Química geral - UVA EAD

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26/11/2018 Ilumno
http://ilumno.sgp.starlinetecnologia.com.br/ilumno/schedule/resultcandidatedetailprint/1698710/c1393608-96c3-11e8-a84c-0242ac110039/ 1/8
Local: Sala 1 - Sala de Aula / Andar / Polo Macaé / POLO MACAÉ - RJ 
Acadêmico: EAD-IL10601-20183A
Aluno: MARCELO MANHÃES SOARES 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20183301370 
Data: 11 de Setembro de 2018 - 13:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 7,00/10,00
1  Código: 27892 - Enunciado:  As propriedades dos metais utilizados na engenharia devem ser conhecidas pelo
engenheiro, de modo que ele tenha capacidade para a tomada de decisão em sua rotina de trabalho. Sabendo
dessa informação relevante: a) Explique o que é a ligação metálica através da “Teoria do Mar de Elétrons”.b)
Cite quais propriedades dos metais, especialmente aqueles utilizados na engenharia, podem ser explicadas a
partir desse modelo.
Resposta:
Justificativa: Expectativa de resposta:a) Nesse modelo, o metal é visualizado como uma rede cátions em um “mar
de elétrons” de valência. Os elétrons estão confinados no metal por meio de uma atração eletrostática. Porém,
esses elétrons são móveis e nenhum está confinado em qualquer íon metálico específico.b) Com base nesse
modelo, é possível explicar diversas propriedades dos metais, dentre as quais, condutividade elétrica e térmica,
maleabilidade, ductibilidade e o alto ponto de fusão. 
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2  Código: 28992 - Enunciado:  As figuras a seguir demonstram os íons Na (cátion sódio) e Cl (ânion cloreto)
solvatados por moléculas de água. Sabemos que esses íons, e outros mais, fazem com a que a solução seja
eletrolítica. Figuras: Cátion sódio e ânion cloreto solvatados por moléculas de água em uma solução aquosa de
NaCl (cloreto de sódio).   (Fonte: <http://atomoemeio.blogspot.com/2009/05/o-que-esta-envolvido-na-dissolucao-
de.html>.)   a) Com base nos conhecimentos sobre as propriedades das soluções, explique como as soluções
eletrolíticas podem acelerar os processos de corrosão.b) Estabeleça uma conexão entre essa justificativa e a
corrosão que acontece nas estruturas metálicas que estão próximas das regiões litorâneas e sujeitas à maresia.   
Resposta:
+ -
Justificativa: Expectativa de resposta:a) As soluções são formadas por soluto e solvente. No caso da figura, há uma
solução do sal cloreto de sódio, cujos íons sódio e cloreto estão solvatados por moléculas de água. Os sais
dissolvidos em água formam uma solução eletrolítica, que é capaz de conduzir corrente elétrica.Esse tipo de
solução pode acelerar o processo de corrosão, pois essa última é caracterizada por uma reação de oxirredução, em
que há transferência de elétrons.b) As estruturas metálicas que estão próximas das regiões litorâneas sofrem mais
intensamente a corrosão, pois o efeito da maresia – partículas de água carregadas pelo vento do mar – acelera esse
processo.
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3  Código: 27813 - Enunciado:  Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação
iônica é formada quando há transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os
átomos que formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado
por dois átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito
de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) I, II e III.
 b) Apenas II.
 c) Apenas III.
 d) Apenas I e II.
 e) Apenas I e III.
 
Alternativa marcada:
e) Apenas I e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A
afirmativa II está correta, pois a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que
têm pouca diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma ligação covalente
ocorre pelo compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na camada de
valência, obedecendo à teoria do octeto. 
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Código: 29105 - Enunciado:  Substâncias orgânicas, quando despejadas em sistemas aquáticos, podem sofrer
diferentes reações em função, principalmente, do grau de oxigenação, da presença de outras espécies e do tipo de
bactérias presentes. Por isso, um engenheiro deve compreender como essas substâncias se comportam nesses
sistemas, já que pode ser responsável pelos processos de tratamento.  Seguem dois exemplos (reações
balanceadas) desse tipo de reação: 4CH O →  3CH + CO + 2H O 5CH O + 6NO  + 6H → 3N + 5CO + 13H O Sobre
as reações químicas apresentadas, é possível inferir que:
 a) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma
que o engenheiro tenha melhor controle do processo.
 b) O controle de pH das reações apresentadas pode ser feito somente pela adição de substâncias de natureza
ácida e independe do balanceamento da equação.
 c) Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de produto
formado.
 d) Mesmo com a presença de íons H , em nenhuma hipótese o controle de pH é necessário, mesmo com a
reação balanceada.
 e) É possível generalizar, a partir da reação apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas
necessariamente com números inteiros.
 
Alternativa marcada:
a) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma que o
engenheiro tenha melhor controle do processo.
4 4 2 2 4 3
- +
2 2 2
+
Justificativa: Resposta correta:A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para
quaisquer sistemas, de forma que o engenheiro tenha melhor controle do processo.Saber como balancear
a equação química permite que o engenheiro, por exemplo, defina quanto deve adicionar de um reagente e quanto
de produto pode potencialmente ser formado. DistratoresMesmo com a presença de íons H , em nenhuma
hipótese o controle de pH é necessário, mesmo com a reação balanceada. Incorreta. O controle do pH é necessário,
já que a matéria orgânica reage com íons H na segunda reação.É possível generalizar, a partir da reação
apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas necessariamente com números inteiros. Incorreta. É
possível balancear uma reação química com números fracionários.O controle de pH das reações
apresentadas pode ser feito somente pela adição de substâncias de natureza ácida e independe do balanceamento
da equação. Incorreta. O controle de pH de qualquer sistema pode ser feito por adição de ácidos, bases e
sais.Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de produto
formado. Incorreta. A estequiometria da reação versa sobre justamente o contrário. O balanceamento das reações
nos dá uma previsão teórica sobre a quantidade de produtos formados a partir da quantidade de reagentes.
+
+
5  Código: 27704 - Enunciado:  Chuva ácida é um termo que abrange toda forma de precipitação pluviométrica com
componentes ácidos, tais como o ácido sulfúrico e/ou nítrico. Nesse conceito são incluídas as chuvas, neve,
neblina ou até mesmo a poeira que tenha caráter ácido. O caráter ácido é dado pela reação química da água com o
dióxido de enxofre (SO ) e com os óxidos de nitrogênio (NO ), sendo o primeiro resultado das emissões industriais
e o segundo, das emissões veiculares e industriais. O resultado é tido como a produção de ácido sulfúrico (H SO ) e
ácidos nitrogenados (HNO ). Considerando o texto acima, analise as assertivas a seguir: I. A chuva ácida pode
danificar estruturas de casas e prédios por meio do mecanismo de corrosão em meio ácido. II. A chuva ácida pode
ocasionara acidificação dos lagos e, consequentemente, aumento do pH.III. O NOX do hidrogênio nos ácidos da
chuva ácida possui valor igual a -1.IV. Os ácidos podem fluir pelo solo e vir a prejudicar as plantas e os micro-
organismos do sistema por meio da diminuição do pH.V. Os ácidos, segundo Arrhenius, liberam cátions H em
solução aquosa.  Quais assertivas estão corretas?
 a) Apenas II e IV.
 b) Apenas I, III e IV.
 c) Apenas I, IV e V.
 d) Apenas I, II e III.
 e) Apenas III, IV e V.
 
Alternativa marcada:
a) Apenas II e IV.
2 x
2 4
x
+ 
Justificativa: Resposta correta: Apenas I, IV e V.A afirmativa I está correta, pois a chuva ácida pode conter
concentrações dos ácidos descritos no enunciado e provocar a corrosão. Substâncias ácidas atacam superfícies
metálicas.A afirmativa IV está correta, pois os ácidos estão em solução aquosa, que facilita a percolação pelo solo e
também pode atingir plantas e micro-organismos. Normalmente, substâncias ácidas podem ser prejudiciais a
esses seres vivos.  A afirmativa V está correta, pois esse é o conceito do ácido de Arrhenius. Toda substância em
solução aquosa libera como elemento menos eletronegativo o H . Distratores:A afirmativa II está errada, pois
a acidificação dos lagos ocasiona a diminuição do pH.A afirmativa III está errada, pois o Nox do hidrogênio ácido na
chuva ácida é +1.     
+
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6  Código: 28635 - Enunciado:  “O cobre é um metal de cor marrom-avermelhada característica, é dúctil, facilmente
maleável e exposto ao ar reveste-se lentamente de uma camada verde (carbonato de cobre hidratado conhecido
pelo nome de "azinhavre"). Ocorre naturalmente na forma pura, mas também se apresenta combinado em
minerais, formando sulfetos, óxidos e carbonatos. O cobre é um metal de transição e pertence ao grupo 11 da
tabela periódica.” (Disponível em: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html
(http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html)>. Acesso em: 28 maio 2018.) Considerando que a
condução de eletricidade é a aplicação básica do cobre (cabos e transformadores de linhas de transmissão e
instalações prediais a aparelhos elétricos e eletrônicos e seus componentes), pode-se inferir que essa hipótese
pode ser fundamentada por:
 a) Ligação de Van der Walls — força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares. Caracteriza-se
pelo momento de dipolo induzido e ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre os pares de
átomos.
 b) O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação covalente permite que as substâncias formadas
por essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação metálica esse modelo.
 c) A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo de
transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica.
 d) Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio, que acontece
entre o hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula.
 e) Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem de elétrons livres, que
também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais que, em tese,
conduzem corrente elétrica.
 
Alternativa marcada:
e) Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem de elétrons livres, que
também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais que, em tese,
conduzem corrente elétrica.
Justificativa: Resposta correta: Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem
de elétrons livres, que também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais
que, em tese, conduzem corrente elétrica.A ligação metálica explica o mecanismo de condução de corrente elétrica
dos metais. A movimentação dos elétrons livres explica a condutividade elétrica e também a térmica, característica
dos metais. Distratores:A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o
mecanismo de transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente
elétrica. Incorreta. A ligação iônica não prevê esse fenômeno. Não há transferência de elétrons de um metal para o
outro com o objetivo de formar uma ligação iônica.O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação
covalente permite que as substâncias formadas por essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação
metálica esse modelo. Incorreta. A ligação covalente não fundamenta a ligação metálica, que é explicada pela
teoria do mar de elétrons.Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio,
que acontece entre o hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra
molécula. Incorreta. A ligação de hidrogênio não ocorre entre os metais e tampouco promove a condução de
corrente elétrica.Ligação de Van der Walls – força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares.
Caracteriza-se pelo momento de dipolo induzido e ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre
os pares de átomos. Incorreta. A ligação de Van der Walls é uma força intermolecular e não ocorre entre os metais.
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7  Código: 27682 - Enunciado:  Os elementos são dispostos na tabela periódica de acordo com seu número atômico,
ou seja, a quantidade de prótons que cada átomo possui. Como os átomos na tabela periódica são neutros, o
número de elétrons é igual ao número de prótons. Se formos considerar a posição do átomo da tabela periódica
em relação às linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos), essa informação, que conseguimos por meio da
localização e distribuição eletrônica de um átomo, é valiosa, pois nos permite saber como os elétrons estão
organizados em um átomo.  A partir do enunciado e de seus conhecimentos, identifique qual é a alternativa que
descreve de forma correta as características dos níveis e/ou subníveis de energia.
 a) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais.
 b) O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton.
 c) O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.
 d) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de
energia.
 e) Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w.
 
Alternativa marcada:
b) O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton.
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Justificativa: Resposta correta:Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir
quantidades específicas de energia.Correta. Segundo o modelo atômico atual, cada átomo tem uma energia
específica. Distratores:O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons. Incorreta. O
átomo tem níveis de energia definidos chamados de camadas eletrônicas ou períodos.Para todos os átomos de
todos os elementos, os níveis de energia são iguais. Incorreta. Os átomos têm níveis e subníveis de energia
diferentes e definidos.O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton. Incorreta. O
modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Bohr, que mostra o átomo como um núcleo
central contendo prótons e nêutrons, com os elétrons em camadas eletrônicas circulares a distâncias específicas
do núcleo.Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w. Incorreta. Ossubníveis de
energia (orbitais) são designados pelas letras s, p, d e f.
8  Código: 27852 - Enunciado:  O estudo da maneira com que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é
de fundamental importância para entendermos as propriedades da matéria e como ela se comporta. Na ligação
covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Um bom exemplo é o diamante,
formado apenas por átomos de carbono. Utilizando seus conhecimentos de ligações químicas e propriedades
periódicas, defina qual opção contém moléculas com ligações predominantemente covalentes.
 a) NaCl, H O e O .
 b) HCl, KCl e O .
 c) KBr, Cl e H O.
 d) H O, CO e H .
 e) CO , NaCl e H .
 
Alternativa marcada:
e) CO , NaCl e H .
2 2
2
2 2
2 2 2
2 2
2 2
Justificativa: Resposta correta:H O, CO e H .Todas essas moléculas possuem ligações
covalentes. Distratores:NaCl, H O e O . Errada. NaCl –> iônica; H O –> covalente; O –> covalente.HCl, KCl e
O . Errada. HCl –> covalente; KCl -> iônica; O  –> covalente.CO , NaCl e H . Errada. CO –> covalente; NaCl –> iônica;
H –> covalente.KBr, Cl e H O. Errada. KBr –> iônica; Cl –> covalente; H O –> covalente.
2 2 2
2 2 2 2
2 2 2 2 2
2 2 2 2 2
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