Apol 4 QUÍMICA GERAL

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Questão 1/5 - Química Geral
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 2/5 - Química Geral
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo:       
Nota: 0.0
	
	A
	2  Z   +   3  D →→ 4  XY
	
	B
	4  XY →→ 2  Z   +  3  T
	
	C
	
X   +  4  Y  →→   2  Z   +  3  T
Aula 4 - Equilibrio químico
	
	D
	2  Z   +   3 T →→ X   +   4  Y
	
	E
	X  +   Y  →→  Z   +   T
Questão 3/5 - Química Geral
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	2 e 5
	
	B
	3,57 e 4,57
	
	C
	0,43 e 1,57
Você acertou!
	
	D
	3,57 e 1,57
Questão 4/5 - Química Geral
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
Nota: 20.0
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
Questão 5/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
Nota: 20.0
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
Você acertou!
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16:
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2