Lista_1_Gases_Ideais.pdf

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CÊNCIAS EXATAS E ECNOLOGIA 
Departamento de Química 
Disciplina: Físico-Química 1 
Responsável: Prof. Dr. Auro A. Tanaka 
 
GASES IDEAIS 1 
 
1. A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o 
valor da pressão padrão, de forma que as novas condições normais de temperatura e 
pressão (CNTP) são T= 0 ºC = 273,15 K e P = 1,0x105 Pa = 1 bar. Assim sendo, calcule o 
volume molar (�̅�) de um gás nas CNTP. 
 
2. Sabendo que a densidade () do mercúrio líquido [Hg(L)] na temperatura ambiente é 
13,5951 g/cm3 e a aceleração da gravidade (g) na Terra ao nível do mar e a uma latitude 
de 45° é aproximadamente igual a 9,80665 m s-2, mostre que a pressão correspondente a 
uma coluna de Hg(L) de 760 mm é de 1,01325x105 Pa. 
 
3. Se 1 atm corresponde a uma coluna de 760 mm de Hg(L), calcule a altura de uma coluna 
de água equivalente a 1 atm de pressão. Dados: (Hg) 13,6 g cm-3 e (H2O)= 1,0 g 
cm-3. 
 
4. Um pneu de um automóvel de passageiros normalmente é preenchido com uma pressão 
de 30 psi (pound per square inch ). Estimar a pressão equivalente em atm. Dados: 1 
pound = 453,59 g e 1 inch (1 polegada) = 2,54 cm. 
 
5. A partir do valor R= 0,082057 L atm K-1 mol-1 e das relações 1 atm = 1,01325x105 Pa e 1 
cal = 4,184 J mostre que R = 8,314 J K-1 mol-1 = 1,987 cal K-1 mol-1. 
 
6. A uma temperatura de 27 oC, dois balões, com capacidades de 2x10-3 m3 (balão 1) e 
3x10-3 m3 (balão 2), estão interligados por uma torneira. Inicialmente a torneira está 
fechada e os balões 1 e 2 contém nitrogênio (W= 28 g mol-1) sob uma pressão de 530 
Torr e oxigênio (W= 32 g mol-1) sob uma pressão de 185 Torr. Após a torneira ser aberta 
(interligando os dois balões) e assumindo temperatura constante, calcule a composição 
percentual e as pressões parciais de cada gás na mistura. 
 
7. Em um experimento para a caracterização de um gás desconhecido X2(g), 128 g de O2(g) 
foram misturados com 37,5 g de X2(g). As medidas indicaram uma pressão total da 
mistura de 1520 Torr e uma pressão parcial do O2(g) de 1140 Torr. Com estes dados você 
poderia identificar este gás? Em caso afirmativo, qual é o gás X2(g). Em caso negativo, 
justifique a sua resposta. 
 
8. Assumindo que a composição do ar seco seja de 78 mol % de N2(g), 21 mol % de O2(g) e 
1 mol % de Ar(g) e sabendo-se que a pressão de vapor da água é de 17,54 torr a 20 ºC e 1 
atm, calcule as pressões parciais e as frações molares de N2(g), O2(g) e Ar(g) numa 
mistura úmida de ar coletada a 20 ºC e a 1 atm de pressão. 
 
 
21.08.2018