Lista_de_Exercicios_3_-_acidos_e_bases

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Lista de Exercícios 3 – Química orgânica 1 – Ácidos e Bases 
 
1) Escreva uma equação para a reação de amônia (:NH3) com ácido clorídrico (HCl). 
Use setas curvas para mostrar o movimento dos elétrons e identifique o ácido, a base, o 
ácido conjugado, e a base conjugada. 
 
2) Escreva uma equação para a transferência de próton do ácido clorídrico (HCl) para o 
terc-butanol. Use setas curvas para mostrar o movimento dos elétrons, e identifique o 
ácido, a base, o ácido conjugado, e a base conjugada. 
 
3) Quais dos compostos seguintes são ácidos de Lewis? (b) Quais dos compostos 
seguintes são bases de Lewis? 
a) BF3 b) (CH3)3N c) CH3OCH3 d) AlCl3 
 
4) Qual é a base conjugada dos seguintes ácidos? 
a) NH3 b) H2O c) H2 d) e) CH3CH2OH f) H3O+ 
 
5) Qual é o ácido conjugado das seguintes bases? 
a) HSO4- b) H2O c) CH3NH2 d) NH2- e) CH3CH2 f) CH3CO2- 
 
6) Coloque os compostos de cada grupo em ordem crescente de acidez. Justifique. 
 
 
 
 
7) Os seguintes compostos podem atuar como ácidos Brønsted-Lowry ou ácido de 
Lewis. Mostre os sítios reativos em cada composto e a estrutura da base conjugada que 
resulta da reação com base A-. Determine se o composto é um ácido de Brønsted-Lowry 
ou um ácido de Lewis. 
 
a- CH3OH 
b- CH3NH2 
c- CH3BH2 
 
8) Como você faria para separar uma mistura de naftaleno, piridina e ácido p-toluóico? 
Todos os compostos são insolúveis em água. 
 
 
9) Quais espécies estariam presentes se você dissolvesse o composto abaixo em: 
(a) Água a pH 7; 
(b) Solução alcalina pH 12; 
(c) Solução de ácido mineral concentrado? 
 
10) Qual você esperaria ser o sítio de 
(a) Protonação 
(b) Desprotonação 
Se os compostos abaixo fossem tratados com um ácido ou base apropriada? 
 
 
11) Explique as variações nos valores de pKa dos ácidos abaixo: 
O O
HH
O O
HH
OEt
O O
HH
pKa = 9 pKa = 5,9 pKa = 10
Cl
O
HH
NO2
O
HH
CF3
O O
HH
pKa = 4,7pKa = 5,1pKa = 16,5