Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

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Titulação de retorno:
Análise de “Leite de Magnésia” 
Discentes: Adriano Felipe 
Barbara Fonseca Caires
Docente: Robson de Cássia
Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto Federal de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Química Analítica A - Experimental 
INTRODUÇÃO 
 O leite de magnésia é uma substância onde princípio ativo é o hidróxido 
de magnésio, Mg(OH)2;
 É utilizado como antiácido e como laxante.
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Figura 1: Embalagem do leite de magnésia
INTRODUÇÃO 
 A titulação direta da amostra é difícil por se tratar de uma suspensão
opaca e outros possíveis problemas;
 Para contornar tais problemas, adiciona-se um excesso conhecido de
ácido padronizado, neutralizando as partículas suspensas, e em
seguida, o ácido é titulado com uma base padronizada.
Mg(OH)2 + 2H
+ ⇋ Mg2+ + 2H2O
H+ + OH− ⇌ H2O
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OBJETIVO 
 Determinar o teor de Mg(OH)2 no Leite de Magnésia, por meio de uma 
titulação de retorno.
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PROCEDIMENTO
Padronização 
do HCl
Pesou-se 0,5g 
da amostra de 
Mg(OH)2
Transferiu-se 
para 
erlenmeyers
de 250mL
Dilui-se
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Calculou-se o 
teor 
percentual de 
Mg(OH)2
Adicionou-se 
vermelho de 
metila e 
titulou-se
Foi necessário 
adicionar 
mais ácido
Adicionou-se 
45 mL do HCl
nos 
erlenmeyers
RESULTADOS OBTIDOS:
Padronização do HCl(aq)
Tabela 1: Concentração de HCl calculada 
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Massa de TRIS (g)
Número de mols
correspondente 
(mol)
Volume de HCl
gasto (mL)
Concentração 
calculada de HCl
(mol/L)
0,1815 1,497 x 10-3 17,7 0,0846
0,1837 1,515 x 10-3 17,5 0,0866
0,1863 1,537 x 10-3 17,4 0,0883
MMTRIS = 121,24 g.mol
-1
0,1815 g x mol
121,24 g 1 mol
x = 1,497 x 10-3 mol
1,497 x 10-3 mol 17,7 mL
c 1000,0 mL
c = 0,0846 mol . L-1
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:
Padronização do HCl(aq)
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0,08650 mol/L
Concentração 
calculada de HCl
(mol/L)
0,0846
0,0866
0,0883
 IC para nível de confiança igual à 95%
o tstudent para 3 amostras = 4,30
o ҧ𝑥 = 0,0865 mol/L
o s = 1,852 x 10-3 mol/L 
o n = 3
valor médio
Desvio padrão amostral 1,852 x 10-3 mol/L 
IC = (8,650 x 10-2 ± 4,578 x 10-3 )mol/L
ou
IC = [8,192; 9,108] x 10-2 mol/L
Tabela 2: Concentração de HCl
RESULTADOS OBTIDOS:
Análise da amostra 
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Massa de Leite de 
Magnésia (g)
Volume de HCl
adicionado (mL)
Volume de NaOH
gasto (mL)
Concentração 
calculada de HCl
(mol/L)
0,5312 36,00 15,50 0,0865
0,5612 36,10 14,80 0,0865
0,5381 36,00 15,20 0,0865
Tabela 3: Massa de leite de magnésia, volume de HCl adicionado, volume de NaOH gasto e 
concentração de HCl
RESULTADOS OBTIDOS:
Análise da amostra
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Volume de HCl
adicionado (mL)
Volume de NaOH
gasto (mL)
Número de mol de 
HCl em excesso (mol)
Número de mol de 
NaOH (mol)
36,00 15,50 3,114 x 10-3 1,566 x 10-3
36,10 14,80 3,123 x 10-3 1,495 x 10-3 
36,00 15,20 3,114 x 10-3 1,535 x 10-3 
0,0865 mol 1000,00 mL
x 36,00 mL
x = 3,114 x 10-3 mol . L-1
0,1010 mol 1000,00 mL
y 15,50 mL
y = 1,566 x 10-3 mol . L-1
Tabela 4: Cálculo do número de moles de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico
RESULTADOS OBTIDOS:
Análise da amostra
 A partir das equações abaixo calculou-se o numero de mol de HCl e Mg(OH)2 :
Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
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Numero de mol 
de HCl em 
excesso (mol)
Numero de mol 
de NaOH (mol)
Numero de mol 
de HCl (mol)
Numero de mol 
de Mg(OH)2 (mol)
3,114 x 10-3 1,566 x 10-3 1,548 x 10-3 7,740 x 10-3
3,123 x 10-3 1,495 x 10-3 1,628 x 10-3 8,140 x 10-3 
3,114 x 10-3 1,535 x 10-3 1,579 x 10-3 7,895 x 10-3 
Tabela 4: Número de mol de Mg(OH)2 calculado 
Número de 
mol de 
Mg(OH)2 (mol)
Massa obtida 
de Mg(OH)2
(g)
Massa de
Mg(OH)2
teórica (g)
7,740 x 10-4 0,04514 0,5312
8,140 x 10-4 0,04747 0,5621
7,895 x 10-4 0.04604 0,5381
11RESULTADOS OBTIDOS:
Análise da amostra
MMMg(OH)2 = 58,32 g.mol-1
Tabela 5: Cálculo da massa experimental 
obtida de Mg(OH)2
► Teor de Mg(OH)2 no Leite de Magnésia:
1.
0,04514
0,5312
x 100 = 8,498 g por 100 g
2.
0,04747
0,5621
x 100 = 8,445 g por 100 g
3.
0,04604
0,5381
x 100 = 8,556 g por 100 g
 Expressão dos resultados em g / 100 g
 O teor de ácido acético encontrado em cada titulação foi:
1 – 8,498 % m/m;
2 – 8,445 % m/m;
3 – 8,556 % m/m;
Teor(médio) = 8,499 % m/v de leite de magnésia utilizado.
 Teor informado = mínimo 7,0 g e máximo 8,5 g por 100 g.
12DISCUSSÃO DOS RESULTADOS:
Análise da amostra
CONCLUSÃO 13
 A partir dos resultados obtidos, pode-se concluir que o método é eficaz para
determinação do teor de hidróxido de magnésio na amostra;
 Os objetivos propostos foram alcançados;
 O teor experimental do hidróxido de magnésio obtido foi próximo do teórico,
apesar de ter sido um valor muito próximo do máximo permitido, que é de
8,5% m/m.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 [1] AFONSO, Robson José de Cassia Franco. Apostila prática de 
Química Analítica A. Ouro Preto, 2018. (Apostila).
 [2] Bula do Leite de Magnésia Phillips. Consulta Remédios. 
Disponível em: <www. https://consultaremedios.com.br/leite-de-
magnesia-phillips/bula>. Acesso em: 10 nov. 2018
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