Relatório de Química turma 03 Teste de chama

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universidade federal do oeste da bahia
eNGENHARIA sANITÁRIA E AMBIENTAL – turma 01
MICHEL matos
MURILLO BARBOSA
VINICIUS CRUZ DE AZEVEDO
relatório: teste de chama
Barreiras - BA
2017
MICHEL matos
MURILLO BARBOSA 
VINICIUS CRUZ DE AZEVEDO
relatório: teste de chama
Trabalho apresentado à disciplina de Fundamentos de Química Geral e Experimental para o Curso de Engenharia Sanitária e Ambeintal, da Universidade Federal do Oeste da Bahia, campus Reitor Edgar, sob orientação do Prof. Enoc Lima do Rego.
Barreiras - BA 
2017
INTRODUÇÃO
O teste é realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito de transição eletrônica.
 Esse teste tem como finalidade identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. De forma mais clara, observa-se que quando um elétron recebe energia ele é excitado e salta para uma orbita mais externa, da qual retorna à sua orbita estacionaria por falta de estabilidade, liberando energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo.
 
OBJETIVOS
Os objetivos deste trabalho são em suma:
Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. 
Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama.
Descobrir o elemento químico metálico que está presente em soluções desconhecidas (soluções–problema).
METODOLOGIAS
Os materiais e reagentes utilizados neste procedimento foram:
Bastões de vidro
Algodão
Lamparina
Tubos de ensaio
Arame de clipe
Cloreto de Sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), sulfato de cobre II (CuSO4), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de estrôncio (SrCl2).
Vidros de relógio.
Procedimentos Experimentais:
Amparados de alguns materiais como um arame de clipe, lamparina e vidros de relógio, iniciamos os experimentos colocando em cada vidro de relógio um tipo de sal. Após isso, acendemos a lamparina de tal forma fazendo com que a chama permanecesse amarela. Posteriormente coletávamos uma pequena quantidade do sal desejado com o arame para que fosse colocado próximo a chama. Procedemos de forma semelhante em 6 amostras e sal. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 Observando atentamente, podemos notar a mudança de coloração da chama quando colocado diferentes amostras de sal em contato com o fogo. Observe o resultado encontrado na tabela abaixo:
	Amostra
	Cor da chama
	Elemento metálico
	Cloreto de sódio
	Laranja
	Sódio (Na)
	Cloreto de potássio
	Azul cobalto
	Potássio (K)
	Cloreto de bário 
	Amarelo esverdeado
	Bário (Ba)
	Cloreto de lítio
	Vermelho/rosa 
	Lítio (Li)
	Sulfato de cobre II
	Verde escuro 
	Cobre (Cu)
	Cloreto de cálcio
	Vermelho
	Cálcio (Ca)
 
 Notamos na tabela acima que há variação de coloração da cor da chama na presença dos elementos utilizados. Isso deve ao fato de que quando os átomos dos sais são aquecidos, os elétrons absorvem energia e saltam para um nível mais externo, ou seja, mais energético. Porém, logo em seguida retorna ao seu nível anterior e quando isto ocorre o elétron libera essa energia em forma de luz visível (ondas eletromagnéticas com comprimento de λ = 4 . 10-7 m, até λ = 7 . 10-7 m)
 Notamos também, que cada um dos sais obteve uma coloração distinta, isto se deve a formação molecular de cada sal, além do fato de suas camadas eletrônicas serem diferentes, possuindo valores de energia bem definidos. A variação de luz também está associada ao comprimento e a frequência de cada onda eletromagnética emitida.
 A variação de cor foi desde o vermelho/rosa até o azul cobalto, sendo estes o cloreto de lítio e o cloreto de potássio. Isso revela a distinção na frequência das ondas eletromagnéticas emitidas com cada amostra.
 
 
 
CONCLUSÃO
 Através dos dados obtidos na pratica observamos que cada sal emite uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama, devido eles apresentarem elementos diferentes, ou seja, átomos de metais distintos em sua composição. Concluímos, então, que o teste de chama nos permite identificar a presença de íons metálicos nos sais.
REFERÊNCIAS
Química Geral – Conceitos Essenciais. Raymond Chang. 
Química a Ciência Central – Brown, LeMay, Bursten. 
Princípios de Química – Questionando a vida. Peter Atkins, Loretta Jones. Química Geral e Reações Químicas. Kotz e Treichel.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/luz-visivel.htm