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Estudo dirigido Produto solubilidade

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Curso: Farmácia 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
Professora: Maria Carolina B. Di Medeiros Leal 
 
Estudo Dirigido 
 
• Equilíbrio de solubilidade/precipitação 
Em uma reação de precipitação, forma-se um produto sólido insolúvel quando duas 
soluções eletrolíticas fortes são misturadas. Quando uma substância insolúvel forma-
se em água, ela precipita imediatamente. Em equação química de uma reação de 
precipitação, utilizamos (aq) para indicar as substâncias que estão dissolvidas na água 
e (s) para indicar o sólido que precipitou: 
 
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
 
O que são eletrólitos? Diferencie um eletrólito forte de um eletrólito fraco. 
 
Uma equação iônica completa de uma reação de precipitação mostra explicitamente 
todos os íons dissolvidos: 
 
Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq) 
Como os íons Na+ e NO3- aparecem como reagentes ou produtos eles não influenciam 
diretamente a reação, são considerados íons espectadores. 
Equação iônica simplificada 
Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s) 
 
Com base no exposto acima, proponha a equação química, a equação iônica e a 
equação iônica simplificada para reação de precipitação quando misturados nitrato de 
bário Ba(NO3)2 (aq) e iodato de amônio NH4IO3 (aq), para formar iodato de bário 
Ba(IO3)2 (s). 
 
A constante do equilíbrio entre o sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto 
solubilidade (Kps). 
Determinação do produto solubilidade 
Determinar o valor do produto solubilidade (Kps) sabendo que a solubilidade molar do 
cromato de prata Ag2CrO4 é 6,5 x 10-5 mol.L-1. 
A estratégia para resolver este tipo de questão deve seguir os passos: 
• Escrever a equação química de equilíbrio 
• Escrever a expressão do produto solubilidade 
• Observar as molaridades de cada tipo de íon formado pelo sal 
Então, pode-se determinar a partir da solubilidade molar, a equação química do 
equilíbrio e a relação estequiométrica das espécies, o produto solubilidade. 
 
Ag2CrO4 (s) 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 
A partir de 2 mols de Ag+ chegamos a 1 mol de Ag2CrO4 
A partir de 1 mol de CrO42- chegamos a 1 mol de Ag2CrO4 
 
Kps = [Ag+ ]2 . [CrO42-] = (2s)2. (s) = 4s3 
 
[Ag+ ]= 2s = 2x(6,5x10-5) 
[CrO42-] = s = (6,5x10-5) 
Kps = 4 x (6,5x10-5)3 = 1,1 x 10-12 
 
Com base na explanação anterior e sabendo que a solubilidade molar do brometo de 
prata (AgBr) em 25 °C, é 8,8x10-7 mol.L-1. Qual o valor de Kps do brometo de prata?

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