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• Se olharmos ao nosso redor veremos que existem diferentes substâncias. Imagine, então se levássemos em conta o planeta ou o universo. Teríamos alguns milhares ou milhões de substâncias. • Como isso é possível existirem tantas substâncias se, como vimos, há pouco mais de uma centena de tipos de átomos ou elementos químicos??????????? A resposta é simples, e está relacionada com o conteúdo que iremos estudar. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Imagine dois carros, um a 180 km/h e outro a 20 km/h. • A probabilidade do primeiro carro capotar é muito maior que a do segundo, pois a sua velocidade e consequentemente a quantidade de energia é bem maior, provocando grande instabilidade. • Assim, a estabilidade de um corpo aumenta com a diminuição da quantidade de energia desse corpo. Existe um principio geral do universo que diz que tudo tende a uma situação de estabilidade maior ( o carro capotando acabaria parando – estabilizando-se). Com os átomos não é diferente. Eles, em sua maioria não são encontrados isolados, mas associados a outros, formando a natureza tal qual conhecemos. Essa associação garante a eles um conteúdo energético menor e, portanto, maior estabilidade. • Walter Kossel (1888-1956) e Gilbert N. Lewis (1875-1946). • Perceberam a existência de um grupo de átomos que são encontrados isolados, inertes, que não participam de combinações químicas. • Análises das configurações eletrônicas desses átomos mostraram uma uniformidade na última camada. Com exceção do hélio, esses elementos apresentam oito elétrons na camada de valência. Assim em 1916, esses dois cientistas propuseram que a estabilidade de um átomo está no fato de ele possuir oito elétrons na última camada (ou dois em se tratando da camada K) Essa teoria ficou conhecida como regra do octeto Os elementos com essas características são chamados de gases nobres Elemento K L M N O P Q Hélio: 2He 2 Neônio: 10Ne 2 8 Argônio: 18Ar 2 8 8 Criptônio: 36Kr 2 8 18 8 Xenônio: 54Xe 2 8 18 18 8 Radônio: 86Rn 2 8 18 32 18 8 • Assim um átomo adquire estabilidade quando tem configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres. • A união com outros átomos que ele “adquire”essa configuração eletrônica. • Essa união é chamada de ligação química, podendo ocorrer de três formas: • ligação iônica, • ligação covalente, • ligação metálica. Como consta nas anotações os íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons e, portanto possuem carga, que pode ser positiva (cátions) ou negativa (ânions) Quando os átomos que participam de uma ligação ganham ou perdem elétrons, essa ligação é chamada LIGAÇÃO IÔNICA Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência (A última camada que contém elétrons) de um átomo para a camada de valência de outro. A ligação iônica envolve forças de atração entre íons de cargas opostas, ou seja, entre um cátion e um ânion (ex. Na+ e Cl- formando NaCl). Nesse tipo de ligação, originalmente um dos átomos cede elétrons e o outro recebe elétrons, formando dois íons com valências opostas quando se separam. Essa reação ocorre quando os dois átomos possuem eletronegatividade muito diferentes entre si. A ligação iônica é muito fraca, por isso, os compostos iônicos frequentemente dissolvem em solventes polares como a água. Ocorre entre metal que tem tendência de perder elétron, com não-metal, que tem tendência de receber elétron, formando íons de cargas contrárias, que se atraem mutuamente. Conhecendo as valências dos elementos cujos átomos vão se ligar para formar um composto iônico, podemos calcular a íon fórmula: •Escrevemos os símbolos na ordem crescente de eletronegatividade, de modo que o índice corresponda à valência do outro (regra de 3): 1-Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. 2-Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) – 1. b) – 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 3-Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 4) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 15) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II. É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por partilha de elétrons Elétrons partilhados Cada átomo “disponibiliza” um ou mais elétrons de valência para ser partilhado com outro átomo. H H H H : + E o depois de se estabelecer a ligação covalente… Por cada par de electrões de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura) Ou, representa-se os eléntrons de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis) Entre dois átomos poderá haver até três pares de electrões partilhados. Se houver: Um par de elétrons partilhado, diz-se que é uma ligação covalente simples Dois pares de elétrons partilhados, diz-se que é uma ligação covalente dupla Três pares de elétrons partilhados diz-se que é uma ligação covalente tripla O2 Cl2 H2 H2O CO2 N2
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