Estudo da Tabela Periodica

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TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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TABELA – representação das 
regularidades da estrutura atômica
IMPORTANTE – predizer as propriedades 
dos elementos
MAIORIA - Metais
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TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO: reunir coisas semelhantes, separar coisas diferentes
1ª TENTATIVA: DOBEREINER – grupo das tríades (1829)
2ª TENTATIVA: CHANCOURTOIS – parafuso telúrico (1862)
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3ª TENTATIVA: NEWLANDS – elementos em ordem crescente 
de massa atômicas (lei das oitavas - 1863)
DO RE MI FA SOL LA SI
H Li Be B C N O 
F Na Mg Al Si P S 
Elementos arranjados em oitavas –
NEWLANDS
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L. Meyer e D. Mendeleev – Elementos semelhantes em Colunas
– Periodicidade e lacunas (1ª tabela: 1871) – ordem crescente de 
massa atômica
MOSELEY – atualização da tabela (estudo de raios-X)
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS VARIAM 
PERIODICAMENTE COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
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CLASSIFICANDO OS ELEMENTOS – de modo geral
GASES NOBRES – estáveis, pouco reativos
METAIS – condutividade elétrica e térmica, brilho, malebilidade e ductibilidade
NÃO-METAIS – não apresentam propriedades metálicas
SEMI-METAIS – propriedades intermediarias (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) 
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GRUPOS OU FAMÍLIAS
-reunem elementos com propriedades químicas 
semelhantes
I a VIII: A – elementos representativos
B – elementos de transição externa
IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (3d incompletos) 
LANTANÍDEOS IIIB elementos de transição interna 
ACTINÍDEOS IIIB subníveis 4f e 5f incompletos
PERÍODOS: linhas horizontais (7)
-elementos situados no mesmo período têm o mesmo 
número de níveis
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DIAGRAMA DE LINUS 
PAULING 
Nível n nº. máx de 
elétrons
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
O 5 32 
P 6 18
Q 7 2 
- Obtém-se a seguinte ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 
Energia cresce
- Cada orbital admite 2 elétrons (Pauli)
- Um elétron ocupa isoladamente um orbital disponível 
de um subnível (Hund)
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TABELA E SUBNÍVEIS DE ENERGIA - MODELO
1 s subnível de energia
2 s 2 p
Nível de energia
orbitais s , p, d, fnúmero de camadas
n = 1 ou camada K
n = 2 ou camada L sharp principal, difusa 
fundamental
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
11Na+ (1s2 2s2 2p6) + e-
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 12Mg+2 1s2 2s2 2p6 + 2e-
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13Al+3 1s2 2s2 2p6 + 3e-
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
7N-3 1s2 2s2 2p6
8O - 2 1s2 2s2 2p6
7N 1s2 2s2 2p3 + 3e-
8O 1s2 2s2 2p4 +2e-
9F 1s2 2s2 2p5 + 1e- 9F- 1s2 2s2 2p6
N-3, O-2, F- , Ne, Na+, Mg+2, Al+3
ISOELETRÔNICOS 
s2p6 CONFIGURAÇÃO ESTÁVEL
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ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO E PARTICULARIDADES
4s2
Ti+ [Ar] 3d2 4s13s2 3p6 3d2
2s2 2p6
Ti [Ar] 3d24s2 - 1e-1s222Ti 
Metais de Transição
Não formam íons com configuração estável 
(s2p6). Os e- exteriores s são perdidos primeiro.
25Mn [Ar](4s2 3d5) 25
Mn2+ ([Ar] 3d5) + 2e-
Perde e- do 4s (mais energético e depois do 3d menos energético)
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26Fe+2 ([Ar] 3d6) + 2e-26Fe [Ar](4s2 3d6)
26Fe [Ar](3d6) 26Fe+3 ([Ar] 3d5) + 1e-
21Sc+3 ([Ar]) + 3e-21Sc [Ar](4s2 3d1)
30Zn [Ar](4s2 3d10) 30Zn+2 ([Ar] 3d10) + 2e-
Remoção primeiro de e- do ns depois do (n-1)d
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CARGA NUCLEAR EFETIVACARGA NUCLEAR EFETIVA
FORÇA DE ATRAÇÃO ENTRE O NÚCLEO E OS ELÉTRONS EXTERNOSFORÇA DE ATRAÇÃO ENTRE O NÚCLEO E OS ELÉTRONS EXTERNOS
Zef = Z - SZef = Z - S
Z = número de prótons do núcleo (número de elétrons)
S = número de elétrons internos (e- entre o núcleo e o elétron 
externo)
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RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
DISTÂNCIA ENTRE OS ÁTOMOS LIGADOS – RAIO COVALENTEDISTÂNCIA ENTRE OS ÁTOMOS LIGADOS – RAIO COVALENTE
r
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Variação do Raio Atômico no grupo
ELEMENTO Raio Carga Configuração
Atômico (Å) Nuclear eletrônica
Li 1,23 + 3 2e- 1e-
Na 1,57 + 11 2e- 8e- 1e-
K 2,03 + 19 2e- 8e- 8e- 1e-
Rb 2,16 + 37 2e- 8e- 18e- 8e- 1e-
Cs 2,35 + 55 2e- 8e- 18e- 18e- 8e- 1e-
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Variação do Raio Atômico no período
7e-6e-5e-4e-3e-2e-1e-Nº. de e-
+ 9+ 8+ 7+ 6+ 5+ 4+ 3Carga Nuclear
0,720,740,740,770,800,891,23Raio Atômico 
(Å)
FONCBBeLi
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TAMANHOS RELATIVOS DOS ÁTOMOS 
NOS GRUPOS E PERÍODOS
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RAIO ATÔMICO X NÚMERO ATÔMICO
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ENERGIA DE IONIZAÇÃOENERGIA DE IONIZAÇÃO
Na (g) Na+ (g) + e -
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO X NÚMERO ATÔMICO
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Primeiras energias de ionização dos 
elementos do segundo período
208110+Ne
16819+F
13148+O
14027+N
10866+C
8015+B
8994+Be
5203+Li
Energia de ionização
kJ/mol
Carga nuclearÁtomo
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IB E IIB – PÓS-TRANSIÇÃO 
2131,34 [Xe] 4f79Au 14 5d10 6s1
1741,34 [Kr] 4d10 5s147Ag
1781,17[Ar] 3d10 4s129Cu
Energia ionização 
(kcal)
Raio atômico 
(A°)
configuraçãoIB
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2401,44 [Xe] 4f14 5d10 6s280Hg 
2071,41 [Kr] 4d10 5s248Cd 
2171,25[Ar] 3d10 4s230 Zn
Energia ionização 
(kcal)
Raio atômico 
(A°)
configuraçãoIIB
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AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
Cl (g) + e- Cl- (g)Cl (g) + e- Cl- (g)
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AFINIDADE ELETRÔNICA
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AFINIDADE ELETRÔNICA
-296[Kr] 5s2 5p553 +I
-324[Ar] 4s2 4p535 +Br
-348[Ne] 3s2 3p517 +Cl
-333[He] 2s2 2p59 +F
Afinidade Eletrônica 
kJ.mol-1
Configuração 
Eletrônica
Carga 
Nuclear
Átomo
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ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
Atração do núcleo por elétronsAtração do núcleo por elétrons
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ELETRONEGATIVIDADE X NÚMERO ATÔMICO
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REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
2 Al + 6 HBr 2 AlBr3 + 3 H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
2 Ag + 2 H2SO4 Ag2SO4 + 2 H2O + SO2
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + 2 H2O + SO2
6 Ag + 8 HNO3 6 AgNO3 + 4 H2O + 2 NO
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Produção de sais e liberação de gases
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2. Reação com H2O:
Na(s) + 2 H2O (l) 2 Na+ + 2 OH- + H2 
Ba(s) + 2 H2O (l) Ba2+ + 2 OH- + H2 
Mg(s) + H2O (l) MgO (s) + H2
METAIS
1. Reação com H2:
2 Na(s) + H2(g) 2 NaH(s)
CaH2(s)Ca(s) + H2 (g)
Estudar
Ti, Mn, Fe, Co, Ni, Zn a altas T°C
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CONCLUSÃO
A maioria dos elementos da tabela são METAIS
As PROPRIEDADES PERIÓDICAS são muito importantes
(raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e 
eletronegatividade)
Estas propriedades determinam o tipo de ligação química
entre os elementos da tabela (modelos de ligação iônica, 
covalente, metálica) propriedades físicas 
e químicas das substâncias formadas. 
	TABELA PERIÓDICA