primeira_lista de exercicios_CQ106

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA INORGÂNICA (CQ106) 
 
1ª Lista de exercícios (Estruturas de Lewis e forma das moléculas) 
1. Dê a a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons: 
(a) Sb3+; (b) Sn2+; (c) W2+; (d) S2- (e) Cr2+, (f) Mn+; (g) V4+; (h) Fe2+, (i) Ru3+ 
2. Escreva a carga mais provável para os íons formados para os íons abaixo: 
(a) Li; (b) S; (c) Ca; (d) Al; (e) F; (f) Ba; (g) O 
3. Escreva as estruturas de Lewis para os compostos abaixo 
a. CCl4 b. CCl2O c. ONF d. NF3 
e. NH4+ f. ClO- g. BF4- h. NH4Cl 
i. NaClO j. HCHO k. CH3OH l. CH2(NH2)COOH 
4. O naftaleno tem fórmula C10H8. É similar ao benzeno, mas tem dois anéis de seis membros 
que compartilham uma ligação C-C. Escreva as estruturas de ressonância possíveis para o 
naftaleno. 
5. Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto 
de nitrila ClNO2. 
6. Selecione entre o par abaixo qual é a estrutura mais provável para fazer a contribuição 
mais importante para um possível hibrido de ressonância. 
(a) F-Xe-F ou F-Xe=F 
7. Desenhe a estrutura de Lewis para o ânion PO43-. Calcule as cargas formais para as 
diferentes possibilidades e escolha a estrutura mais provável. 
8. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de 
ressonância (onde apropriado, permita a possibilidade de expansão do octeto. 
(a) Íon sulfito SO32-; (b) íon hidrogenosulfito HSO32-; (c) íon perclorato ClO4-; (d) íon nitrito NO2- 
9. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de 
elétrons em torno do átomo central: 
(a) SF6; (b) AsF6-; (c) TeCl4; (d) XeOF2; (e) XeF4; (f) HXeO4- 
10. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes espécies reativas consideradas como 
contribuintes para a destruição da camada de ozônio e indique quais são radicais: 
(a) Monóxido de cloro, ClO; (b) peróxido de dicloro, Cl-O-O-Cl; (c) nitrato de cloro, ClONO2 (o 
átomo central de oxigênio é ligado ao átomo de cloro e ao átomo de N do grupo NO2); (d) 
peróxido de cloro. 
11. Usando o seu conhecimento sobre estruturas de Lewis, preveja quais das seguintes 
moléculas ou íons deverão ter o mais longo comprimento para a ligação indicada: (a) a 
ligação C-O em CO, CO2 ou CO3; (b) A ligação em S-O em SO2, SO3 ou SO32- 
12. Qual é a forma da molécula de clorofórmio, CHCl3? Quantos ângulos de ligação H-Cl-Cl 
diferentes existem nesta molécula? Quais os valores esperados para os ângulos da ligação 
H-C-Cl? 
13. Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma de cada uma das 
seguintes espécies: 
(a) tetracloreto de enxofre (SCl4); (b) tricloreto de iodo (ICl3); (c) trióxido de xenônio 
(XeO3); (d) IF4- 
14. Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indicando a forma, e preveja 
aproximadamente os ângulos de ligação para (a) CF3Cl; (b) GaI3; (c) XeOF4; (d) CH3-. 
15. Preveja os ângulos de ligação ao redor do átomo central para os seguintes íons e 
moléculas triatômicas: 
16. (a) ozônio (O3); (b) íon azoteto (N3-); (c) íon cianato (CNO-); (d) íon hidrônio (H3O+) 
17. Escreva as estruturas de Lewis e preveja se as seguintes moléculas são polares ou não 
polares: (a) CH2Cl2; (b) CCl4; (c) CS2; (d) SF4 
18. Existem 3 diferentes diclorobenzenos, C6H4Cl2, que diferem quanto às posições 
relativas dos seus átomos de cloro no anel aromático, orto, meta ou para. Quais destas 
formas são apolar? Qual tem o maior momento dipolar? 
19. Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes compostos, preveja a forma 
ao redor de cada átomo central, e diga se é polar ou não-polar: (a) SO2Cl2 (S é o átomo 
central); (b) F3SSF; (c) AsCl5; (d) SiF4 
20. Moléculas polares atraem outras moléculas polares através de forças intermoleculares 
dipolo-dipolo. Solutos polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares que 
em solventes não polares. Qual dos seguintes compostos terá maior solubilidade em 
um solvente polar: (a) SiF4 ou PF3; (b) SF6 ou SF4; (c) IF5 ou AsF5 
21. Coloque as seguintes moléculas, íons e radicais em ordem crescente de ângulos de 
ligação H-C-H. CH3+; CH4; CH3-; CH2; CH22+; CH22-. 
22. A suramina ( molécula paresentada abaixo, é utilizada contra o tripanossoma cruzi. 
Esta substancia foi desenvolvida por Paul Erhlich e foi uma das primeiras drogas 
desenvolvidas pelo métododo descobrimento para curar uma doença específica. A 
suramina é um derivado de um corante industrial que possui atividade antiparasitária . 
(a) Pode-se esperar que a suramina sofra delocalização de elétrons? (b) Pode se 
esperar que a suramina seja uma molécula polar? Explique suas respostas.