AULAS DE QUÍMICA

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Propriedades dos elementos 
• Propriedades periódicas se repetem de períodos em 
períodos, isso não ocorre com as propriedades 
aperiódicas. 
 
• Propriedades periódicas: 
– tamanho átomo; 
– potencial de ionização; 
– eletroafinidade e, 
– eletronegatividade; 
– Reatividade química; 
– Densidade; 
– Volume atômico 
 
• Na tabela periódica encontramos apenas os 
valores de massa do isótopo mais abundante 
daquele elemento, presente na natureza. 
» Exemplo: O hidrogênio ocorre naturalmente como o 
isótopo 1H (98,985%)* ,2H (deutério) ou 3H (trítio). 
 
Informações importantes 
• O tamanho de um átomo ou íon é uma 
propriedade bastante importante. 
 
• Porém, de acordo com os cálculos da 
mecânica quântica sabemos que os átomos e 
os íons não têm limites bem definidos. 
Raio atômico 
• Entretanto, o tamanho aproximado de um 
átomo pode ser avaliado com base na 
distância que separa os núcleos de dois 
átomos iguais quando eles se encontram 
quimicamente ligados. 
 
• Quanto mais próximas as órbitas dos elétrons, 
mais fortemente são atraídos pelo núcleo. 
 
• Quanto mais prótons, mais fortemente os 
elétrons são atraídos pelo núcleo 
 
Tamanho do átomo 
• Número de camadas eletrônicas e a carga 
nuclear (número de prótons); 
 
 
Tamanho do átomo 
 Família
 • Número de camadas eletrônicas tem 
influência ao considerarmos a variação do 
tamanho do átomo numa família. 
• Numa família, a medida que o número 
atômico aumenta, o numero de camadas 
também aumenta. Então numa família, o 
tamanho do átomo aumenta de cima para 
baixo, considerando-se sua posição na tabela 
periódica. 
 
Tamanho do átomo 
 Período
 • A carga nuclear (número de prótons) tem 
influência ao considerarmos a variação do 
tamanho do átomo num período. 
 
• Num período a medida que o número atômico 
aumenta, o número de acamadas permanece 
igual, mas a carga nuclear aumenta ( o número 
atômico aumenta), o que faz com que a atração 
do núcleo sobre os elétrons periféricos também 
aumente e, consequentemente, o tamanho dos 
átomos seja menor. 
• Quanto mais camadas de elétrons, maior será o tamanho do átomo. 
• Se os átomos tiverem o mesmo número de camadas usamos o Números de 
prótons. 
• O átomo que apresentar o maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre os seus elétrons, o que ocasiona uma diminuição do seu tamanho. 
 
Raio Atômico: Tamanho do átomo 
• É a energia necessária para remover elétrons 
de um átomo. 
• QUANTO MAIOR O TAMANHO DO ÁTOMO, 
MENOR SERÁ ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
Energia de Ionização ou potencial de 
ionização 
• É preciso pouca energia para roubar elétrons 
• Também é fácil inserir elétrons 
• É a medida da energia liberada quando um átomo isolato 
"captura" um elétron, formando um íon negativo. 
• Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade 
eletrônica. 
• Os gases nobres possuem eletroafinidade altamente positiva. 
Isso significa que os gases nobres praticamente não capturam 
elétrons. 
 
Afinidade eletrônica ou 
eletroafinidade 
Afinidade eletrônica ou 
eletroafinidade 
• À medida que os 
elétrons entram no 
átomo, a atração do 
núcleo sobre os 
elétrons diminui; assim, 
o ânion é sempre maior 
que o átomo neutro 
correspondente. 
 
• Quanto menor o tamanho do átomo, maior 
será sua afinidade eletrônica. 
Energia de ionização 
• É a propriedade pela qual um átomo 
apresenta maior ou menor tendência em 
atrair elétrons para si, resultando da ação 
conjunta da energia de ionização e da 
eletroafinidade; 
• Quanto menor o tamanho de um átomo, 
maior será a força de atração, pois a distância 
núcleo-elétron da ligação é menor. 
 
Eletronegatividade 
Eletronegatividade 
• A variação da 
eletronegatividade na 
tabela periódica é igual 
à da eletroafiniade, pois 
representam um 
mesmo comportamento 
para os átomos. 
• Eletropositividade é a capacidade de um 
átomo perder elétrons, originando cátions. 
 
• Quanto maior o tamanho do átomo, menor a 
atração núcleo-elétron e, portanto, maior a 
sua facilidade em perder elétrons. Também 
não está definida para os gases nobres. 
 
Eletropositividade 
• É a propriedade de um elemento químico tem de 
reagir quimicamente; 
 
• A reatividade é a maior ou menor facilidade em 
ganhar ou perder elétrons. 
 
• Assim, os elementos mais reativos serão tantos 
os metais que perdem elétrons com maior 
facilidade, quanto os não metais que ganham 
elétrons com maior facilidade. 
 
Reatividade 
Reatividade 
Pela figura podemos observar que: 
a) entre os metais, o mais reativo é o frâncio (Fr) 
b) entre os ametais, o mais reativo é o flúor (F). 
 
Densidade 
É a quantidade de átomos/cm3). 
Num. período: A densidade cresce das 
extremidades para o centro. 
Num. Grupo: A densidade cresce de cima para 
baixo.Ósmio (Os) o elemento mais denso (22,5 
g/cm3). 
Densidade ou volume químico