Exercicios de Fisico Quimica

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EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA
01. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico.
2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag
Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( V ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.
( V ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.
( F ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.
( F ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.
( F ) O alumínio é menos reativo do que a prata.
02. Com base no diagrama da pilha:		Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha?
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
03. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira; d) II e III são verdadeiras;
b) apenas II é verdadeira; e) apenas III.
c) I e II são verdadeiras;
04. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
5. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada, pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação Δ Eº (volt): Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V
Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V
6.Dados os metais: Zn, Ag, Au, Mg com seus respectivos potenciais de redução (– 0,76v), (+ 0,80v), (+ 1,50v) e (–2,73v); e sabendo-se que 2H+ + 2e– → H2 E0 = 0,00 V:
a) indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hidrogênio (H2);
Zn e o Mg, visto que estes tem o potencial de oxidação maior, ou seja, perdem elétrons.
b) escreva uma reação de deslocamento, possível, usando o ácido sulfúrico.
Zn + H2SO4 H​+ + ZnSO4
07. I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb		II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
08. Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a essa análise, é correto afirmar que:
Dados: Eo 	Ag+= +0,80 V	E0cu+2 = +0,34 V
01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu+2;
02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;
04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;
08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;
16. Ag+ é o agente oxidante da reação.
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
Todas corretas, soma 29.
09. Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:
Cu+2 + 2e– ( Cu E0 = 0,34 V		Ag+ + e– ( Ag E0 = 0,80 V
A respeito, julgue as afirmações.
(V) A semi-reação de redução na célula eletroquímica será Cu+2 + 2 e– → Cu(S).
(v) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag+ + Cu(s) ( 2Ag(s) + Cu+2 ΔE0 = 0,46 V.
(V) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.
10. As reações com substâncias capazes de gerar corrente elétrica têm permitido ao homem construir pilhas cuja utilização é bastante ampla no mundo moderno. Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar sobre o funcionamento das pilhas:
(F) A diferença de potencial independe da concentração das soluções empregadas.
(V) Com o uso, a diferença de potencial se reduz.
(V) Os elétrons fluem em direção ao cátodo.
(F) No ânodo, ocorre redução.
(F) No eletrodo, onde ocorre oxidação, há aumento de massa. Aumento da massa é no catodo, ou seja, redução.
11. A figura a seguir (?) representa uma pilha de combustível hidrogênio-oxigênio, muito utilizada em veículos espaciais. Esse tipo de pilha tem por base as semi-reações apresentadas na tabela abaixo:
Considerando-se essas informações, pode-se afirmar:
01. A diferença de potencial da pilha é + 1,23V.
02. No cátodo da pilha, forma-se água e, no ânodo, OH– (aq).
04. Na pilha, a água é o agente redutor.
08. A reação global da pilha é 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l).
16. Durante o funcionamento da pilha, acumula-se OH– (aq).
32. Na pilha, a corrente de elétrons flui do ânodo para o cátodo.
64. Uma bateria formada por associação em série de 6 pilhas de combustível hidrogênio – oxigênio fornece 6,0 V de tensão.
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
12. O contato com certos metais (como o cobre e o estanho) pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o contato com metais (como zinco e o magnésio) pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Levando-se em conta os valores dos potenciais (E0) das semi-reações abaixo,
Mg++(aq) + 2e– → Mg(s) – 2,37 V
Zn++ (aq) + 2e– → Zn(s) – 0,76 V
Fe++ (aq) + 2e– → Fe(s) – 0,44 V
Sn++ (aq) + 2e– → Sn(s) – 0,14 V
Cu++ (aq) + 2e– → Cu(s) + 0,36 V
1/2 O2(g) + 2e– + H2O(l) → 2OH– (aq) + 0,41 V
a) calcule o ΔEo da pilha formada por ferro e oxigênio em meio aquoso e ΔE0 da pilha formada por ferro e zinco em meio aquoso; (Lembrar que o menor potencial de redução, oxida, portanto o sinal negativo passa a ser positivo
b) explique o fato de o oxigênio ser o oxidante mais forte da série apresentada. (?)
13. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célulaocorre a seguinte reação: 2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+/Agº é:
a) 0,12 V b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V
Semi-reação Potencial Padrão de Redução, Eº (V)
2H2O(l) + 2e– ( H2(g) + 2OH–(aq) Eº = – 0,83
O2(g) + 2H2O(l) + 4e– ( 4OH–(aq) Eº = 0,40
14. A água oxigenada é um produto químico que, entre outras aplicações, é utilizado como antisséptico e como alvejante de alguns materiais. A água oxigenada se decompõe em água e gás oxigênio, como representado pela equação a seguir:
I. 2 H2O2(líq) → 2 H2O(líq) + O2(g)
É encontrada no comércio como solução aquosa de peróxido de hidrogênio (massa molar igual a 34 g); o rótulo do frasco costuma indicar a sua concentração em termos de volume de oxigênio liberado; por exemplo, água oxigenada a 10 volumes significa que 1 L da solução libera 10 L de oxigênio nas condições do ambiente (1 atm e 25,0ºC).
As equações a seguir representam reações de decomposição do peróxido de hidrogênio.
II. H2O2(aq) → O2(g) + 2H+ (aq) + 2 e– Eο = – 0,69 V
III. H2O2(aq) + 2H+ (aq) + 2 e– → 2H2O Eο = +1,77 V
Com base nas informações acima, é incorreto afirmar:
a) A equação I indica que se trata de uma reação de oxirredução, na qual o oxigênio é o oxidante e o hidrogênio é o redutor.
b) A equação I pode ser obtida a partir das equações II e III; o Eº da reação I é igual a +1,08V.
c) Na equação II, o peróxido de hidrogênio atua como agente redutor.
d) Na equação I, o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante e como agente redutor.
e) Uma solução a 3% em massa de peróxido de hidrogênio corresponderia a uma solução
de peróxido de hidrogênio inferior a 20 volumes (considere a densidade da solução igual a 1 e o volume molar de um gás igual a 24,5 L).
15. A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto:
I. I2(aq) é colorido; I– (aq) é incolor
II. Zn2+ (aq) + 2e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
III. I2(aq) + 2e– → 2I– (aq) Eo = + 0,54 V
IV. Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) Eo = – 0,20 V
V. ClO– + H2O + 2e– → Cl– (aq) + OH– (aq) Eo = + 0,84 V
VI. Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = + 0,80 V
VII. 2H+ (aq) + 2e– → H2(g) Eo = 0,00 V
01. A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução.
02. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo, a coloração da solução não desaparece.
04. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto, a solução permanece incolor.
08. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto, a solução fica colorida.
16. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo, a coloração não desaparece.
32. Ao ser adicionada, à uma solução de iodeto, uma solução de alvejante doméstico – solução de Hipoclorito (ClO–) –, a solução resultante é colorida.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
16. Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio
cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto afirmar que:
a) o Mg0 é o oxidante. b) o Fe2+ se oxida. c) o Fe0 é o anodo.
d) a solução de Mg2+ se diluirá. e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.
17. A reação entre o peróxido de hidrogênio e íons iodeto em solução aquosa ácida conduz à formação do íon complexo triiodeto (I-3). O potencial de eletrodo padrão (E0) para os dois sistemas envolvidos é:
I3– + 2e– ( 3 I– E0 = 0,536 V		H2O2 + 2 H+ + 2 e– ( 2 H2O E0 = 1,776 V
Em relação a esse quadro, julgue as afirmações.
(V) A semi-reação de oxidação pode ser representada por 3I– → I– 3 + 2 e–.
(F)O H2O2 atua como agente redutor na reação direta.
(F) A equação balanceada para a reação de oxirredução descrita é 2 H2O2 + 9 I– → 3I3– + 2 H2O + O2
(V) O valor de ΔE0 para a reação de oxirredução espontânea é de 1,24 V.
18. As pilhas alcalinas níquel/cádmio são constituídas por um ânodo formado por uma liga contendo cádmio e um cátodo de oxihidroxi de níquel, imersos em uma solução aquosa de hidróxido de potássio. Essas pilhas caracterizam-se por apresentar correntes altas e vida útil longa. No entanto, pelo fato de empregarem cádmio em sua composição, elas são consideradas as de maior prejuízo ambiental. Os valores dos potenciais de redução para esse tipo de pilha são:
I. Cd(OH)2(aq) + 2e– → Cd(s) + 2OH– (aq), E0 = –0,82 V,
II. 2[NiO.OH](s) + 4H2O + 2e– → 2[Ni(OH)2.H2O](s) + 2OH– (aq), E0 = 0,52 V.
Com base nessas informações, calcule, em volts, a diferença de potencial entre o ânodo e o cátodo nesse tipo de pilha. Multiplique o valor calculado por 50 e despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
Eº= 0,52 – (-0,82) = 1,34 x 50= 67
19. Os halogênios são agentes oxidantes de variadas aplicações. Por exemplo, o flúor, como fluoreto, é adicionado à água de beber para redução da cárie dentária; o Cloro é utilizado no tratamento de água para o consumo humano, e como branqueador na indústria têxtil e de celulose; o Bromo é usado na síntese do dibromoetileno, um poderoso inseticida; e o Iodo encontra aplicação na dieta alimentar para prevenção de doenças da tireóide.
O poder oxidante dos halogênios F2, Cl2, Br2 e I2, pode ser avaliado pelos potenciais de redução das semi-reações:
F2 (g, 1 atm) + 2e– → 2F– (aq, 1M) E0 = 2,87 V
Cl2 (g, 1 atm) + 2e– → 2Cl– (aq, 1M) E0 = 1,36 V
Br2 (l) + 2e– → 2Br– (aq, 1M) E0 = 1,07 V
I2 (s) + 2e– → 2I– (aq, 1M) E° = 0,53 V
Dessa forma, pode-se afirmar que a adição de Cl2(g) a uma solução aquosa de NaF, NaBr e NaI, a 25ºC causará:
a) oxidação de Cl2 e I– d) redução de Cl2 e I–.
b) redução de F– e oxidação de Br–. e) oxidação de F–, Br e I–.
c) oxidação de Br e I–.
20. I. Zn/Zn2+(lmol/L) // Ag+(1mol/L)/Ag ΔE = +1,56 V
II. Zn/Zn2+(lmol/L) // Cu2+(1mol/L)/Cu ΔE = +1,10 V
III. Zn/Zn2+(lmol/L) // Ni2+(1mol/L)/Ni ΔE = +1,01 V
Considerando-se as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial, a 25ºC, é
correto afirmar:
a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas. 
b) O zinco é oxidado apenas pela prata.
c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons. 
d) A prata é o oxidante mais enérgico. 
e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa.
21. Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.
Mg2+ + 2e– → Mg E° = – 2,37 V
Ag1+ + e– → Ag E°= + 0,80 V
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:
a) Mg, Ag+, + 3,17 d) Mg+2, Ag, – 3,17
b) Mg, Ag+, + 3,97 e) Ag+, Mg, + 3,17
c) Ag+, Mg, + 1,57
Ag = redução (oxidante). 
Mg = oxidção (redutor).
22. Observe os potenciais-padrão de redução de eletrodos químicos, indicados no quadro abaixo. Se uma mistura, contendo cobre e cromo, reage com ácido clorídrico liberando hidrogênio, qual dos dois metais é responsável pela reação? Justifique sua resposta através de equações.
23. Conhecidos os pontos normais de oxidação:
Zn → Zn++ + 2 e– Eo = + 0,76 V Cu → Cu++ + 2 e– Eo = – 0,34 V
Fe → Fe++ + 2 e– Eo = + 0,44 V Ag → Ag+ + 1 e– Eo = – 0,80 V
considere as reações:
I. Fe + Cu++ → Fe++ + Cu II. Cu + Zn++ → Cu++ + Zn
III. 2Ag + Cu++ → 2Ag+ + Cu IV. Zn + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag
Dessas reações, na construção de pilhas, são utilizadas:
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV
24. Considere as semi-reações representadas pelas semi-equações abaixo e seus
respectivos potenciais padrão de eletrodo:
Fe(c) → Fe2+(aq) + 2e–(CM); E0 = –0,44 V 
1/3 I–(aq) +2OH–(aq) → 1/3 IO–3(aq) + H2O(l) + 2e–(CM); E0 = 0,26 V
2 Ag(c) → 2 Ag+(aq) + 2e–(CM); E0 = 0,80 V
Com base nas informações acima, qual das opções abaixo é a relativa à equação química de uma reação que deverá ocorrer quando os reagentes, nas condições padrão, forem misturados entre si?
a) Fe2+(aq) + 1/3 I–(aq) + 2 OH–(aq) → Fe(c) + 1/3 IO–3(aq) + H2O(l)
b) 2 Ag(c) + 1/3 IO–3(aq) + H2O(l) → 2 Ag+(aq) + 1/3 I–(aq) + 2 OH–(aq)
c) 1/3 I–(aq) + 2 OH–(aq) + 2 Ag+(aq) → 2 Ag(c) + 1/3 IO–3(aq) + H2O(l)
d) Fe(c) + 1/3 I–(aq) + 3 H2O(l) → Fe2+(aq) + 1/3 IO–3(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H2(g)
e) 2 Ag(c) + 1/3 I–(aq) + 3 H2O(l) → 2 Ag+(aq) + 1/3 IO–3(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H2(g)
25. Pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica por meio da reação entre hidrogênio e oxigênio: 2 H2 + O2 → 2 H2O + energia
O funcionamento da pilha se deve às reações de redução do O2 (no catodo) e de oxidação do H2 (no anodo) em meio aquoso (emprega-se uma solução de KOH). A semi-reação que ocorre no anodo é descrita pela equação:
2 H2 + 4 OH– → 4 H2O + 4 e–
Considerando-se a equação global e a que representa o que ocorre no anodo, pode-se
representar a semi-reação que ocorre no catodo por:
a) 2 O2 + 4 e– → 4 O– b) 1/2 O2 + 4 H+ + 4 e– → H2 + H2O
c) O2 + H2 + 2 e– → 2 OH– d) O2 + H2O + 6 e– → H2 + 3 O2–
e) O2 + 2 H2O + 4 e– → 4 OH–
26. O esquema de corrosão do ferro é descrito nas equações abaixo
ânodo: Fe(S) → Fe+2(aq) + 2e–
 Fe+2(aq) → Fe+3 + e–
cátodo: 2H2O(I) + O2(g) + 4e– → 4OH– (na presença de O2)
reação global: 2Fe(S) + 3H2O(I) + 3/2O2(g) → 2Fe(OH)3(s)
O recobrimento do material com uma camada de tinta é uma das ações que diminui a ferrugem contra ação da corrosão, porque a tinta
a) sendo ácida, reage com a ferrugem, neutralizando-a;
b) promove um aumento da energia de ativação da reação de oxidação, dificultando-a;
c) possui potencial de oxidação maior que o ferro, oxidando-se no lugar dele;
d) evita que o ferro se oxide, isolando-o do contato com o oxigênio e a água;
e) absorve energia solar, aumentando a energia de ativação da reação, dificultando-a.
27. Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Al3+ para Al0) é de –1,66 V e, para o cobre (Cu2+ para Cu0), é de + 0,34 V, julgue os itens a seguir.
(V) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor.
(F) Na pilha eletroquímica formada, o cobre é o agente redutor.
(V) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.
(F) O valor, em módulo, do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1,32 V.
28. As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação: Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s).
Considerando este processo, quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido?
a) 0,5 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
29. Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios, provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a temperatura, a umidade relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero;
b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação;
c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica;
d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica;
e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.
30. Um acumulador de chumbo é uma pilha galvânica que funciona através
das semi-reações abaixo apresentadas.
PbSO4(s) + H+ + 2e– → Pb + HSO4–1 Eº = – 0,300V
PbO2(s) + 3H+ + HSO4–1 + 2e– → PbSO4(s) + 2H2O Eº = 1,630V
Através desses dados é correto afirmar que:
a) o dióxido de chumbo é oxidado a sulfato de chumbo II;
b) o ácido sulfúrico funciona como catalisador;
c) o dióxido de chumbo é empregado na constituição do ânodo;
d) a ddp dessa pilha é de 1,270 V;
e) há deposição de sulfato de chumbo II nos dois eletrodos.
31. Observe o esquema abaixo representado e responda:
Dados:
* Zn2+ + 2e– → Zn Eº = – 0,76 V
* Cu2+ + 2e– → Cu Eº = – 0,34 V
a) Sabendo-se que o béquer da esquerda contém solução de ZnSO4 1 mol/L (solução incolor) e o béquer da direita contém solução de CuSO4 1 mol/L (solução azul), o que se observa quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções, após certo tempo de funcionamento da pilha galvânica?
Sabendo-se que o processo é espontâneo, após certo tempo de funcionamento da pilha, observa-se no béquer da direita o descoloramento da solução de sulfato de cobre (II) até perda total da cor e depósito de cobre metálico na superfície do eletrodo. No béquer na esquerda observa-se um desgaste do eletrodo de zinco, pois neste eletrodo está ocorrendo oxidação do zinco que passa para solução como íon zinco (II).
b) Qual a função da ponte salina neste processo químico?
Permitir a passagem dos fluxos de íons
c) Identifique a espécie redutora e a oxidante.
Redutora: Zinco metalico
Oxidante:Cobre ll 
32. Dados os potenciais:
Na0 → Na+ + 1e– E0 = –2,71 V
Ni0 → Ni2+ + 2e– E0 = – 0,25 V
Fe2+ → Fe3+ + 1e– E0 = + 0,77 V
Co2+ → Co3+ + 1e– E0 = + 1,84 V
Ag0 → Ag1+ + 1e– E0 = + 0,80 V
o agente redutor mais forte presente na tabela é o:
a) Na0 d) Ni2+
b) Ag0 e) Co2+
c) Fe2+
33. As células primárias são células galvânicas (pilhas) com os reagentes selados dentro de um invólucro. Elas não podem ser recarregadas e quando descarregam-se são descartadas, tornando-se um problema ao meio ambiente. Uma célula seca é um tipo de célula primária mais popular, conhecida simplesmente por pilha. Nesta pilha, a região cilíndrica de zinco serve como ânodo, e no centro fica o cátodo, um bastão de carbono. O interior da pilha é forrado com papel que serve como barreira porosa. O eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio, NH4Cl, óxido de manganês (IV), MnO2, carbono finamente pulverizado e um suporte inerte, usualmente goma. A amônia, NH3,proveniente dos íons amônio, forma o complexo Zn(NH3)42+ com os íons Zn2+, e impede seu aumento e consequentemente redução do potencial. Essas células secas são largamente utilizadas em diversos aparelhos, tais como lanternas, brinquedos e relógios. Quanto à pilha citada, é correto afirmar que 
a) produz energia através de um processo espontâneo.
b) o zinco metálico é reduzido a Zn2+.
c) o fluxo de elétrons parte do cátodo para o ânodo.
d) a diferença de potencial dessa pilha é um valor negativo.
e) no ânodo ocorre a oxidação do Zn2+.