COMPOSTO DE COORDENAÇÃO CISPLATINA

Prévia do material em texto

CISPLATINA
	Os compostos de coordenação são em geral, aqueles que envolvem um elemento central (metal ou não) cercado por ligantes, constituindo a esfera de coordenação. 
	As fórmulas dos compostos de coordenação constituem o meio mais simples de se designar 
a composição dos complexos.
FÓRMULA MOLECULAR: PtCl2N2H6
FÓRMULA ESTRUTURAL: cis [Pt (NH3)2 Cl2]
	A fórmula molecular especifica a estequiometria do composto, mas não fornece informações acerca de sua estrutura. Para isso faz-se a fórmula do composto de coordenação, que constituem o meio mais simples de se designar a composição dos complexos. Primeiro coloca-se o símbolo do átomo/íon central, seguindo da fórmula dos ligantes. A fórmula do complexo é depois encerrada entre colchetes, colocando-se como expoente sua carga, quando se tratar de espécie iônica 
	Por se tratar de um composto de coordenação, é melhor se escrever sua fórmula como [Pt (NH3)2 Cl2] , para mostrar que o átomo Pt e as 2 moléculas de Amônia e duas moléculas de Cloro formam uma unidade estrutural. 
	O Amônia (NH3) e o Cloro (Cl), são ligantes monodentados, pois possuem apenas um par não compartilhado apto para formar ligação coordenada com a Platina (Pt). O composto Cisplatina é um átomo eletricamente neutro.
A cisplatina ou é um complexo metálico, cujo nome oficial é cis-diaminodicloroplatina (II) de fórmula molecular cis [Pt(NH3)2Cl2].
NOMENCLATURA 
Cisplatina ou  nome oficial cis-diaminodicloroplatina (II)
Explicando a nomenclatura:
	-CIS: é um composto que apresenta isômeros espaciais que possuem a mesma fórmula molecular e também a mesma fórmula estrutural plana, mas que se diferenciam apenas nas fórmulas estruturais espaciais. ( Esse complexo foi primeiramente descrito por Reiset em 1844 e, um ano após, Peyrone descreveu um outro composto com a mesma fórmula molecular, sendo que apenas em 1893 Werner propôs serem os dois compostos isômeros: o complexo de Peyrone correspondia ao isômero cis (Figura 1) e o de Reiset à forma trans (Figura 2).)
	
	-DI: indica o número de ligantes, nesse caso dois ligantes de NH3 (Amônia)
	-AMIN: os ligantes neutros em geral têm o nome da molécula, mas o amônia é uma exceção, onde o nome do ligante é AMIN.
	-DI - CLORO: indica dois ligantes de cloro
	- PLATINA : é o metal de transição/ átomo central do complexo químico
ESTRUTURA/ ESTRUTURA ESPACIAL: A cisplatina é um composto inorgânico, de coordenação planar, que contém um átomo central de platina rodeado por dois átomos de cloro e dois grupos amônia. 
NÚMERO DE COORDENAÇÃO: O número de coordenação consiste no número de grupos, moléculas, átomos ou iões que rodeiam um dado átomo num complexo .O número de ligantes unidos ao ‘elemento’ central define o NÚMERO DE COORDENAÇÃO de tal elemento. 
[Pt (NH3)2 Cl2]
NC: (2+2 = 4)
NÚMERO ATÔMICO EFETIVO – NAE
	Para se entender melhor as estruturas dos complexos, é importante ter em mente o seu conceito. A regra do número atômico efetivo (NAE) diz que quando se forma um complexo, há adição de ligantes até que o número de elétrons do átomo metálico central mais o número de elétrons cedidos pelos ligantes seja igual ao número de elétrons do gás nobre seguinte.
Cis-diaminodicloroplatina (II) de fórmula molecular cis [Pt(NH3)2Cl2].
Um átomo (neutro!) de Platina possui 78 elétrons. 
•O íon central Pt 2+ possui 78 elétrons. 
•O gás nobre seguinte ao Pt é o Rn (Radônio) – 86 elétrons. 
•A adição de quatro pares de elétrons dos dois ligantes eleva o número atômico efetivo o Pt no complexo [Fe(CN)6]4- a: 78+ (4 x 2) = 86 elétrons.
ESTADO DE OXIDAÇÃO ( NOX) :
	Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
-A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
-A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.
GEOMETRIA
 O Cisplatina é um complexos tetracoordenados (NC=4) são tetraédricos ou quadráticos planos. 
A geometria tetraédrica é a mais comum das duas, sendo particularmente comum entre os metais que não são de transição. 
APLICAÇÃO DA CISPLATINA
	 A quimioterapia do câncer utiliza-se tanto de compostos orgânico quanto de complexos metálicos comumente chamado Cisplatina, que é um dos compostos mais utilizados no tratamento do câncer hoje em dia. Desempenha um papel importante no tratamento de diversos tipos de tumores, como por exemplo: testículos, ovários, garganta, bexiga, esôfago, cabeça, mama, linfoma, sarcoma, colo de útero, entre outros.
	No Brasil, um dos nomes comerciais do cisplatina é “Platinil®.
	A descoberta das propriedades antitumorais do cisplatina e o uso clínico de complexos de platina no tratamento do câncer constituíram um dos maiores sucessos da Química Inorgânica Medicinal.
[LER ARTIGO 
A cisplatina possui a capacidade de unir-se ao DNA