osos ácidos,ácidos,
porpor exemplo,exemplo, terãoterão comportamentocomportamento semelhantesemelhante..
Funções químicasFunções químicas
QuímicaQuímica
Ácidos Ácidos 
ÁcidosÁcidos dede ArrheniusArrhenius:: sãosão substânciassubstâncias compostascompostas
queque emem soluçãosolução AquosaAquosa liberamliberam comocomo únicoúnico ee exclusivoexclusivo
cátioncátion oo HidroxônioHidroxônio (H(H33OO
++ ouou HH++))..
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22O O  HH33OO
+ + ++ ClCl--
HH22SOSO44 + 2H+ 2H22O O  2H2H33OO
+ + + SO+ SO44
22--
HH33POPO44 + 3H+ 3H22O O  3H3H33OO
++ + PO+ PO44
33--
QuímicaQuímica
Hidrogênios ionizáveis Hidrogênios ionizáveis 
OsOs hidrogênioshidrogênios queque fornecemfornecem HH33OO
++ sãosão chamadoschamados dede
hidrogênioshidrogênios ionizáveisionizáveis..SãoSão aquelesaqueles queque sese ligamligam aoao
elementoelemento maismais eletronegativoeletronegativo nana moléculamolécula dodo ácidoácido..
GeralmenteGeralmente aa quantidadequantidade dede hidrogênioshidrogênios dodo ácidoácido éé
aa mesmamesma queque podepode ionizar,ionizar, masmas existemexistem exceçõesexceções::
HH33POPO33 + 2H+ 2H22O O  2H2H33OO
++ + HPO+ HPO33
22-- apenas 2Hapenas 2H++
HH33POPO22 + H+ H22O O  HH33OO
+ + + H+ H22POPO22
11-- apenas 1Hapenas 1H++
QuímicaQuímica
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
QuantoQuanto aoao númeronúmero dede HidrogêniosHidrogênios IonizáveisIonizáveis::
MonoácidosMonoácidos (HCl,(HCl, HI,HI, HH33POPO22))
DiácidosDiácidos (H(H22SOSO44,, HH22S,S, HH33POPO33))
TriácidosTriácidos (H(H33POPO44,, HH33BOBO33,, HH33BOBO22))
TetrácidosTetrácidos (H(H44PP22OO77))
QuímicaQuímica
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (aa))
Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< aa < 5%< 5%
Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < aa < < 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados
aa = = 
Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
QuímicaQuímica
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização (aa))
Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI
Moderado: Moderado: HFHF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 ou 3 forte Ex.: H2 ou 3 forte Ex.: H22SOSO4 4 HClOHClO4 4 
yy--xx
QuímicaQuímica
Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico
Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
Ácido __________________ + ico (padrão)Ácido __________________ + ico (padrão)
Radical do Elemento Radical do Elemento 
QuímicaQuímica
Clube dos 6:
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso 
Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:
QuímicaQuímica
Prefixos Orto, Meta e PiroPrefixos Orto, Meta e Piro
OO prefixoprefixo OrtoOrto éé usadousado parapara oo ÁcidoÁcido FundamentalFundamental;; oo
prefixoprefixo metameta éé usadousado quandoquando dodo ÁcidoÁcido ortoorto retiraretira--sese 11HH22OO;; oo
piropiro éé usadousado parapara indicarindicar aa retiradaretirada dede 11HH22OO dede duasduas MoléculasMoléculas
dodo ortoorto..
HH33POPO44
+3+3 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
-- 88
HPOHPO33
+1+1 +5+5
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
-- 66
HH44PP22OO
77
+4+4 +10+10
Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
--1414
+5+5
-- 1 H1 H22OO
(orto)(orto)
metameta
-- 1 H1 H22OO
2 x2 x
piropiro
QuímicaQuímica
Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;
QuímicaQuímica
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO4 4 –– Ác. Sulfúrico Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
ÉÉ umum líquidolíquido incolorincolor ee oleosooleoso dede densidadedensidade 11,,8585
g/cmg/cm33,, éé umum ácidoácido forteforte queque reagereage comcom metaismetais
originandooriginando sulfatossulfatos alémalém dede serser muitomuito higroscópicohigroscópico..
PodePode serser obtidoobtido aa partirpartir dasdas seguintesseguintes reaçõesreações::
S + OS + O22  SOSO22
SOSO22 + + ½O½O22  SOSO33
SOSO33 + + HH22OO  HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
QuímicaQuímica
2) HCl2) HCl –– Ác. Clorídrico Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)
SoluçãoSolução dede hidretohidreto dede clorocloro emem águaágua.. ApresentaApresenta
forteforte odor,odor, alémalém dede serser sufocantesufocante.. ÉÉ utilizadoutilizado nana
limpezalimpeza dede peçaspeças metálicasmetálicas ee dede superfíciessuperfícies dede
mármoremármore.. ÉÉ encontradoencontrado nono sucosuco gástricogástrico humanohumano..
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
QuímicaQuímica
3) HNO3) HNO3 3 –– Ác. NítricoÁc. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))
LíquidoLíquido incolorincolor fumegantefumegante aoao arar queque atacaataca
violentamenteviolentamente osos tecidostecidos animaisanimais ee vegetaisvegetais ,,
produzindoproduzindo manchasmanchas amareladasamareladas nana pelepele.. ÉÉ muitomuito
usadousado emem químicaquímica orgânicaorgânica parapara aa produçãoprodução dede
nitrocompostosnitrocompostos..
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
QuímicaQuímica
4) H4) H33POPO4 4 –– Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INSAcidulante INS--338338))
ÉÉ umum líquidolíquido xaporosoxaporoso obtidoobtido pelapela oxidaçãooxidação dodo
fósforofósforo vermelhovermelho comcom ácidoácido nítriconítrico concentradoconcentrado..
ÉÉ umum ácidoácido moderadomoderado usadousado nana industriaindustria dede
vidros,vidros, preparopreparo dede águaságuas mineraisminerais ee nosnos refrigerantesrefrigerantes
dede “cola”“cola”.. SeusSeus fosfatosfosfatos sãosão usadosusados comocomo aduboadubo..
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
QuímicaQuímica
Bases Bases 
DeDe acordoacordo comcom Arrhenius,Arrhenius, basebase ouou hidróxidohidróxido éé todatoda
substânciasubstância que,que, dissolvidadissolvida emem água,água,dissociadissocia--sese
fornecendofornecendo comocomo ânionânion exclusivamenteexclusivamente OHOH-- (hidroxila(hidroxila ouou
oxidrila)oxidrila)..
NaOH NaOH  NaNa++ + OH+ OH--
Ca(OH)Ca(OH)22  CaCa
2+2+ + 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33  AlAl
3+3+ + 3OH+ 3OH--
Possuem OHPossuem OH-- (direita);(direita);
Metais;Metais;
Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;
Sólidas;Sólidas;
Fixas.Fixas.
QuímicaQuímica
Bases Bases 
* NH* NH33 + H+ H22O O  NHNH44OHOH
Ametais;Ametais;
Lig. covalentes;Lig. covalentes;
Solução aquosa;Solução aquosa;
Volátil.Volátil.
(exceção)(exceção)
QuímicaQuímica
Nomenclatura Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
QuímicaQuímica
Classificação Classificação 
Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas
-- Monobases: Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH
-- Dibases: Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22
-- Tribases: Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33
-- Tetrabases: Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44
QuantoQuanto aoao GrauGrau dede DissociaçãoDissociação IônicaIônica
-- FortesFortes:: OsOs hidróxidoshidróxidos dede metaismetais alcalinosalcalinos (G(G11))
ee metaismetais alcalinosalcalinos terrososterrosos (G(G22))..
-- FracasFracas:: NesseNesse grupogrupo incluemincluem--sese oo hidróxidohidróxido
dede amônioamônio (NH(NH44OH)OH) ee asas demaisdemais basesbases..
QuímicaQuímica
Classificação Classificação 
QuantoQuanto àà SolubilidadeSolubilidade emem ÁguaÁgua
-- TotalmenteTotalmente solúveissolúveis:: osos hidróxidoshidróxidos dosdos metaismetais
alcalinosalcalinos (G(G11)) ee oo hidróxidohidróxido dede amônioamônio (NH(NH44OH)OH)..
-- ParcialmenteParcialmente solúveissolúveis:: hidróxidoshidróxidos dosdos metaismetais
alcalinoalcalino--terrososterrosos (G(G22))..
-- InsolúveisInsolúveis:: todostodos osos demaisdemais hidróxidoshidróxidos..
KOHKOH
MonobaseMonobase
ForteForte
Solúvel Solúvel 
Al(OH)Al(OH)33
TribaseTribase
FracaFraca
Insolúvel Insolúvel 
QuímicaQuímica
Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases
Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
QuímicaQuímica
1) NaOH1) NaOH –– Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))
ÉÉ umum sólidosólido brancobranco floculadofloculado muitomuito solúvelsolúvel emem
águaágua alémalém dede extremamenteextremamente caústicocaústico..
ÉÉ usadousado nana desidrataçãodesidratação dede gorduras,gorduras, nono
branqueamentobranqueamento dede fibrasfibras (celulose)(celulose) ee nana fabricaçãofabricação dede
sabõessabões ee detergentesdetergentes ee comocomo desentupidordesentupidor dede ralosralos ee
esgotosesgotos..
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:Bases importantes:
QuímicaQuímica
2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 –– Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada, 
hidratada ou extintahidratada ou extinta))
ÉÉ umauma suspensãosuspensão aquosaaquosa dede aparênciaaparência leitosa,leitosa,
obtidaobtida aa partirpartir dodo CaOCaO (cal(cal virgem)virgem)..
ÉÉ usadausada nana caiaçãocaiação dede paredesparedes ee muros,muros, nana
neutralizaçãoneutralização dede solossolos ácidosácidos ee nana fabricaçãofabricação dede docesdoces..
Bases importantes:Bases importantes:
CaO + CaO + HH22OO  Ca(OH)Ca(OH)22
Cal 
Virgem
Cal 
Apagada
QuímicaQuímica
3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
ÉÉ umauma suspensãosuspensão leitosa,leitosa, obtidaobtida aa partirpartir dodo MgOMgO..
ÉÉ usadausada comocomo antiácidoantiácido estomacalestomacal ee tambémtambém
comocomo laxantelaxante..
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
Bases importantes:Bases importantes:
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl  MgClMgCl2 2 + 2H+ 2H22OO
QuímicaQuímica
4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))
ÉÉ umauma suspensãosuspensão gelatinosagelatinosa queque podepode adsorveradsorver
moléculasmoléculas orgânicasorgânicas queque porpor venturaventura estejamestejam emem
soluçãosolução aquosaaquosa (no(no tratamentotratamento dada água)água)..
ÉÉ usadausada comocomo antiácidoantiácido estomacal,estomacal, parapara
tingimentostingimentos ee nana preparaçãopreparação dede lacaslacas (resina(resina ouou verniz)verniz)
parapara pinturapintura artísticaartística..
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Bases importantes:Bases importantes:
QuímicaQuímica
Sais Sais 
SalSal éé todotodo compostocomposto queque emem águaágua dissociadissocia
liberandoliberando umum cátioncátion  dede HH++ ee umum ânionânion dede OHOH--..
AA reaçãoreação dede umum ácidoácido comcom umauma basebase receberecebe oo
nomenome dede neutralizaçãoneutralização ouou salificaçãosalificação..
Ácido + Base Ácido + Base  Sal + ÁguaSal + Água
HCl + NaOH HCl + NaOH  NaCl + HNaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH  NaClNaCl + + HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação
QuímicaQuímica
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Nomenclatura Nomenclatura 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
HH22SOSO44 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2  + + 22 HH22OOHH22SOSO44 + Ca+ Ca(OH)(OH)22  CaSOCaSO44HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
QuímicaQuímica
Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::
HH22COCO33 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2  + + 22 HH22OOHH22COCO33 + Ca+ Ca(OH)(OH)22  CaCOCaCO33HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22 
2 NaOH + H2SO4  NaSO4 + 2 H2O
QuímicaQuímica
Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial 
(H(H++ioniz ioniz ≠≠ OHOH--))::
HH22COCO33 + NaOH+ NaOH  + + HH22OOHH22COCO33 + Na+ NaOHOH  NaHCONaHCO33HH22COCO33 + + NaNaOHOH 
HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2  + + HH22OOHHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22Mg(OH)ClMg(OH)ClHHClCl + + MgMg(OH)(OH)22
Sal ácido ou 
hidrogenossal
Sal básico ou 
hidróxissal
QuímicaQuímica
1) NaHCO1) NaHCO3 3 –– Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))
ÉÉ umum pópó brancobranco queque perdeperde COCO22 comcom facilidadefacilidade
(efervescência)(efervescência)..
ÉÉ usadousado comocomo antiácidoantiácido estomacalestomacal ,, fermentofermento
químicoquímico ee nosnos extintoresextintores dede incêndioincêndio..
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
Sais importantes:Sais importantes:
NaHCONaHCO33 + + HH22OO  NaOHNaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33
QuímicaQuímica
2) CaCO2) CaCO3 3 –– Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))
ÉÉ umum sólidosólido brancobranco queque porpor aquecimentoaquecimento perdeperde
COCO22 ee produzproduz CaOCaO (calcinação)(calcinação)..
ÉÉ usadousado nana fabricaçãofabricação dede cimentos(Portland),cimentos(Portland),
comocomo corretivocorretivo dodo solosolo ee comocomo fundentefundente emem
metalurgiametalurgia..*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
Sais importantes:Sais importantes:
CaCOCaCO33  CaOCaO + CO+ CO22

QuímicaQuímica
3) NaNO3) NaNO3 3 –– Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))
ÉÉ umum sólidosólido cristalizadocristalizado nono sistemasistema cúbico,cúbico, alémalém
dede serser umum ótimoótimo oxidanteoxidante parapara reaçõesreações químicasquímicas..
ÉÉ usadousado nana fabricaçãofabricação dede fertilizantesfertilizantes ee
explosivosexplosivos..
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.
Sais importantes:Sais importantes:
QuímicaQuímica
4) NH4) NH44ClCl –– Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))
ÉÉ umum sólidosólido granuladogranulado obtidoobtido dodo líquidolíquido
amoniacalamoniacal dasdas fábricasfábricas dede gásgás..
ÉÉ usadousado nana fabricaçãofabricação dede fabricaçãofabricação dede pilhaspilhas
secas,secas, nana soldagemsoldagem ,, nana galvanizaçãogalvanização dodo ferroferro ee nana
fabricaçãofabricação dede tecidostecidos..
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:Sais importantes:
QuímicaQuímica
Óxidos Óxidos 
ÓxidoÓxido éé todotodo compostocomposto bináriobinário oxigenado,oxigenado, nono qualqual
oo oxigêniooxigênio éé oo elementoelemento maismais eletronegativoeletronegativo..
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
Ex+2 O
2-
X
QuímicaQuímica
Nomenclatura Nomenclatura 
Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento(prefixo) + elemento
CO CO 
NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
--monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono
--pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio
--trióxido de difosforotrióxido de difosforo
--monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
Para metais:Para metais:
Nox fixo(g1e g2)Nox fixo(g1e g2)-- óxidoóxido dede elementoelemento
Nox Nox -- óxidoóxido dede elemento+valênciaelemento+valência
NaNa22O O 
AlAl22OO33
FeOFeO
FeFe22OO33
--óxido de sódioóxido de sódio
--óxido de alumínioóxido de alumínio
--óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)
--óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
QuímicaQuímica
ClassificaçãoClassificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Peróxidos
QuímicaQuímica
181
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Básicos
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Óxidos 
Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2 H, G1 e G2
ClassificaçãoClassificação
QuímicaQuímica
Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)
SãoSão formadosformados porpor metaismetais alcalinosalcalinos ee alcalinosalcalinos
terrososterrosos ee reagemreagem comcom águaágua formandoformando basesbases ee comcom ácidosácidos
formandoformando salsal ee águaágua..
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxido básico + HÓxido básico + H22O O  basebase
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido  sal + sal + HH22OO
CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )
QuímicaQuímica
Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)
SãoSão formadosformados porpor ametaisametais ee reagemreagem comcom águaágua
formandoformando ácidosácidos ee comcom basesbases formandoformando salsal ee águaágua..
COCO22 + H+ H22O O  HH22COCO33
NN22OO55 + H+ H22O O  2HNO2HNO33
SOSO33 + H+ H22O O  HH22SOSO44
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O  ácidoácido
Óxido ácido + base Óxido ácido + base  sal + sal + HH22OO
(gás carbônico) (gás carbônico) –– EFEITO ESTUFAEFEITO ESTUFA
“chuva ácida”“chuva ácida”
QuímicaQuímica
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
SãoSão óxidosóxidos dede carátercaráter intermediáriointermediário entreentre ácidoácido ee
básicobásico.. ReagemReagem comcom ácidosácidos ee basesbases formandoformando salsal ee
águaágua..
Al2O3 - ZnO 
ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH  NaNa22ZnOZnO22 + H+ H22OO
ZnOZnO + 2HCl + 2HCl  ZnClZnCl22 + H+ H22OO
Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base  sal + águasal + água
QuímicaQuímica
Óxidos Neutros (indiferentes)
SãoSão todostodos covalentescovalentes ee nãonão reagemreagem comcom base,base,
ácidoácido ouou águaágua;; masmas podempodem reagirreagir comcom oxigêniooxigênio..
CO - NO 
CO + HCO + H22O O  Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
NO + HCl NO + HCl  Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
CO + CO + ½½OO2 2  COCO22
Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22  OxidaçãoOxidação
QuímicaQuímica
Peróxidos
SãoSão formadosformados porpor metaismetais alcalinos,alcalinos, alcalinosalcalinos
terrososterrosos ee hidrogêniohidrogênio ee possuempossuem oxigêniooxigênio comcom NoxNox == --11..
MM22OO2 2 -- MOMO22
M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22
QuímicaQuímica
1) ZnO1) ZnO –– óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
ÉÉ umum sólidosólido brancobranco dede carátercaráter anfóteroanfótero
(anfiprótico)(anfiprótico)..
ÉÉ usadousado nana fabricaçãofabricação dede cremescremes
dermatológicos,dermatológicos, nana industriaindustria dede tintastintas ee nana
galvanizaçãogalvanização dodo ferroferro..
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
QuímicaQuímica
2) Al2) Al22OO3 3 –– óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
ÉÉ umum sólidosólido muitomuito duroduro (dureza(dureza 99)) dede ondeonde éé
extraídoextraído porpor eletróliseeletrólise oo alumínioalumínio metálicometálico..
NaNa formaforma cristalizadacristalizada éé encontradoencontrado nasnas safirassafiras ee
nosnos rubisrubis..
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
QuímicaQuímica
3) H3) H22OO2 2 –– Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
ÉÉ umauma soluçãosolução aquosaaquosa queque sese decompõedecompõe
facilmentefacilmente emem presençapresença dede luzluz (fotólise)(fotólise)..
ÉÉ utilizadautilizada comocomo agenteagente oxidanteoxidante ee bactericidabactericida..
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2 
QuímicaQuímica
4) Fe4) Fe33OO4 4 –– Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))
ÉÉ umum sólidosólido escuroescuro queque apresentaapresenta característicascaracterísticas
ferromagnéticasferromagnéticas..
ÉÉ utilizadoutilizado nana fabricaçãofabricação dede caixascaixas dede somsom ee
aparelhosaparelhos eletrônicoseletrônicos emem geralgeral..
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
FeO + FeO + FeFe22OO33 FeFe33OO44