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Aula 05 -Tipos de ligações químicas

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• Se olharmos ao nosso redor veremos que 
existem diferentes substâncias. Imagine, 
então se levássemos em conta o planeta ou o 
universo. Teríamos alguns milhares ou 
milhões de substâncias. 
 
• Como isso é possível existirem tantas 
substâncias se, como vimos, há pouco mais 
de uma centena de tipos de átomos ou 
elementos químicos??????????? 
 A resposta é simples, e está relacionada com 
o conteúdo que iremos estudar. 
 
 LIGAÇÕES QUÍMICAS 
• Imagine dois carros, um a 180 km/h e outro a 20 
km/h. 
 
• A probabilidade do primeiro carro capotar é 
muito maior que a do segundo, pois a sua 
velocidade e consequentemente a quantidade de 
energia é bem maior, provocando grande 
instabilidade. 
 
• Assim, a estabilidade de um corpo aumenta com 
a diminuição da quantidade de energia desse 
corpo. 
 Existe um principio geral do universo que diz 
que tudo tende a uma situação de 
estabilidade maior ( o carro capotando 
acabaria parando – estabilizando-se). 
 Com os átomos não é diferente. Eles, em sua 
maioria não são encontrados isolados, mas 
associados a outros, formando a natureza tal 
qual conhecemos. Essa associação garante a 
eles um conteúdo energético menor e, 
portanto, maior estabilidade. 
• Walter Kossel (1888-1956) e Gilbert N. Lewis 
(1875-1946). 
 
• Perceberam a existência de um grupo de 
átomos que são encontrados isolados, 
inertes, que não participam de combinações 
químicas. 
 
• Análises das configurações eletrônicas desses 
átomos mostraram uma uniformidade na 
última camada. 
Com exceção do hélio, esses elementos apresentam oito elétrons 
na camada de valência. Assim em 1916, esses dois cientistas 
propuseram que a estabilidade de um átomo está no fato de ele 
possuir oito elétrons na última camada (ou dois em se tratando 
da camada K) 
Essa teoria ficou conhecida como regra do octeto 
Os elementos com essas características são chamados de gases 
nobres 
Elemento K L M N O P Q 
Hélio: 2He 2 
Neônio: 10Ne 2 8 
Argônio: 18Ar 2 8 8 
Criptônio: 36Kr 2 8 18 8 
Xenônio: 54Xe 2 8 18 18 8 
Radônio: 86Rn 2 8 18 32 18 8 
• Assim um átomo adquire estabilidade quando 
tem configuração eletrônica semelhante à dos 
gases nobres. 
• A união com outros átomos que ele 
“adquire”essa configuração eletrônica. 
• Essa união é chamada de ligação química, 
podendo ocorrer de três formas: 
• ligação iônica, 
• ligação covalente, 
• ligação metálica. 
 
 Como consta nas anotações os íons são 
átomos que ganharam ou perderam elétrons 
e, portanto possuem carga, que pode ser 
positiva (cátions) ou negativa (ânions) 
 Quando os átomos que participam de uma 
ligação ganham ou perdem elétrons, essa 
ligação é chamada LIGAÇÃO IÔNICA 
 Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais 
elétrons são transferidos da camada de valência (A 
última camada que contém elétrons) de um átomo 
para a camada de valência de outro. 
 
 
 A ligação iônica envolve forças de atração entre 
íons de cargas opostas, ou seja, entre um 
cátion e um ânion (ex. Na+ e Cl- formando 
NaCl). 
 Nesse tipo de ligação, originalmente um dos 
átomos cede elétrons e o outro recebe 
elétrons, formando dois íons com valências 
opostas quando se separam. 
 Essa reação ocorre quando os dois átomos 
possuem eletronegatividade muito diferentes 
entre si. A ligação iônica é muito fraca, por 
isso, os compostos iônicos frequentemente 
dissolvem em solventes polares como a água. 
 
 Ocorre entre metal que tem 
tendência de perder elétron, com 
não-metal, que tem tendência de 
receber elétron, formando íons de 
cargas contrárias, que se atraem 
mutuamente. 
 
 Conhecendo as valências dos elementos cujos 
átomos vão se ligar para formar um composto 
iônico, podemos calcular a íon fórmula: 
 
 
 
•Escrevemos os símbolos na ordem crescente de 
eletronegatividade, de modo que o índice 
corresponda à valência do outro (regra de 3): 
 
 
1-Os átomos pertencentes à família dos metais 
alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem 
configuração eletrônica de gases nobres 
quando, respectivamente, formam íons com 
números de carga: 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2. 
 
2-Um certo elemento tem número atômico igual a 37. 
Qual a carga mais provável do seu íon? 
a) – 1. 
b) – 2. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
3-Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. 
 A carga do íon estável formado a partir deste átomo 
será: 
a) – 2. 
b) – 1. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
4) Para adquirir configuração eletrônica de um gás 
nobre, o átomo de número atômico 16 deve: 
a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
 
15) Considere as configurações eletrônicas de 
quatro elementos químicos: 
I. 1s2 2s2. 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
Qual deles apresenta tendência a formar um 
ânion? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I ou II. 
 
 
É a ligação que se estabelece entre dois 
átomos numa molécula por partilha de 
elétrons 
 Elétrons partilhados 
 
 
 
 
 
 
Cada átomo “disponibiliza” um ou mais elétrons de 
valência para ser partilhado com outro átomo. 
 H 
 H 
 H 
 
 H : 
+ 
E o depois de se estabelecer a ligação 
covalente… 
Por cada par de electrões de valência desenha-se 
um traço e se forem partilhados desenha-se um 
traço entre os átomos (fórmula de estrutura) 
 
 
Ou, representa-se os eléntrons de valência por 
pontos ou cruzes (representação de Lewis) 
 
Entre dois átomos poderá haver até 
três pares de electrões 
partilhados. 
 
Se houver: 
 Um par de elétrons partilhado, diz-se que 
é uma ligação covalente simples 
 
 Dois pares de elétrons partilhados, diz-se 
que é uma ligação covalente dupla 
 
 Três pares de elétrons partilhados diz-se 
que é uma ligação covalente tripla 
 
 
O2 Cl2 
 
H2 
 
H2O CO2 
 
 
 
 
N2

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