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MINERALOGIA QUÍMICA CRISTALOQUÍMICA Substituição Iônica MINERALOGIA QUÍMICA CRISTALOQUÍMICA Tipo estrutural; Substituição iônica na estrutura cristalina Variação na composição por substituição iônica; Tipos de substituição iônica Regras de Goldschmidt CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL CARBONATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS – Fórmula Geral CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL MINERAIS ISOESTRUTURAIS: possuem estruturas análogas e composições diferentes - mesmo grupo aniônico. Os centros dos átomos constituintes ocupam posições relativas semelhantes (mesma estrutura, mas composição diferente). Exemplos: Grupo da Calcita (CaCO3–calcita, CaMg(CO3)2 – dolomita,MgCO3–magnesita, FeCO3–siderita, MnCO3–rodocrosita, ZnCO3 – Smithsonita (sist. hexagonal). Grupo da Aragonita (CaCO3–aragonita, BaCO3–viterita, SrCO3–estroncianita, PbCO3–cerussita (todos do sistema ortorrômbico). Grupo da Barita (BaSO4–barita, SrSO4–celestita, PbSO4– anglesita, CaSO4–anidrita) (todos do sistema ortorômbico). Conceitos decorrentes da estrutura cristalina CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL ISOMORFISMO - Minerais que possuem composições diferentes (mesmo grupo aniônico), mas a mesma forma (classe) cristalina. Os raios e números de coordenação são semelhantes. Exemplos: Grupo da calcita CaCO3–calcita, CaMg(CO3)2 – dolomita, MgCO3–magnesita, FeCO3– siderita, MnCO3–rodocrosita, ZnCO3–smithsonita. Sistema hexagonal - coordenação 6, raios (Å) Ca (0,99), Mn (0,80), Zn (0,74), Fe (0,73) Mg(0,66) Conceitos decorrentes da estrutura cristalina CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL POLIMORFISMO - (dimorfismo, trimorfismo) – Minerais com a mesma composição química, mas com arranjos internos diferentes. Conceitos decorrentes da estrutura cristalina VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Os minerais cristalizam-se a partir de soluções com composição química complexa e em diferentes condições de pressão e temperatura. Nestas condições, íons de naturezas similares (raio iônico e valência) podem ser substituídos. A substituição é controlada pela temperatura e pelo raio iônico SUBSTITUIÇÃO IÔNICA • Minerais cristalizam-se a partir de soluções complexas (contêm quase toda a tabela periódica) • Facilmente um íon entra na posição de outro • Quase todos os minerais apresentam variações na composição química • Muitas substituições não modificam o arcabouço cristalino dos minerais SUBSTITUIÇÃO IÔNICA NA ESTRUTURA CRISTALINA Grande parte dos minerais que pertencem à uma mesma CLASSE mostram variações na sua composição química Raramente são substâncias puras - min. “estritamente puros” são a exceção e não a regra. Variações na composição ocorrem em função da substituição iônica possibilidade de um íon ou grupo iônico substituir outro na estrutura cristalina dos minerais SUBSTITUIÇÃO IÔNICA NA ESTRUTURA CRISTALINA VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO SÓLIDA estrutura cristalina na qual um ou mais sítios atômicos específicos são ocupados em proporções variáveis por dois ou mais elementos (ou grupos iônicos) químicos diferentes. SUBSTITUIÇÃO IÔNICA NA ESTRUTURA CRISTALINA SOLUÇÃO SÓLIDA: Indica mistura homogênea no estado sólido Mineral de composição homogênea sendo dissolvido dentro do outro gerando um novo sólido, também homogêneo de composição intermediária entre os dois. Série de Solução Sólida ou Série Isomórfica conj. de composições ao longo do intervalo de um extremo ao outro Membros finais Extremos da série ou designados pela subst. pura Ex.: Anortita+ rica em Ca e Al Albita + rica em Na e Si SUBSTITUIÇÃO IÔNICA NA ESTRUTURA CRISTALINA Tamanho dos íons; Valência carga; Temperatura e Pressão VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA A substituição iônica na estrutura cristalina dos minerais varia em função dos seguintes fatores: VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Tamanho dos íons: Determina a extensão que a substituição pode ocorrer Diferença entre raios iônicos < 15% substituição total entre esses íons; Diferença entre 15 e 30% - substituição será restrita ou rara Diferença > 30% - substituição improvável VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA CRISTALOQUÍMICA - TIPO ESTRUTURAL SILICATOS VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA 2. Valência (carga) dos íons : Se idênticas: estrutura permanecer eletricamente neutra Se diferentes substituição iônica adicional na estrutura p/ manter neutralidade eletrostática VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA 2. Valência (carga) dos íons : Se idênticas: estrutura permanecer eletricamente neutra Se diferentes substituição iônica adicional na estrutura p/ manter neutralidade eletrostática Neste último caso solução sólida ocorre por substituição acoplada: Exemplos: VARIAÇÃO NA COMPOSIÇÃO POR SUBSTITUIÇÃO IÔNICA 3. Temperatura e Pressão: Quanto mais alta a T maior desordem térmica e menos rigorosas as exigências do espaço do retículo Sólidos tendem a expandir-se com o aumento da temperatura Favorecem a entrada de íons de grande raio iônico Sólidos se contraem com aumento de Pressão Favorecem a substituição de íons de pequeno raio iônico TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO SÓLIDA: Quanto à extensão e intensidade da substituição: TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA SUBSTITUIÇÃO IÔNICA TIPOS DE SUBSTITUIÇÕES IÔNICAS SUBSTITUIÇÃO IÔNICA 2) PARCIAL: até certa porcentagem de moles de determinado íon pode ser substituída por outro Ex: esfalerita (ou blenda) ZnS aceita até 50 % de Fe1-x S (pirrotita) na sua estrutura cristalina. ( inverso não ocorre) TIPOS DE SUBSTITUIÇÕES IÔNICAS SUBSTITUIÇÃO IÔNICA TIPOS DE SUBSTITUIÇÕES IÔNICAS SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Substituição por outro íon ou grupo iônico com a mesma valência. Ex: Substituição entre zinco e ferro na esfarelita (ZnS) em função da temperatura Raios iônicos: Fe = 1,25 Å Zn = 1,17 Å Substituição Zn +2 =>Fe +2 TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Solução sólida (substituição iônica ou sólida) − exprime relações em qualquer série de minerais isoestruturais em que as composições se situem entre dois ou mais compostos puros. Exemplos: TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA SUBSTITUIÇÃO IÔNICA COMPLETA EM UM GRUPO ESTRUTURAL. Exemplo: Fe+2 e Mg+2 no grupo isoestrutural da calcita: Fe+2→ siderita : FeCO3 Mg+2→ magnesita : MgCO3 Notação: (Fe, Mg) CO3 TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA EXEMPLOS DE SUBSTITUIÇÕES COM INTERESSE ECONÔMICO Galena – PbS Chumbo (Pb) – 1,47Å - substituído por prata (Ag) – 1,34Å Pirrotita – FeS Ferro (Fe) – 1,17Å – substituído por níquel (Ni) – 1,15Å EXEMPLOS DELETÉRIOS Magnesita – MgCO3 Magnésio (Mg) – 1,36Å – substituído por ferro (Fe) – 1,17Å Apatita – Ca5(PO4)3F Fósforo (P) – 1,06Å – substituído por arsênio (As) – 1,20Å TIPOS DE SUBSTITUIÇÃO IÔNICA SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Substituições iônicas totais produzem soluções sólidas ou soluções cristalinas Alguns elementos são encontrados somente como substituintes, isto é, NÃO formam minerais próprios. Ex: Ga3+ (Al3+) e Ge4+(Si4+) SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Substituição diadócica; substitução iônica isomorfismo - Substituição de um ou mais íons de uma estrutura cristalina por outro(s) de raio iônico semelhante(s), com ajuste de cargas eletrônicas se necessário, mantendo a mesma rede cristalográfica. Permite a existência de séries isomórficas de minerais: ex. plagioclásios, olivinas e outros. Grupo dasolivinas Fe+2 da fayalita pode ser substituido progressivamente pelo Mg+2 até a fase 100% magnesiana da forsterita. SUBSTITUIÇÃO IÔNICA - Regras de Goldschmidt SUBSTITUIÇÃO IÔNICA - Regras de Goldschmidt SUBSTITUIÇÃO IÔNICA - Regras de Goldschmidt SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Regras de substituição (diadoquia) de Goldschmidt: 1. Substituição favorável: diferenças de raio < 15%. Entre 15 e 30% o fenômeno é limitado e raro. Acima desses valores não há, praticamente, substituições iônicas. 2. Substituição entre íons de mesma carga e até com diferença de uma carga é mais comum (neutralidade elétrica deve ser mantida). Diferenças de cargas superiores a 1 a substituição é mais difícil. 3. Temperatura de cristalização tem grande importância na diadoquia (T elevada →maior desordem estrutural). 4. Substituição pode ser limitada, mesmo quando os critérios de tamanho e carga são satisfeitos, quando os íons competidores têm eletronegatividades diferentes e formam ligações de diferentes padrões iônicos. Ex. Na+ e Cu+ (o Na+ é mais covalente do que o Cu+) não se substituem, embora atendam às exigências 1 e 2. CONCEITOS DECORRENTES da SUBSTITUIÇÃO IÔNICA Exsolução - Processo no qual uma solução sólida inicial separa em duas fases minerais sem adição ou remoção de material para ou do sistema. Ex. (ilustrativo): óleo-vinagre (agitado) → óleo + vinagre (repouso) Ex. pertitas (Na-feldspato dentro de K-feldspato) Diadoquia – capacidade de permuta química. Fenômeno pelo qual dois ou mais íons podem intersubstituir–se em todas as proporções no interior de uma estrutura cristalina sem a modificar. Comum nas soluções sólidas. Pseudomorfismo – modificação da composição, mas manutenção do hábito. Ex. pirita (cúbica) –– goethita (ortorrômbico). SUBSTITUIÇÃO IÔNICA
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