EXERCÍCIO Estequiometria 1 (1)

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EXERCÍCIO DE REVISÃO - ESTEQUIOMETRIA
1º) O Ácido láctico é um dos ácidos mais conhecidos não só por ser subproduto da contração muscular, mas por ser um ácido fraco, é bastante utilizado na indústria química, cosmética, alimentícia e farmacêutica como corretor de pH de produtos e também como conservante.
Sua fórmula molecular é C3H6O3, assim qual seria a composição centesimal ou fórmula percentual desse composto?
C40%H6,7%O53,3%
C45%H5%O50%
C60%H12%O28%
C43,5%H8%O48,5%
C40%H7,3%O52,7%
2º) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cujo a fórmula percentual é C = 60%, H = 4,44 %, O = 35,56%.
Sabendo-se que uma amostra de 0,18g de Aspirina possui 6,02 x 1020 moléculas. Qual é a fórmula molecular da Aspirina? 
C9H6O3
C8H4O5
C10H12O3
C9H8O4
C8H8O4
3º) A Codeína (Metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é C18H12NO3 e sua massa molar é aproximadamente 300g/mol.
O ópio contém cerca de 3% de codeína em massa. A porcentagem de nitrogênio contido no ópio sobre a forma de codeína é:
0,030
0,070
0,14
1,4
14
4º) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes?
DADOS:
MM (Al) = 27g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
2,22 x 1024
27,31 x 1023
3,7 x 1023
27 x 1022
3,7 x 1022
5º) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça de cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH3), são por volta de 8,5 mg por cigarro. 
O número aproximado de moléculas de amônia na fumaça emitida por um cigarro canadense é:
DADOS:
MM (N) = 14g/mol
MM (H) = 3g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
1,2 x 1026
3 x 1026
3 x 1023
3 x 1020
1,2 x 1020
6º) O antibiótico Cefalexina tem massa molar de aproximadamente 350g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula de 500mg do antibiótico è próximo de:
DADOS:
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
3,6 x 1019
9,2 x 1019
2,8 x 1020
3,0 x 1020
8,5 x 1020
7º) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:
DADOS:
MM (S) = 32g/mol
MM (O) = 16g/mol
MM (C) = 12g/mol
12,8
14,4
26,8
40,4
42,5
8º) Uma determinada substância extraída de um vegetal apresenta, em massa, 43,3% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio.
Logo, sua fórmula mínima será:
DADOS:
MM (Na) = 23g/mol
MM (C) = 12g/mol
MM (O) = 16g/mol
Na2CO
Na2CO4
Na2C2O5
Na2CO3
NaCO
9º) O Etileno glicol, substância muito utilizada como adjuvante na indústria farmacêutica, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. Assim sua fórmula mínima é:
DADOS:
MM (H) = 1g/mol
MM (C) = 12g/mol
MM (O) = 16g/mol
CHO3
CH3O
CH3O2
C2H3O
C3HO
10º) Uma substância de massa molecular (MM) = 200 gramas, contêm, 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio.
A fórmula molecular dessa substância será:
DADOS:
MM (H) = 1g/mol
MM (C) = 12g/mol
MM (O) = 16g/mol
C12H24O2
C13H28O
C6H12O2
C10H16O4
C11H20O3