Aula 06 - apolar e polar, ligacoes intermoleculares

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Polaridade das moléculas 
• água se mistura com a gasolina e com o óleo? 
– O que são substâncias polares e apolares? 
– Qual a diferença de substância polar e apolar? 
– O que ocorre quando se mistura substância 
polares com apolares? 
• Numa ligação covalente, o par eletrônico é 
compartilhado entre dois átomos, mas nem 
sempre esses dois átomos atraem os elétrons 
com a mesma intensidade. 
 
Apolar 
• A intensidade de atração é determinada pela 
eletronegatividade do átomo, que é definida 
como a tendência relativa de um átomo em 
atrair o par de elétrons da ligação. A 
eletronegatividade é uma força semelhante à 
Afinidade Eletrônica, que também aumenta 
da esquerda para a direita, de baixo para 
cima, sendo o Frâncio o elemento mais 
eletropositivo (menos eletronegativo) e o 
Flúor o mais eletronegativo. 
Apolar 
• Quando os átomos são parecidos, não há 
grande diferença de eletronegatividade. Nesse 
caso, ambos os átomos atraem a nuvem 
eletrônica com a mesma intensidade, assim, 
os elétrons ficam espalhados de forma 
equilibrada por toda a molécula, fazendo com 
que a mesma seja apolar (Ex. O=O). 
 
Polar 
• Quando há uma diferença expressiva entre a 
eletronegatividade dos dois átomos, a nuvem 
de elétrons é atraída com maior intensidade 
pelo átomo mais eletronegativo, o que faz 
com que a nuvem eletrônica sofra uma 
deformação que a deixa com o formato 
aproximado de uma berinjela e a molécula 
será polar (Ex. H2O). 
 É a intensidade da força entre as 
moléculas . 
As forças Intermoleculares 
Como você explica o 
fato de uma mesma 
substância poder se 
apresentar na forma 
sólida, líquida e 
gasosa? 
 
Importante: 
 Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil 
será a substância e menor será sua temperatura de ebulição. 
As forças Intermoleculares 
As forças Intermoleculares 
 
• A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso 
é consequência da atração entre moléculas através das ligações 
intermoleculares (ligação entre moléculas). 
Aumento da intensidade das forças intermoleculares 
As forças Intermoleculares 
• As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações 
interatômicas (ligações entre átomos que constituem as 
moléculas). 
O 
H 
H 
H H 
O 
O 
H 
H 
As forças Intermoleculares 
Forças intermoleculares mais fortes 
 
 
Maior ponto de fusão 
 
O 
H 
H 
O 
H 
H 
As forças Intermoleculares 
 Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, 
maior será a energia posta em jogo para romper as 
ligações entre moléculas, de forma que se dê a 
mudança de estado físico. 
O 
H 
H 
O 
H 
H 
Moléculas 
• As unidades constituintes da 
estrutura são moléculas. 
 
• As moléculas podem ser polares ou 
apolares. 
 
• As ligações químicas que se 
estabelecem entre as unidades 
constituintes da estrutura são 
ligações dipolo-dipolo e ligações 
de London. 
Ligações dipolo-dipolo 
• As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas 
polares ( R  0 ). 
Ligações de Hidrogênio 
O 
H 
H 
H H 
O 
O 
H 
H 
+ 
- 
+ 
+ 
+ 
+ + 
- - 
 A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo. 
 As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com 
eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H. 
 
Tensão Superficial 
• As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes. 
 
Ligações dipolo-dipolo 
H 
H 
H 
H O 
S 
• O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias 
são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de 
água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H. 
Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C ) 
Ligações dipolo-dipolo 
H 
H 
H 
H 
S 
• Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações 
dipolo-dipolo. 
S 
Ligações de Hidrogenio 
• É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações 
( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior. 
O 
H 
H 
H H 
O 
O 
H 
H 
+ 
- 
+ 
+ 
+ 
+ + 
- - 
Ligações de Hidrogenio 
Forças de Wander Walls 
(Dipolo Induzido ou Força de london) 
• Acontece em moléculas APOLARES. 
• Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma 
forma esférica à volta do núcleo. 
• O movimento do elétron, provoca num 
determinado instante um dipolo instantâneo. 
A 
Molécula 
apolar 
Dipolo 
instantâneo 
+ - 
Forças de Wander Walls 
(Dipolo Induzido ou Força de London) 
• Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, 
resultando daí forças de atração entre moléculas. 
Forças de Wander Walls 
(Dipolo Induzido ou Força de London) 
• A ligação de London depende : 
 - do número de elétrons; 
 - do tamanho da molécula; 
 
B 
Molécula 
apolar 
Dipolo 
instantâneo 
+ 
+ - 
- - 
Dipolo 
induzido 
A A B 
+ 
Forças de Wander Walls 
(Dipolo Induzido ou Força de London) 
 À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de 
elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, 
daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são 
gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido. 
 9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I 
Interação entre as moléculas 
Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals 
 
• Ligações intermoleculares ou ligações de van der Waals, ou forças de van 
der Waals : 
– I - atração dipolo induzido: dipolo induzido ou forças de dispersão de London 
– II - atração dipolo permanente: dipolo permanente 
– III - ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio 
• Substâncias apolares estabelecem somente ligações intermoleculares I. 
• Substâncias polares sem ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações 
intermoleculares I e II. 
• Substâncias polares com ligações H - F, O - H e N - H estabelecem ligações 
intermoleculares I e III. 
• Quanto maior for o tamanho da molécula, mais fortes serão as forças de 
dispersão de London. 
• Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será 
a temperatura de ebulição.