AV QUIMICA GERAL

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Disc.:  QUÍMICA GERAL
		GDU0708_NF_201202437389 (AG) 
	 31/10/2018 20:10:30 (F) 
	NF
	Aluno: 201202437389 - ANTONIO APARECIDO DE LIMA MATOSO
	
	Avaliação:
7,0 de 10,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
7,0 pts
	 
		
	QUÍMICA GERAL
	 
	 
	 1.
	Ref.: 85554
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	
	2,5.106
	
	1,5.1011
	 
	1,5.1017
	
	2,0.108
	
	1,5.1023
	
	
	 2.
	Ref.: 657516
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
		
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	Z possui 19 nêutrons.
	
	O número atômico de Y é igual a 16.
	
	O número de massa de Z é igual a 36
	 
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	
	
	 3.
	Ref.: 85489
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo?
H2 (g) + Cl2 (g)   HCl (g)
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1)
		
	 
	44,8
	
	4,48
	
	22,4
	
	2,24
	
	11,2
	
	
	 4.
	Ref.: 1138475
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um óxido que reage com um ácido produzindo sal e água é classificado como um óxido:
		
	
	Ácido
	
	Neutro
	 
	Básico
	
	Indiferente
	
	Peróxido
	
	
	 5.
	Ref.: 812327
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	
		
	 
	Mistura azeotrópica
	 
	Substância pura
	
	Mistura eutética
	
	Sistema bifásico
	
	Sistema heterogêneo
	
	
	 6.
	Ref.: 594219
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
		
	
	liberam oxigênio.
	 
	liberam calor.
	
	não libera gás carbônico.
	
	perdem água.
	
	absorvem calor.
	
	
	 7.
	Ref.: 13355
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC
		
	 
	4
	
	20
	
	16
	
	12
	 
	8
	
	
	 8.
	Ref.: 9584
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	 
 Considere os seguintes  potencias  de redução padrão:
	Semi reação
	Eo, V
	Zn2+ + 2e- --> Zn
	-0.763
	Ag+ + e- --> Ag
	0.799
A variação de energia livre de uma reação de transferência de elétrons espontânea, formada pela combinação correta dessas semi reações seria:
		
	
	301,5 kJ
	
	- 6,9 kJ
	
	- 150 ,7 kJ
	
	150,7 kJ
	 
	- 301,5 kJ
	
	
	 9.
	Ref.: 198685
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
                                            N2H4 + 2 I2 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
		
	 
	V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4
	
	V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4
	
	V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2
	
	V1 = V2 = V3 = V4
	 
	V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4
	
	
	 10.
	Ref.: 97983
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará:
		
	
	 A concentração dos reagentes;
	
	 A pressão do sistema em reação;
	
	 A energia de ativação dos reagentes.
	
	O volume do sistema em reação;
	 
	A freqüência de choques efetivos dos reagentes;
	
		Disc.:  QUÍMICA GERAL
		GDU0708_NF_201202293654 (AG) 
	 31/10/2018 20:12:05 (F) 
	NF
	Aluno: 201202293654 - MARIELI MARIA DA SILVA MATOSO
	
	Avaliação:
5,0 de 10,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
5,0 pts
	 
		
	QUÍMICA GERAL
	 
	 
	 1.
	Ref.: 1139634
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente;
		
	
	Na placa de Petri.
	
	Ao ar livre.
	
	No tubo de ensaio.
	 
	Na capela.
	
	Na bureta.
	
	
	 2.
	Ref.: 819425
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	
		
	
	Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.
	 
	Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto.
	
	Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas.
	
	Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica.
	
	Nenhuma afirmativa está correta.
	
	
	 3.
	Ref.: 97963
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
 
		
	
	1452,54 mols.
	
	1658,54 mols.
	 
	1360,54 mols.
	
	1988,54 mols.
	
	2356,54 mols.
	
	
	 4.
	Ref.: 1139474
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Indique a afirmação incorreta:
		
	
	A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
	
	A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
	 
	A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
	
	O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
	 
	Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
	
	
	 5.
	Ref.: 812313
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	
		
	
	3, 3, 4
	
	3, 2, 5
	
	2, 2, 4
	
	3, 3, 6
	 
	3, 2, 4
	
	
	 6.
	Ref.: 1139489
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Em uma aula de laboratório pede-se que: colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. Trata-se, portanto, de um processo:
		
	
	endotérmico
	
	sem variação de energia
	 
	isotérmico
	 
	exotérmico
	
	sem variação de entalpia
	
	
	 7.
	Ref.: 9511
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	
	I e IIIII somente
 
	
	II e III
	 
	I somente
	
	I, II e III
	
	
	 8.
	Ref.: 8390
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 C, e os dados fornecidos e assinale a alternativa correta.
 CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
Dados: H = - 210,8 cal/mol e G = - 840.4 Kcal/mol
		
	
	A combustão do metano não é espontânea a 25 °C.
	
	Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor.
	
	Essa reação é reação é endotérmica e libera calor.
	 
	Essa reação é endotérmica e absorve calor.
	 
	A combustão do metano é espontânea a 25 °C.
	
	
	 9.
	Ref.: 16555
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	2) Nos processos _____________ como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a liberação de calor do sistema para o ambiente e nos processos _______________ o calor é absorvido pelo sistema.
 
		
	
	endotérmicos e espontâneos
	
	não espontâneos e exotérmicos
	
	exotérmicos e espontâneos
	 
	exotérmicos e endotérmicos
	
	
	 10.
	Ref.: 96602
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Através da decomposição da água oxigenada, H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), assinale a alternativa correta sobre cinética química:
		
	
	A catálise é consumida durante a reação;
	 
	A catálise acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação;
	
	O aumento da temperaturafavorece a decomposição da água oxigenada.
	
	O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação;
	 
	A catálise possibilita a diminuição da energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação;