Lista 2 Revisão Unidades de Medidas e Concentração de Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS 
DISCIPLINA: Química Analítica 
PROFESSOR: Arlindo Cristiano Felippe 
EXERCÍCIOS: Revisão - Unidades de Medidas e Concentração de Soluções 
 
 
1) Determine o número de moléculas de água em 1,0 kg do composto. 
 
2) Determine o número de mols presentes em 2,00 g de ácido benzóico (122,1 g mol1). Expresse o 
resultado em mols e milimols. 
 
3) Quantos gramas de Na+ estão contidos em 25,0 g de Na2SO4? 
 
4) Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 mol de 
NaCl com suficiente quantidade de água para preparar 0,479 L de solução. 
 
5) Para adoçar uma limonada, dissolveu-se 10,0 g de açúcar de cana em água até completar 200 mL 
de solução. O açúcar da cana é a sacarose, C12H22O11. Qual é a molaridade das moléculas de sacarose 
na solução? 
 
6) Um químico que estuda as propriedades de emulsões fotográficas precisa preparar 500 mL de uma 
solução 0,179 M de AgNO3. Que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balão 
volumétrico de 500 mL, dissolvida e diluída com água até a marca? 
 
7) Um químico preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO3, em água suficiente para 
preparar 200 mL de solução. Que concentração molar de nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo 
do frasco onde esta solução foi armazenada? 
 
8) Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 g de C2H5OH em 
3,50 L de solução. 
 
9) 10,0 g de ácido ascórbico (vitamina C, H2C6H6O6) são dissolvidos em água suficiente para preparar 
125 mL de solução. Qual é a concentração molar deste componente na solução? 
 
10) Quantos gramas de nitrato de sódio, NaNO3, precisam ser usados para preparar 500 mL de uma 
solução 0,100 mol L1? 
 
11) Se 28,6 g de sacarose (açúcar de cana, C12H22O11) forem dissolvidos em 101,4 g de água, 
determine: 
a) Qual é a fração molar da sacarose na solução? 
b) Qual é a percentagem molar da sacarose e da água na solução? 
c) Qual é a concentração molar da sacarose na solução? Considere a densidade da solução igual a 
1,09 g mL1. 
d) Qual é a molalidade da sacarose na solução? 
e) Qual é a percentagem em massa da sacarose na solução? 
 
12) 10,6 g de cloreto de amônio estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a densidade da solução é 
1,02 g mL1, qual é a concentração molar de NH4Cl? 
 
13) 50,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio, KNO3, 0,134 mol L
1 é diluída pela adição 
de uma quantidade de água suficiente para aumentar seu volume para 225 mL. Qual é a nova 
concentração molar? 
 
14) 50,0 cm3 de uma solução aquosa de sulfito de sódio, Na2SO3, 0,6219 mol L
1 é diluída com água 
até um volume final de 80,00 mL. Qual é a concentração final? 
 
15) 40,0 mL de NaCl 0,150 mol L1 e 65,0 mL de NaCl 0,190 mol L1 são misturados. Se o volume 
final é 105,0 mL, qual é a concentração molar do NaCl na solução final? 
 
16) Calcule a molalidade do soluto em cada uma das seguintes soluções: 
a) 3,00 g de metanol, CH3OH, dissolvidos em 1,00 kg de água. 
b) 3,00 g de CH3OH, dissolvidos em 1,00 kg de tetracloreto de carbono, CCl4. 
 
17) Calcule a fração molar do benzeno, C6H6 , em cada uma das seguintes soluções: 
a) 6,00 g C6H6 + 6,00 g CCl4. 
b) 6,00 g C6H6 + 6,00 g CCl4 + 6,00 g CS2. 
 
18) Uma quantidade de etanol, C2H5OH, com uma massa de 54,6 g é misturada com 75,4 g de água 
para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g mL1. Calcule: 
a) A percentagem em massa do etanol na solução. 
b) A fração molar do etanol na solução. 
c) A molalidade do etanol na solução. 
d) A concentração molar do etanol na solução. 
 
19) Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,50 X 103 M de NaOH(aq) a partir de uma solução 
estoque de concentração 0,038 M. Que volume de solução estoque devemos usar? 
 
20) Um frasco comercial de ácido bromídrico apresenta os seguintes dados a uma temperatura de 
25oC: {48,0 %, 1,49 g mL1, 80,92 g mol1}. Qual o volume da solução de HBr comercial deve ser 
pipetado para preparar 750 mL de uma solução diluída do mesmo com concentração igual a 0,350 
mol L1? 
 
21) Qual o volume de ácido clorídrico concentrado, 38,0 % (m/m) com densidade de 1,19 g mL1, são 
requeridos para preparar 1,00 L de uma solução 0,100 mol L1? 
 
22) Calcule a concentração molar de HNO3 em uma solução de densidade 1,42 g mL
1 e é 70 % HNO3 
(m/m). 
 
23) Explique como você prepararia 1,00 L de uma solução 0,010 mol L1 de KMnO4(aq) a partir de: 
a) KMnO4 sólido. 
b) KMnO4(aq), 0,050 mol L
1. 
 
24) Descreva a preparação de 2,00 L de solução de BaCl2 0,108 mol L
1 a partir de BaCl2.2H2O (244,3 
g mol1). 
 
25) Descreva a preparação de 100 mL de solução de HCl 6,0 mol L1 a partir de uma solução 
concentrada que tem densidade de 1,18 g mL1 e é 37 % (m/m) em HCl. 
 
26) A concentração de Cl de uma amostra de urina é 150 mmol L1. Expressar a concentração em mg 
dL1 de NaCl? 
 
27) Converta os valores abaixo: 
a) 45 g em kg 
b) 27 g em µg 
c) 33,5 kg em mg 
d) 50 μL em mL 
e) 500 mL em μL 
f) 150 mg L1 em g μL1 
g) 55,6 μg dL1 em g L1 
h) 0,00024 kg mL1 em g dL1 
i) 0,000033 μg L1 em g L1 
28) Uma solução de 250 mL, contém 6,0 micromol de Na2SO4. Qual a concentração do íon sódio e 
do íon sulfato em ppm? 
 
29) Calcule as concentrações em mol por litro das seguintes soluções 1,0 ppm de: (a) HCl, (b) 
Al2(SO4)3, (c) CO2. 
 
30) Deseja-se preparar um litro de solução 1,0 ppm de Fe2+. Quantos gramas de sulfato ferroso 
amoniacal, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O, devem ser dissolvidos e diluídos para um litro? Expresse a 
concentração desta solução em mol por litro. 
 
31) Na análise de cromo em 0,456 g de uma amostra de minério encontrou-se 0,560 mg de Cr2O3. 
Expresse a concentração de Cr2O3 na amostra em: (a) % (m/m); (b) ppm. 
 
32) Em uma amostra de água de rio, encontrou-se 183 ppm de cálcio. Calcule: (a) a quantidade de 
cálcio em miligramas por 100 mL de água; (b) % Ca (m/v). 
 
33) Uma amostra de 500 mL de efluente de uma indústria química contém 26,1 μg de mercúrio. 
Sabendo-se que a densidade do efluente é de 1,073 g mL1, calcule a concentração de mercúrio nas 
seguintes unidades: (a) porcentagem em massa; (b) ppm (mg/kg); (c) ppb (μg/kg). 
 
34) Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1,0 L de uma solução 100 ppm de: (a) 
Na+, (b) Cl? 
 
35) A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 x 104 mg 
de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é 
igual a: 
a) 0,05 
b) 5,0 
c) 5,0 x 106 
d) 0,5 
e) 50 
 
36) A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada 
quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I, geralmente na forma de NaI. 
Indique a concentração de iodeto de sódio, em gramas de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada 
para que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com a legislação. 
Dadas as massas molares em g mol1: NaI = 150; Na = 23; i = 127. 
a) 0,012 
b) 150 
c) 12 
d) 127 
e) 0,12 
 
37) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos 
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida 
humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 
100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a: 
a) 20 
b) 10 
c) 5 
d) 2 
e) 1 
 
38) Norótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: 
Conteúdo 1,5 L 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm 
Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. 
(Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa) 
 
a) 0,03 g. 
b) 0,02 g. 
c) 0,01 g. 
d) 0,06 g. 
e) 150 mg. 
 
39) Ambientalistas lutam para que o índice ideal de exposição ao benzeno seja 0,1 ppm. A 
contaminação ambiental tem sido uma fonte de problemas e doenças em diversas comunidades. Um 
relatório aponta a contaminação de pelo menos 150 pessoas em Paulínia, São Paulo. Dezoito delas 
apresentaram tumores no fígado e na tireoide. Todas teriam sido contaminadas por substâncias usadas 
na fabricação de pesticidas. Dr. Anthony Wong, pediatra e diretor do Centro de Assistência de 
Toxicologia, do Hospital das Clínicas da Universidade de São Paulo, afirma que a intenção não é 
criar pânico na população, mas é necessário ter muita cautela, porque há substâncias, como o benzeno, 
clorobenzeno e metil-etilcetona (butanona), perigosas para mulheres grávidas, crianças e idosos, que 
são os mais vulneráveis. Além disso, vapores tóxicos do clorobenzeno afetam o rim e o fígado. Fez, 
ainda, um outro alerta: as pessoas não sentem o cheiro porque a sua concentração na fase gasosa é 
pequena. A concentração de uma solução em ppm pode ser expressa na forma de miligramas de soluto 
em 1 litro de solução. Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração ideal de exposição 
ao benzeno, desejado pelos ambientalistas, qual será a quantidade máxima desse composto 
cancerígeno, em gramas, que pode estar presente em um ambiente de 10.000 L? 
 
40) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite 
máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto 
é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; M = 188 g mol
1). Se um químico 
necessita fazer o tratamento de 10.000 L de água, qual será a quantidade do sal, em gramas, que ele 
deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação? 
 
41) Em um aquário constatou-se a presença de 0,8 g de CO2 para cada 80 kg de ar. Calcule a 
concentração em ppm. 
 
42) A água potável pode conter uma quantidade máxima de 10 mg de íons Ba2+ por litro. Sabendo 
que 1,0 L de água potável pesa 1,0 kg, qual será a concentração de bário, em ppm dessa solução? 
 
43) Uma lata de 250 g de sardinha tem concentração de 0,52 ppm em mercúrio. Quantos gramas de 
Hg há nessa lata? 
 
44) No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações: 
Conteúdo: 1,5 litro 
Nitrato de sódio: 6,0 ppm. 
Considere que 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de solução aquosa. Qual será a massa de nitrato de 
sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo 300 mL dessa água? 
 
 
 
 
Respostas: 
1) 3,34 x 1025 moléculas 
2) 0,0164 mol e 16,4 mmol 
3) 8,09 g 
4) 0,883 mol L1 
5) 0,146 mol L1 
6) 15,2 g 
7) 0,138 mol L1 
8) 0,014 mol L1 
9) 0,454 mol L1 
10) 4,25 g 
11) (a) 1,46 x 102 (b) 1,46 % e 98,5 % em mol (c) 0,702 mol L1 (d) 0,823 m (e) 22,0 % 
12) 1,24 mol L1 
13) 2,98 x 102 mol L1 
14) 0,39 mol L1 
15) 0,175 mol L1 
16) (a) 9,36 x 102 m (b) 9,36 x 102 m 
17) (a) 0,663 (b) 0,395 
18) (a) 42,0 % (b) 0,2207 (c) 15,7 m (d) 8,46 mol L1 
19) 9,9 mL 
20) 29,7 mL 
21) 8,06 mL 
22) 16 mol L1 
23) (a) Pesaria 1,58 g do sólido e dissolveria com água até a marca do balão volumétrico de 1,0 L. (b) Pipetaria 200 mL 
da solução 0,050 mol L1 de KMnO4(aq), diluiria com água até a marca do balão de 1,0 L. 
24) Dissolver 52,8 g de BaCl2.2H2O em água e diluir para 2,00 L. 
25) Diluir 50 mL do reagente concentrado para 100 mL. 
26) 877 mg dL1 
27) (a) 0,045 kg (b) 2,7 x 107 µg (c) 3,35 x 107 mg (d) 0,050 mL (e) 5,00 x 105 L (f) 1,50 x 107 g μL1 
(g) 5,56 x 104 g L1 (h) 24 g dL1 (i) 3,3 x 1011 g L1 
28) 1,1 e 2,3 ppm 
29) (a) 2,7 x 105 mol L1, (b) 2,9 x 106 mol L1, (c) 2,3 x 105 mol L1 
30) 0,0070 g, 1,8 x 105 mol L1 
31) (a) 0,123 %, (b) 1,23 x 103 ppm 
32) (a) 18,3 mg, (b) 0,0183 % 
33) (a) 4,86 x106 %, (b) 4,86 x102 ppm, (c) 48,6 ppb 
34) (a) 0,254 g, (b) 0,165 g 
35) 0,50 ppm 
36) 0,012 g de NaI/tonelada de sal 
37) 2,0 mg de Pb 
38) 0,030 g 
39) 1 g 
40) 24,7 g de sal 
41) 10 ppm (mg/kg) 
42) 10 ppm 
43) 1,3 x 104 g 
44) 1,8 mg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Obs.: 1 L = 1000 mL 1 mL = 1 cm3 1 kg = 1000 g m = mili = 103  = micro = 106 
 
)( Densidade 
)(ar Massa Mol 
)( Soluto do Massa 
)( Soluçãoda Volume 
)( mols de número 
)(molar ãoconcentraç
)( simples ãoconcentraç
1
1
1
1











g mL
g molM
gm
LV
moln
mol Lc
g LC

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1... 
...
 
...
 :Molar Fração 



 BA
BA
B
B
BA
A
A
nn
n
nn
n  
 
 
 100x 
...
molar % : MolarmPercentage A


BA
A
nn
n
 
 
 
 100x 
...
massa % : Massaem mPercentage A


BA
A
mm
m
 
 
 
 kg Solvente,
 :Molalidade
massa
nA
A 
 
 
Unidade Abreviação Sólida Líquida 
Partes por milhão ppm mg/kg mg/L 
Partes por bilhão ppb g/kg g/L 
 
 
V
m
C 
 
V
n
c 
 
M
m
n 
 
VM
m
c
.

 
V
m

 
1000ρ . T . C 
 
M
C
c 
 
f f i i . Vc V.c  
 
f f . Vc V.c V.c V.c  ... 332211